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1、氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A、导线a端接电源的负极 B、聚四氟乙烯是合成材料 C、该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 D、电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 -
2、实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是
A、甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B、乙：收集二氧化碳气体并验满 C、丙：验证质量守恒定律 D、丁：测定空气中氧气的体积分数 -
3、化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法正确的是A、微量元素含量较低，可以不必摄入 B、缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良 C、按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D、凭经验使用药物，不用在意剂量和方式
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4、科学探究实验首先要保障安全，在探究“分子运动现象”的实验中要用浓氨水，下列图标与该实验无关的是A、
B、
C、
D、
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5、化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。(1)、下列四种物质在生产、生活中用途广泛。请选择其对应的数字序号填空。
①氮气②酒精③稀有气体④氧气
i.其中可用于制作霓虹灯的是；
ii.在实验室里常用作燃料的是；
iii.可用于制作硝酸和氮肥的重要原料是；
iv.常用于医疗急救的是。
(2)、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，请写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式：。 -
6、请用下列物质对应的字母序号填空。
A.氢气 B.汞 C.二氧化硫 D.氩氦刀 E.二氧化碳
(1)、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，可做燃料的是。(2)、能使澄清石灰水变浑浊的是。(3)、拉瓦锡测定空气中成分用到的试剂是。(4)、酸雨的“罪魁祸首”、有刺激性气味的物质是。(5)、可用于低温冷冻微创治疗肿瘤的是。 -
7、下列方法不能达到实验目的的是
选项
目的
方法
A
分离水和泥沙
静置，过滤
B
除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾
充分加热
C
铁粉和硫粉
观察颜色
D
区分空气、氧气和二氧化碳
用燃着的木条
A、A B、B C、C D、D -
8、化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识正确的是A、分类观念：冰水混合物、矿泉水、石油、液氮属于混合物 B、守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C、宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D、证据推理：氧化反应生成氧化物，所以有氧化物生成的反应一定是氧化反应
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9、具有自主知识产权的喷气式国产大飞机C919正式投入商业运营，飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如图，关于铼的下列说法正确的是
A、铼属于非金属 B、铼离子的核外电子数为75 C、铼的相对原子质量是186.2g D、铼原子的中子数约为111 -
10、某市某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是
A、当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10） B、“污染指数”越小表示空气质量越好 C、报告中的NO2与酸雨的形成无关 D、当日CO未对城区空气造成污染 -
11、对嫦娥五号取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气分析正确的是A、人呼出的气体中含有少量的氧气 B、可用于电气设备灭火消防 C、可用作火箭发动机的燃料 D、可用作太空种植蔬菜光合作用的原料
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12、水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是A、水分子之间的间隔变大 B、水分子变成了其他种类的分子 C、水分子的体积受热变大 D、水分子分解成氢原子和氧原子
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13、生活饮用水的水质必须达到国家规定的指标方可饮用。下列指标可以通过过滤操作达到的是A、无色 B、澄清 C、无味 D、无菌
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14、小芳同学帮助老师制作的试剂标签如下。其中完全正确的是A、
B、
C、
D、
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15、小刘的化学笔记本上记录了做实验看到的实验现象，其中描述不正确的是A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射 B、红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟 C、木炭在氧气中燃烧发出白光 D、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
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16、镁的元素符号是（ ）A、mg B、Mg C、Mn D、Ag
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17、规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是A、
加热固体
B、
倾倒液体
C、
过滤
D、
取用固体药品
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18、
小明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉，查阅标签得知∶发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（）和酒石酸（），某化学兴趣小组对发酵粉中的成分进行了项目式学习。
活动一∶认识碳酸氢钠和酒石酸
（1）生活中碳酸氢钠俗称；室温时，取少量酒石酸于试管中，加水振荡后，用干燥的pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈性。活动二∶探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应
（2）如图1取适量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，观察到试管甲中有气泡产生，试管乙中澄清石灰水变浑浊，写出试管甲中反应的化学方程式：。
活动三∶探究碳酸氢钠的热稳定性
依据【活动二】大家认为∶发酵粉能用来蒸馒头、炸油条，是因为碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，使馒头和油条松软。红红提出猜想∶蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后碳酸氢钠分解了呢？
【实验】红红和同学一起设计方案，并用如图2所示的装置进行实验。加热试管A中的碳酸氢钠一段时间后，观察到试管A内壁有水珠，试管B中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（3）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、和一种白色固体。【继续探究】
同学们为了确定试管A中剩余白色固体的成分，作出了以下猜想∶猜想①∶固体是；猜想②∶固体是和的混合物。
（4）称量1.68g试管A中剩余白色固体与足量稀盐酸反应，生成mg ， 当m的取值范围为 ， 则猜想②正确。（5）若除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，可以采用的方法是（写一种方法即可）。【拓展延伸】
为比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同，兴趣小组将图3装置与压强传感器相连，用如图3装置分别向5.3g碳酸钠和4.2g碳酸氢钠固体中逐滴滴加足量等体积、等浓度的稀盐酸进行实验，测得锥形瓶内压强随时间的变化曲线如图4所示。
（6）由图4中可以推测碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的现象为 ， 出现上述不同现象的原因可能是。 -
19、
铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）认识古代铜制品
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜的（选填“大”或“小”）。
（2）“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”其中黄铜属于（选填“合成”或“金属”）材料。
（二）铜的制备研究
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如图1所示。
（3）金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式：。
（4）细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿（FeS2）可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示：
①冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是3Cu2S+3O26Cu+3SO2.两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是（答一点即可）。
（三）铜矿的冶炼和回收
白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、、、及少量）中分离回收金属的流程如图3：
（5）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有（任写一种）。
（6）“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为；“滤渣2”是（填化学式）。
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20、
2024年12月是南水北调中线工程通水十周年。“千里水渠通南北，一泓清水泽万方”。水和溶液与人们的生活息息相关。
Ⅰ.某兴趣小组对我国的太空舱水循环中的电解水系统（其剖面如图1所示）进行了学习。
（1）该系统中，电极B连接的是电源的________（选填“正”或“负”）极。
（2）该系统中反应的化学方程式为________，宏观上说明水由________组成。
Ⅱ.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
如图2所示，室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如烧杯③所示。
（3）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是________。烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。
【方案一】测质量
（4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x________（选填“>”“<”或“=”）10g，则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。
【方案二】测电导率
重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3.
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。
（5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是________。
（6）向烧杯③中加入少量_______（选填字母），能使溶液的电导率继续上升。
A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH