初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第1060页

编号	${KClO}_{3}$ 质量 $/ g$	催化剂	催化剂质量 $/ g$	收集 $50 {mLO}_{2}$ 所需时间 $/ s$
实验1	5	-	-	171
实验2	5	${MnO}_{2}$	$0.5$	49
实验3	5	${Fe}_{2} O_{3}$	$0.5$	58
实验4	5	$KCl$	$0.5$	154

(1)、写出实验3反应的化学方程式。

(2)、表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是。

(3)、由实验1和实验4可知，

KCl

对

{KClO}_{3}

分解（填“有”或“无”）催化作用。

(4)、要比较

{KClO}_{3}

分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集

50 {mLO}_{2}

所需时间外，还可以测量相同时间内。

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9、法拉第曾以《蜡烛的故事》为题向青少年连续开展多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是

选项	问题	对问题的回答
A	火焰为什么向上？	热气流上升，形成对流
B	火焰不同部位温度高低如何比较	可用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
C	吹灭蜡烛产生的白烟是什么？	主要成分是石蜡蒸气冷凝后形成的固体
D	火焰明亮的原因是什么？	与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰的明亮程度

A、A B、B C、C D、D

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10、某化工厂生产氯化钡会放出有毒气体H₂S，其水溶液呈酸性，所以可用NaOH溶液处理尾气H₂S。发生反应的化学方程式：

H_{2} {S+2NaOH=Na}_{2} {S+2H}_{2} O

。

(1)、若该化工厂每天要处理34吨H₂S，需消耗溶质NaOH多少吨？若使用的氢氧化钠溶液质量分数20%，则需要溶液质量为？(写出计算过程)

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11、铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请回答以下问题，已知：Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。

(1)、操作1中步骤名称为，滤液1中存在较多的阴离子是（填离子符号）。

(2)、若步骤2中的滤液为NaHCO₃溶液，写出步骤2发生的化学方程式。

(3)、步骤3中发生的化学方程式为2Al(OH)₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Al₂O₃＋3R，则R的化学式为。步骤4化学方程式：2Al₂O₃

\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}

4Al＋3O₂↑，各物质间的质量比为。

(4)、已知含氧化铝80%的铝土矿255t，经上述反应后可制得金属铝质量为t（假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%）。

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12、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐之间是否发生复分解反应。

【实验与探究】填写下列各空。

实验操作
实验现象	有气泡产生	有白色沉淀产生	无明显现象

（1）要证明实验3发生了化学反应，可以再向混合溶液中加入，无气泡产生。实验4：将氢氧化钠溶液逐滴加入滴有酚酞溶液的稀硫酸中，开始加入氢氧化钠溶液时， (填实验现象，下同)，继续加入氢氧化钠溶液发现，此实验也可以证明氢氧化钠能与稀硫酸发生反应。实验5：在一只试管中加入氢氧化钠溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。该实验结论不一定正确，理由是。请在实验5的基础上，仍然选用上述实验5中的药品，继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为。

（2）图1为实验3反应的微观粒子示意图，反应的化学方程式为。

（3）该反应的实质是 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤(稀H₂SO₄与Ba(NO₃)₂溶液反应为例)：

I.写出H₂SO₄与Ba(NO₃)₂的化学方程式H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=2HNO₃+BaSO₄↓

Ⅱ.把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

上述方程式可改写成： ${2H}^{+} {+SO}_{4}^{2 -} {+Ba}^{2+} {+2NO}_{3}^{-} {=2H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {+BaSO}_{4} ↓$ 。

Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式： ${SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {=BaSO}_{4} ↓$ 。

请根据离子方程式的书写步骤写出实验1中的离子方程式。

【实验结论】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，如果生成物中有生成，使溶液中的某些离子浓度减少，反应就能发生。

【拓展应用】将实验1、2、3反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及现象如图2。

（4）白色的沉淀A是。

（5）无色溶液B中除了含有Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 外，一定还含有的溶质离子是。

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13、下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

(1)、写出仪器b的名称：。

(2)、用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是。用该反应制取氧气时，(填“能”或“不能”)用D装置随时控制反应的发生和停止。

(3)、若用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入(填“c”或“d”)。已知CO₂在水中的逸出速率大于溶解速率，故(填“能”或“不能”)用排水法收集到二氧化碳。

(4)、加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是(填写序号顺序)

①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶

(5)、B装置的优点是，检查该装置气密性的方法是先加少量水淹没长颈漏斗下端，，从长颈漏斗中加水至长颈漏斗中形成一段水柱，若一段时间后，，则装置气密性好。

(6)、用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO₂中氧气的体积分数(数据如图)，然后换算出瓶内空气体积分数(O₂占空气的体积按

\frac{1}{5}

计算)，最后推算得到实际收集的气体中CO₂体积分数。则下列说法正确的是。

A、排空气法收集的气体中CO₂体积分数为94.2% B、排水法收集的气体中含CO₂气体较纯 C、排水法收集的气体中CO₂体积分数约为87.5% D、排空气法收集CO₂时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO₂含量为100%

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14、建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

(1)、物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是。

(2)、从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有。

(3)、从微观角度看，硫酸铜溶液中含有的微粒有H₂O和。(写出微粒的符号)

(4)、经研究发现，NH₃燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图2所示：①上述反应中，一定发生改变是。

a.分子种类 b.原子种类 c.分子数目 d.原子数目

②写出上述反应的化学方程式。

③NH₃中氮元素的化合价为价。

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15、我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO₂排放，实现 CO₂“零排放”。

(1)、“碳”排放：CO₂的过度排放会造成的加剧。减少 CO₂排放，你能做的是（写一种做法）。

(2)、“碳”吸收：自然界有多种途径吸收 CO₂。

①绿色植物通过吸收 CO₂。

②海水吸收二氧化碳会生成（写名称）。

③风化的岩石如 CaCO₃粉末可吸收空气中的 CO₂和 H₂O 转化为 Ca（HCO₃）₂ ，反应的化学方程式为。

(3)、“碳”利用：超临界 CO₂是指温度与压强达到一定值时，CO₂形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界 CO₂流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO₂流体的说法正确的是______（填序号）。

A、它是混合物 B、它的化学性质与普通二氧化碳相同 C、它的分子不再运动 D、它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

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16、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A、丙可能是单质 B、若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C、丁一定是该反应的催化剂 D、甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

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17、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是

A、a的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时变为不饱和溶液 B、c的溶解度随温度的升高而减少 C、在t₁℃时，a的溶解度等于c的溶解度 D、当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

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18、下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（　　）

A、用肥皂水检验软水和硬水 B、用淬火后的钢针制钓鱼钩 C、将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活 D、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方制取炭黑

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19、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是

A、

B、

C、

D、

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20、下列是一些常用的危险品图标，装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是

A、

腐蚀品 B、

爆炸品 C、

有毒品 D、

自燃物品

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