初中化学沪教版（上海）-试题列表-第280页

1、下列饮食习惯有利于人体健康的是

A、多吃浓油重盐的食品 B、大量出汗后饮用含无机盐的饮料 C、为了减肥，只吃蔬菜和水果 D、日常多服用感冒药增强抵抗力

2、某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用

A、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

B、

CO {({NH}_{2})}_{2}

C、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

D、

{KNO}_{3}

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3、加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为

C_{4} H_{10}

)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，且效率不高。下列有关说法正确的是

A、丁烷由碳原子和氢原子构成 B、丁烷的相对分子质量为59 C、丁烷中质量分数最大的元素是碳元素 D、丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水

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4、下列实验操作正确的是

A、

闻浓盐酸气味 B、

稀释浓硫酸 C、

滴加酚酞溶液 D、

称量氢氧化钠固体

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5、当归是一种能治疗贫血的常见中草药，适量补充下列哪种元素能起到类似作用

A、钙 B、镁 C、铁 D、钾

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6、一种利用工业烟道气(含

{CO}_{2}

)制取纳米碳材料的工艺如图1所示。

(1)、

{Li}_{2} {CO}_{3}

中Li和O的元素质量比为。

(2)、熔融状态下

{Li}_{2} {CO}_{3}

以

{CO}_{3}^{2 -}

、(填微粒符号)存在。

(3)、电解时的反应为

{Li}_{2} {CO}_{3} (熔 融) \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {C+Li}_{2} {O+O}_{2} ↑

，理论上生成84g碳纳米管，同时能生成氧气的质量为(写出计算过程)。

(4)、

{Li}_{2} O

只吸收烟气(组成如图2所示)中的

{CO}_{2}

，发生的反应为

{Li}_{2} O + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3}

，现有200g烟气，其中碳、氮质量比为

1 : 10

，若

{CO}_{2}

中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为g，该烟气中

{CO}_{2}

的质量分数为(精确到0.1%)。

(5)、该工艺的现实意义是。

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7、“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示，根据题中信息回答问题：

(1)、将铁矿石粉碎的目的是。

(2)、下列属于可再生能源的是(多选，填字母)。

a．风能 b．地热能 c．石油 d．生物质能

(3)、利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点。

(4)、竖炉中冶铁的反应属于(填基本反应类型)。

(5)、高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因。

冶炼方式	高炉炼铁	绿氢冶铁
原料	焦炭、石灰石、空气、铁矿石	铁矿石、氢气、石灰石
反应温度	$> 1500 ℃$ (熔融态)	800-1200℃(固态还原)
产物	液态生铁	固体海绵铁

(6)、固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法：(写一条)。

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8、兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。

(1)、认识发热包。

发热包说明书如题19-1图示，其中与水应放热的物质是(填俗称)。

(2)、使用发热包。

按使用方法加入常温水，产生大量气泡。小组同学探究气体的主要成分。

【查阅资料】

Al与NaOH反应， $2 Al + 2 NaOH + 2 H_{2} O = 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2} ↑$ 。产生 $H_{2}$ 并放出热量。

【作出猜想】

猜想1： $H_{2}$ ；猜想2： $O_{2}$ ；猜想3： ${CO}_{2}$ 。

【实验验证】

实验方案	现象	结论
取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条	试管内产生大量气泡，放热，	猜想2错误
把气体通入	无白色沉淀产生	猜想3错误
用燃着的木条伸入试管中	发出爆鸣声	猜想1成立

【实验分析】

发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生 $H_{2}$ 。写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式：。

(3)、探究发热原理。

各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如题19-2图示。

甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：。乙同学认为样品(填序号)放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，分析合理的(多选，填字母)。

a．Al与NaOH反应能生成 $H_{2}$ b．NaOH固体具有强腐蚀性

c．样品Ⅰ与水作用过于剧烈 d．原发热包粉末与水作用升温更高

(4)、反应后物质成分确定。

试结合计算推断样品Ⅰ反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：。

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9、

ⅰ．金属的性质探究

（1）为探究金属铅和铁的展性强弱，各取，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。

（2）题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是。

ⅱ．“零废弃金属校园”行动

任务一、正确分类垃圾

（3）废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为(填序号)的垃圾桶中。

任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下：

（4）打磨的目的是。

（5）为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为(填字母)。

a．稀硫酸 b． ${MgCl}_{2}$ 溶液 c． ${CuSO}_{4}$ 溶液

该过程中反应的化学方程式为(写其中一条)。

（6）推行“零废弃金属校园”行动的意义是。

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10、根据水质标准，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，中水符合再生水标准，下水需处理后达到排放标准。我国对中水的处理主要包含过滤沉降、活性污泥法、活性炭净化、反渗透膜分离(如1图)、消毒等工艺，水的用途不同处理要求不同。利用石墨烯光热材料可高效处理下水(如2图)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发。

(1)、按水质标准，自来水属于水。

(2)、用活性污泥法处理含亚硝酸盐的中水，反应为

2 {NaNO}_{2} + x = 2 {NaNO}_{3}

， x的名称为。

(3)、自然渗透是指水从低浓度溶液向高浓度溶液流动的过程，直到两侧浓度平衡。利用反渗透膜分离法处理中水需加压的理由是。处理后的水属于(软水或硬水)。

(4)、复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有(写一种)的性质。该过程中水分子的(选填“间隔”或“种类”)发生改变。

(5)、下列说法正确的是(多选，填字母)。

a．经煮沸的中水均可饮用 b．活性炭净水发生化学变化

c．复合蒸发器兼备过滤功能 d．中水再生能改善水质并实现水循环

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11、《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：

青铜中铜、锡质量比	$6 : 1$	$5 : 1$	$4 : 1$	$3 : 1$	$5 : 2$	$1 : 1$
用途	钟鼎	斧斤	戈戟	大刃	削、杀矢	鉴燧

(1)、青铜属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、古代以木炭、孔雀石(主要成分

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为。

(3)、古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合石锡为宜。

(4)、古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是。

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12、下列实验设计不能达到实验目的的是


A．探究分子运动	B．验证质量守恒定律

C．证明铁生锈需要水	D．除去 ${CH}_{4}$ 中的 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、

{CuSO}_{4}

常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、a点溶液中溶质与溶剂质量比为

8 : 25

B、40℃时，50g水能溶解40g

{CuSO}_{4}

C、a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D、b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体

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14、一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是

A、保持丙化学性质的是

B、反应中甲、乙的分子个数比为

4 : 3

C、反应中最小的微粒是分子 D、该过程中催化剂的质量减小

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15、下列劳动项目与对应的化学原理没有直接关联的是

选项	劳动项目	化学原理
A	给养鱼池中泵入空气	$O_{2}$ 能供给呼吸
B	用熟石灰改良酸性土壤	$Ca {(OH)}_{2}$ 与酸发生中和反应
C	给绿植施用硝酸铵营养液	${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶于水吸热
D	用小苏打粉等制作面点	${NaHCO}_{3}$ 与面粉中有机酸反应