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1、
我国科学家以Fe2O3为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图。
（1）“燃料反应器”中所用的天然气属于资源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4所属的基本反应类型是。
（3）“空气反应器”中，从Fe3O4→Fe2O3 ， 氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是。
（5）用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe2O3 ， 能同时提高H2产量和纯度的载氧体是。
储氢与释氢
储氢：可利用Mg-Cu合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。
释氢：使氢化镁重新释放出H2。方法有以下两种。
热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。Ⅱ水解：氢化镁与水反应释放H2（如图）。
（6）a.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是。
b.方法Ⅱ中涉及的化学方程式为。对比方法I，方法Ⅱ的优点有 。（写二条）
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2、
氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，无明显现象，但可通过实验探究其中发生的变化。兴趣小组按如图所示连接装置，并用pH传感器、温度传感器、电导率传感器测定反应中pH、温度和电导率的变化。
任务1：测定溶液pH值变化。
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ， 证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程为 。
（2）图中d点所示溶液中的溶质是（填化学式）。
（3）下列试剂能验证反应到达d点的是（填字母，多选）。
A. 锌粒 B. 无色酚酞溶液 C. 氧化铁 D. 碳酸钙 任务2：测定溶液温度变化。
（4）由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出”）热量。
任务3：测定溶液导电性变化。查阅资料得知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
（5）图中，P点溶液中单位体积内离子数（填“＞”“＜”或“＝”）N点，M点表示的含义为。
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3、
随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO2是温室气体，而O2不是，化学小组开展以下实践活动：
I.制取气体
（1）写出仪器a1的名称：。
（2）用装置A制取O2 ， 试管中的暗紫色固体为（填化学式），生成的O2干燥后经过C装置的接口（填“c”或“d”）进行收集。
（3）用石灰石和稀盐酸制取CO2 ， 发生反应的化学方程式为。若用C装置收集，验满CO2的方法是。干燥CO2 ， 应将气体通入装置（填“D”或“E”）
II.热成像验证温室气体
【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2 ， 把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图。
辐射源通过装有不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像（如图），得到热成像图的温度结果如下：
待测气体
干燥的CO2
干燥的O2
干燥的空气
湿润的空气
干燥的CH4
热成像图的温度/℃
64.0
81.6
82.6
72.4
X
注：穿透扁塑料瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高。
（4）由上表可知CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为。
（5）已知CH4是一种温室气体，则X可能是。
A. 82 B. 84.3 C. 62.8 III.碳中和方案。
（6）碳中和，从我做起，你的低碳行动是。
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4、活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。
热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。
(1)、活性炭具有的结构。活性炭失效的原因是。(2)、活性炭热再生法的优点是。(3)、据图可知，“炭化”时污染物从活性炭上（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为。(4)、下列说法正确的是（填字母）a.活性炭与固定碳主要成分相同
b.活性炭与金刚石物理性质相似
c.活性炭经热再生法处理后质量不变
d.活性炭再生处理能节约资源
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5、在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是
A、曲 线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应 B、该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 C、刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D、800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性 -
6、幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆抹墙
氢氧化钙能与二氧化碳反应
B
干冰用于人工增雨
干冰升华吸热
C
用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
D
炉具清洁剂去除油污
氢氧化钠能溶解油污
A、A B、B C、C D、D -
7、过氧乙酸（C2H4O3）是一种无色透明液体，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%～1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。完成下面小题。(1)、下列有关过氧乙酸的说法正确的是A、属于氧化物 B、由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C、由碳、氢、氧三种元素组成的 D、氢元素与氧元素的质量之比为4：3(2)、制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A、化学反应前后元素种类不发生改变 B、物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C、参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D、该反应说明原子在化学反应中不可以再分(3)、下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是A、可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B、贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C、消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D、配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌 -
8、现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，三种金属的活动性由强到弱的顺序是A、Y＞Z＞X B、Z＞X＞Y C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
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9、下列科学家与其贡献对应关系不正确的是A、门捷列夫——发现质量守恒定律 B、闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 C、张青莲——测定相对原子质量 D、徐光宪——提出稀土分离技术
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10、化学用语表示正确的是A、3个氨分子：3NH4 B、2个氢原子：H2 C、氖气：Ne2 D、2个钙离子：2Ca2+
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11、下列不属于金属材料的是A、纯铜 B、氧化铁 C、铝合金 D、生铁
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12、向一定量的稀硫酸中不断加入锌粉，待稀硫酸反应完全后，整个过程一共产生0.8 g的氢气。（化学方程式为）。请求出所用稀硫酸中硫酸的质量。
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13、化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的发生装置选择（填“A”或“B”），若用装置D收集产生的氧气，气体应从（填“a”或“b”）端进入。(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 选用装置C的优点是。 -
14、阅读下列材料。
新能源汽车主要包括电动汽车、氢内燃车和乙醇汽车等类型。电动汽车依靠电池提供动力，其续航能力和性能与电池的能量密度（单位体积的电池所具有的能量）密切相关。几类电池的部分性能指标如图1所示。氢气可通过电解水（如图2所示）等多种方式获得。乙醇汽车使用的乙醇可通过农作物或秸秆发酵得到。发展新能源汽车对推动能源结构转型、减少化石能源依赖和实现绿色低碳交通具有重要意义。
回答下列问题：
(1)、图1中能量密度最高的电池类型是。(2)、图2中生成的气体A为。(3)、有关乙醇汽车使用的燃料，下列说法正确的是_____（填标号）。A、乙醇属于氧化物 B、乙醇是可再生能源 C、可减少对化石能源的依赖 D、符合绿色低碳的环保要求 -
15、水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。(1)、为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为。
②电解水的实验证明水是由元素组成的。
(2)、自来水厂净水是利用了活性炭的性，从而除去水中的杂质。(3)、下列净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 -
16、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)、A点的含义是。(2)、在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)其溶液质量为g。(3)、若乙中混有少量甲，最好采用的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 -
17、下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是A、铁丝 B、彩纸 C、蜡烛 D、竹片
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18、下列灭火方法，主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是A、设置隔离带扑灭森林大火 B、用水浇灭柴火 C、关闭燃气灶阀门熄灭火焰 D、用土掩埋篝火
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19、“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84”消毒液有效成分：混用，易产生一种有毒气体，化学方程式为 ， 则X的化学式为A、HCl B、 C、 D、CO
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20、中国在无人机领域发展迅速。制造无人机需要用到钛合金，下图是钛在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A、钛的元素符号为ti B、钛元素的原子序数是22 C、钛属于非金属元素 D、钛原子的原子质量为