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1、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是A、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B、Ca2+ ， O2-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 C、多数稀有气体原子最外层电子数是8，则最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子 D、氮气、氧气都是由分子构成的，则常温下由分子构成的物质都是气体
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2、下列实验操作正确的是A、量取液体读数
B、添加酒精
C、装入粉末状固体
D、处理废液
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3、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A、空气中物质的含量模型 B、原子结构
C、微粒与元素的关系
D、氮元素的化合价
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4、“山青水绿、天蓝地净”需要靠我们大家共同创造和维护，下列做法与保护长顺绿水青山相违背的是A、骑自行车上学，倡导绿色出行 B、垃圾分类回收，减少资源浪费 C、秸秆粉碎还田，增加农田肥料 D、随意排放污水，降低生产成本
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5、相同质量的铁、铜两种金属中，所含原子个数较多的是；相同质量的氧化铁、氧化铜中，所含金属元素质量较大的是。
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6、过氧乙酸C2H4O3是消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。(1)、C2H4O3的相对分子质量为；(2)、过氧乙酸中碳、氢 、氧的质量比为；(3)、过氧乙酸中氧元素的质量分数为；(4)、向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？
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7、
通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据如图回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是（填序号），写出反应的符号表达式；
如图是实验室测定空气中氧气含量的实验装置，实验前硬质玻璃管的内部体积为70mL，注射器内密封30mL空气，请回答下列问题：
（2）小强测定的实验结果如下：
反应前注射器内气体体积
反应后注射器内气体体积
30mL
7mL
通过实验数据分析，他实验得出的空气中氧气含量%，造成偏小的原因可能有。
A.读数时没有冷却至室温 B.铜粉的量太少 C.铜粉的量太多
（3）反应后剩余的主要气体是（填化学式），这个反应的文字表达式为。
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8、下图是实验室用高锰酸钾反应制取少量氧气的装置，请回答下列问题：
(1)、写出编号为④的仪器名称：。(2)、制氧气时，高锰酸钾固体粉末进入了导管的原因是。写出该反应的符号表达式：。(3)、图中有几处错误，请写出两条：①②。(4)、当停止反应时、如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是。 -
9、如图是做木炭在氧气中燃烧全过程的操作示意图，试回答下列问题。
(1)、写出图中a、b仪器的名称：a；b。(2)、将烧红的木炭伸入集气瓶中时，应(填“缓慢”或“迅速”)伸入，效果更好；木炭在氧气中燃烧的现象是。(3)、D图中，待集气瓶冷却后，倒入澄清石灰水振荡，观察到。 -
10、现有A、B、C、D、E五种物质。
1.A和B发生反应，现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。
2.D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，且D可以由A和一种固体单质反应生成。
3.若将一种淡黄色粉末放入A中反应，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E。
试判断A、B、C、D、E各是什么物质，用化学式填空。
(1)、A；(2)、B；(3)、C；(4)、D；(5)、E。 -
11、根据下列叙述填物质的化学式：(1)、饼干变软说明空气中含有(2)、可做食品防腐的气体(3)、污染空气且有刺激性气味的气体(4)、能使澄清的石灰水变浑浊的气体
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12、空气是一种重要的资源。(1)、空气中氧气的用途是。(2)、如图是测定空气中氧气的体积分数的实验：
①请写出该文字表达式；该反应的基本类型是（选填“化合反应”或“分解反应”）。
②下列说法不正确的是。
A.实验时红磷应足量 B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
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13、空气中体积分数为78%的气体是；地壳中含量最多的非金属元素是。
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14、水通电分解生成两种气体，其中能使带火星的木条复燃的气体是 ， 能燃烧的是 ，此反应属于 (填基本反应类型)。
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15、用化学用语填空：(1)、水分子(2)、钠离子(3)、氢氧根离子(4)、标出五氧化二磷中的磷元素的化合价
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16、实验是学习化学的一条重要途径，下列实验现象描述正确的是A、红磷与氧气反应，生成五氧化二磷 B、把木炭伸入盛有氮气的集气瓶中，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D、铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
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17、屠呦呦发现的青蒿素，其化学式为C15H22O5 。下列描述正确的是A、青蒿素中含有42个原子 B、青蒿素分子中所含的原子最多的是氢原子 C、青蒿素中含有15个碳元素、22个氢元素和5个氧元素 D、青蒿素由碳原子、氢原子、氧原子构成
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18、下列变化过程中，发生了化学变化的是A、水果榨果汁 B、电灯泡发光 C、铁杵磨成针 D、糯米酿酒
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19、某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子。(1)、该粒子的核电荷数为。(2)、该粒子的原子的相对原子质量为。(3)、已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg。试计算：该铜原子的相对原子质量。(写出计算过程，计算结果保留整数)。
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20、
实验小组研究影响铁丝在氧气中燃烧效果的因素。
（1）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为。
实验一：探究铁丝直径和数量对燃烧效果的影响
每次均收集相同体积的纯氧，按如表列出的方案，点燃铁丝后拍照记录燃烧现象(燃烧时光圈越大、燃烧时间越长，代表燃烧效果越好)。
序号
铁丝直径/mm
铁丝数量
燃烧现象
1
0.20
1根铁丝
燃烧光圈直径约为1.0cm，燃烧时间约为5秒
2
0.20
2根铁丝(拧成一股)
燃烧光圈直径约为2.0cm，燃烧时间约为7秒
3
0.20
3根铁丝(拧成一股)
燃烧光圈直径约为2.4cm，燃烧时间约为8秒
4
0.38
1根铁丝
燃烧光圈直径约为3.4cm，燃烧时间约为8秒
（2）探究铁丝数量对燃烧效果影响的实验序号为。
（3）依据实验一可推知：0.38mm铁丝的燃烧效果好于0.20mm铁丝的，其证据是。
实验二：探究氧气浓度对燃烧效果的影响
在体积相同的集气瓶中，收集不同浓度的氧气，按下表列出的方案，重复实验。
序号
铁丝直径/mm
铁丝数量
氧气浓度
燃烧现象
5
0.38
1根铁丝
100%
燃烧光圈直径约为3.4cm，燃烧时间约为8秒
6
90%
燃烧光圈直径约为2.6cm，燃烧时间约为7秒
7
80%
燃烧光圈直径约为2.0cm，燃烧时间约为6秒
8
70%
燃烧光圈直径约为1.4cm，燃烧时间约为5秒
9
60%
铁丝发红，较难燃烧
（4）由实验二可得结论：铁丝直径和数量等条件相同时，氧气浓度在60%~100%范围内，。
（5）上述实验中，用1根铁丝进行实验，燃烧效果最好的实验条件是。
（6）实验二没有进行氧气浓度为50%的实验，理由是。