初中化学沪教版（上海）-试题列表-第282页

1、家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。下列说法错误的是

A、煤、石油、天然气都属于化石燃料 B、罐装液化气是石油化工的一种产品 C、夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源 D、天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源

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2、为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是

A、

B、

C、

D、

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3、如图所示的元代夏永创作的一幅绢本墨笔画——《岳阳楼图》现藏于北京故宫博物院，保存了这么长时间也没变色，是因为墨汁中的炭黑具有的性质是

A、可燃性 B、还原性 C、很强的吸附能力 D、常温下化学性质不活泼

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4、某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是

A、气体总质量 B、氮气的质量 C、氧元素的质量 D、固态物质的质量

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5、化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是

A、2个氢原子：

H_{2}

B、2个铵根离子：

{2NH}_{3}^{1 +}

C、2个水分子：

2 H_{2} O

D、高锰酸钾：

K_{2} {MnO}_{4}

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6、我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A、钇属于非金属元素 B、钇的原子序数为39 C、钇原子的核内有39个质子 D、钇的相对原子质量为88.91

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7、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验中有关操作顺序的说法不正确的是

A、开始时，先检查装置气密性再装入药品 B、加热时，先对试管进行预热再对药品集中加热 C、收集时，先将导管伸入集气瓶口再加热 D、结束时，先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯

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8、如图甲所示为某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是

A、集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B、将铁丝绕成螺旋状的目的是促进燃烧 C、开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D、铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽

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9、分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质按单质，氧化物，混合物的顺序排列的是

A、水、氯化钠、冰水混合物 B、液氧、氧化铁，石油 C、干冰、氢氧化钙、食醋 D、蒸馏水、高锰酸钾、硫酸铜

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10、硒被誉为“抗癌大王”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是

A、硒属于金属元素 B、周期表中硒元素位于第四周期 C、硒的离子符号为

{Se}^{- 2}

D、硒的相对原子质量是78.96g

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11、2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是

A、导流槽的水气化 B、火箭点火 C、隔热材料熔化 D、整流罩脱落

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12、纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。

反应1： $F e S O_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} = F e C_{2} O_{4} ↓ + H_{2} S O_{4} 。$

反应22： ${FeC}_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe + 2 {CO}_{2} ↑ 。$

(1)、

F e S O_{4}

中硫、氧元素的质量比为。

(2)、将2.88g草酸亚铁

(F e C_{2} O_{4})

置于玻璃管内，使其在

700 ° C

分解，管内固体质量的变化如图所示，在min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是。理论上得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程)

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13、北斗芯片、模块、天线等基础部件，使用了高纯度硅和金属镁等材料。下图是工业上用粗硅原料(含氧化镁，其他杂质与酸不反应)制备高纯硅和金属镁的工艺流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题：

(1)、

S i C l_{4}

中Si的化合价为。

(2)、操作1的名称是；该操作中用到的玻璃仪器有(写一种)。

(3)、加入过量稀盐酸的目的是。

(4)、写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式：。

(5)、

S i C l_{4}

和

H_{2}

发生反应的化学方程式为。

(6)、该过程中能循环使用的物质是(填化学式)。

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14、

物质发生化学反应前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？甲同学、乙同学、丙同学按下面的步骤进行探究：

【提出假设】物质发生化学反应前后总质量不变。

【设计并进行实验】甲同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用的药品如图B所示，丙同学设计的实验装置和选用的药品如图C所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）甲同学用图A所示实验，把锥形瓶加热，在加热的过程中气球的变化是；实验时若取用铜粉的量不足，对实验的结果(填“有”或“没有”)影响。写出该过程中发生反应的化学方程式：。

（2）丙同学在实验过程中观察到的现象是。

【结论与解释】

（3）甲和丙同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。

乙和丙同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为导致甲和丙同学的结论正确，乙同学实验结论错误的原因是；请从原子的角度分析，你认为正确的结论的原因：。

【反思与评价】

（4）在探究化学反应中反应物和生成物的质量关系时，若。

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15、

为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。

Ⅰ．制取氧气

（1）仪器①的名称为。

（2）若用一种暗紫色固体制取 $O_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。

（3）欲制取干燥的 $O_{2}$ ，装置合理的连接顺序：发生装置→C→(填字母)。

Ⅱ．组成探究

（4）定性检测(已知：无水 $C u S O_{4}$ 遇水变为蓝色)

实验操作

实验现象

结论

连接装置，检查气密性，装入试

剂并按上图进行实验。通入O₂ ，

一段时间后，点燃J处酒精灯

装置K中无水CuSO₄变为色

塑料燃烧产物中有H₂O

装置L中

塑料燃烧产物中有CO₂

由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是(填元素符号)。

（5）定量测定

为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量 $O_{2}$ 中完全燃烧，共产生了 $4.4 g C O_{2}$ 和1.8g $H_{2} O$ ，依据质量守恒定律，可判断该塑料(填“含有”或“不含”)除上述(4)中结论之外的元素。

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16、阅读材料，回答下列问题：

材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点：

①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

(1)、波义耳实验中，金属灰增加的质量是。

(2)、由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：。因此要验证质量守恒定律，必须在装置内进行。

(3)、罗蒙诺索夫重做波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。由此分析可知，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。

(4)、小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前减少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：。

(5)、质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_____(填字母)。

A、要善于总结前人的成果和经验 B、实验的成功与否，取决于药品的选择 C、定量方法是科学研究的重要方法

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17、质量守恒定律在生产、生活中的应用。

(1)、硝酸