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1、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题：
(1)、地壳中含量最高的金属元素是（填元素符号）；图1中与氧元素具有相似化学性质的元素是（填元素符号）。(2)、图2为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。(3)、图3中A、B不属于同种元素，其原因是______不同（填序号）。A、中子数 B、核外电子数 C、质子数 D、相对原子质量(4)、若图3中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为。(5)、若图3中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第周期。 -
2、如图所示实验方案能达到实验目的的是
A.证明氧气已收集满
B.探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
C.证明分子总在不断运动
D.利用过滤操作获得纯水
A、A B、B C、C D、D -
3、化学反应是在微观粒子间进行的。其微观示意图如图，下列说法正确的是
A、该反应为分解反应 B、乙物质是由氢原子和氧原子构成的 C、该反应前后原子的种类不变 D、乙从液态变为气态化学性质改变 -
4、归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不完全正确的一组是
A.物质的构成
①氢气—由氢分子构成
②汞—由汞原子构成
③氯化钠—由钠离子和氯离子构成
B.影响因素
①元素种类由质子数（或核电荷数）决定
②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
③原子质量主要集中在原子核上
C.空气质量指数日报
①空气质量指数越大，空气质量越差
②二氧化碳不属于空气污染物
③为保护大气环境，应使用清洁能源，加强空气质量检测
D.粒子的认识
①分子—保持物质性质的最小粒子
②原子—不能再分的最小粒子
③离子——阳离子都是金属离子
A、A B、B C、C D、D -
5、企鹅酮(C10H14O)是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列说法正确的是
A、企鹅酮是一种氧化物 B、企鹅酮中氢元素的质量分数最小 C、企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：14：1 D、企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 -
6、盐酸中存在H+、Cl- ， 可用于除铁锈（Fe2O3）。人体胃液中含有盐酸，可用Al(OH)3治疗胃酸过多症。氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。完成下面小题。
(1)、下列有关氯元素的说法正确的是A、属于金属元素 B、原子的最外层电子数为8 C、原子序数为17 D、相对原子质量为35.45g(2)、下列有关化学用语的表述正确的是A、Al(OH)3的名称：氢氧化铝 B、2个氢离子： C、O2-的结构示意图：
D、Fe2O3中Fe的化合价：
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7、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是A、给液体加热
B、往试管中加入块状大理石
C、滴加液体
D、点燃酒精灯
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8、在2024年巴黎奥运会期间，运动员长时间剧烈运动，体内会生成乳酸 ， 使肌肉产生酸痛感。请回答下列问题：(1)、乳酸由种元素组成。(2)、中碳、氢原子的个数比为。(3)、乳酸中氢元素的质量分数的计算式为。
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9、过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
(1)过氧化氢分解的文字表达式为。
(2)二氧化锰在该实验中的作用是。
(3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为g。
Ⅱ．漂白性
【查阅资料】
i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验①
实验②
实验③
实验④
20分钟后
布条无明显变化
20分钟后
布条颜色稍变浅
20分钟后
布条颜色明显变浅
1分钟后
布条红色褪去
【解释与结论】
(4)实验①、②的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
(5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比(填实验编号)。
(6)通过对比实验③、④，得出的结论是。
(7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
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10、用下图所示装置测定空气中氧气含量。
(1)、请写出红磷燃烧的文字表达式。(2)、将导气管放入水中，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，一段时间后，观察到导管口有气泡冒出，说明。(3)、该实验操作的正确顺序是（填序号）。①用止水夹夹紧胶皮管。
②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹。
③点燃红磷，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
④检查装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份。
(4)、能证明空气中氧气含量的实验现象是。(5)、正确选择药品是实验成功的关键，实验中对药品的选择合理的是______（填字母序号）。A、红磷的用量不影响实验结果。 B、产物不能为气体。 C、该实验中，可用铁代替红磷。 -
11、用下图所示实验研究氧气的性质
(1)、实验1中，可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，。该反应的文字表达式为。(2)、在实验1前，事先在瓶底铺少量水或细沙的原因是。(3)、实验2中，可观察到木炭在氧气中燃烧， ， 放热。该反应的文字表达式为。 -
12、下列装置可用于实验室制取气体。
(1)、用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ， 该反应属于（填“化合”或“分解”）反应，应选用的发生装置为（填序号）。(2)、若用C装置收集氧气的原因是。(3)、若用D装置收集氧气，证明收集已满的方法是。 -
13、用下图所示实验对蜡烛的燃烧进行探究。
(1)实验1中，将一根火柴梗平放入火焰中，与外焰接触的部分最先变黑，说明。
(2)实验2中，能推测蜡烛燃烧后生成了水的现象是。
(3)实验3中，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了。
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14、煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以煤为原料合成甲醇的流程下：
(1)、汽化炉内主要反应为： ， 该反应中氢元素的化合价变化为 ， 碳元素的化合价的变化为。(2)、冷却器里发生的是变化（填“物理”或“化学”）。(3)、合成塔中发生的化学反应的微观示意图如图：
在方框内画出另一种反应物的微观粒子图示，并补全反应的微观示意图。
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15、阅读下面科普短文。
在2024年中国农民丰收节中推广“减油增豆，营养膳食”乡村特色美食品鉴活动，宣传营养膳食健康消费理念，促进大豆及豆制品消费。豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36～48h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)、下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是______。A、豆腐切块 B、长出毛霉 C、加汤装瓶 D、密封发酵(2)、臭腐乳中的含硫化合物是由转化生成的。(3)、腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是。(4)、下列关于腐乳的说法中，合理的是______。A、腐乳含有丰富的蛋白质 B、在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小 C、高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳 D、白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的 -
16、科技改变生活。
下图是与水有关的实验，请回答以下问题。
(1)、实验1，从微观角度分析，水变成水蒸气的过程发生改变的是。(2)、实验2，经检验试管2产生的气体是 ， 由此得出关于水的组成的推论是。(3)、宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的文字表达式为。(4)、宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气等等。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质（填“相同”或“不同”）。(5)、最新研究表明，在光照条件下，利用为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该反应的文字表达式为。 -
17、空气是重要的自然资源。各种成分在生活中都具有广泛用途。(1)、空气属于______（填序号）。A、纯净物 B、混合物(2)、食品防腐保鲜有多种方法。食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏，利用的氮气性质是。
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18、下图是氢分子与氧分子反应生成水分子的示意图。从该图获得的信息中不正确的是
A、氢分子由氢原子构成 B、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 C、分子是化学变化中的最小粒子 D、在化学变化中原子的种类不变 -
19、某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是A、
B、
C、
D、
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20、如图是钌元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A、元素符号为Ru B、原子序数为44 C、相对原子质量为101.1 g D、原子的核外电子数是44