初中化学沪教版（上海）-试题列表-第244页

1、下列实验操作中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别涤纶和羊毛面料	分别取样灼烧、闻气味
B	检验 NaOH是否变质	取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C	除去氯化钙溶液中少量盐酸	加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤
D	鉴别CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃ 三种固体	分别取样于试管中，加适量水溶解，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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2、下列图像能正确反映对应的实验操作的是 ( )

A、向一定量的饱和石灰水中加入CaO

B、加热一定量高锰酸钾固体产生O₂

C、用相同量的双氧水制取O₂

D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜

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3、下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 ( )

A、

F e \overset{O_{2}}{\underset{}{\to}} F e_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} F e (O H)_{3}

B、CuO

\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to}

CuSO₄→BaCl₃→CuCl₂ C、

S \overset{O_{2}}{\to} {\overset{O}{\to}}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}

D、

C O_{2} \overset{[高温]}{=} C O [C a {(O H)}_{2} C a C O_{3}]

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4、氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。室温时，将氧化钙加入饱和石灰水中，错误的是 ( )

A、反应中，石灰水始终是饱和溶液 B、反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C、反应后恢复至室温时，溶液的质量减小 D、反应后恢复至室温时，溶质的质量分数不变

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5、吸烟和葡萄液、偷猪酸糖溶液的反应，下列有关说法正确的是( )

A、两个实验中均存在溶液颜色的变化视频讲解 B、两个实验可以比较铝、铜、氢、银的活动性 C、两个反应的类型均属于复分解反应 D、铝与硫酸铜反应的化学方程式为A

l + C u S O_{4} = A l S O_{4} + C u

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6、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是 ( )

A、该装置的不足之处是未进行尾气处理 B、丙处试管可防止液体倒吸 C、甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 D、右甲处发生的反应是典型的吸热反应

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7、下列化学方程式的书写正确且基本反应类型归类准确的是 ( )

A、正常雨水显酸性的原因：C

O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}

化合反应 B、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：(C

O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O

复分解反应 C、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：

4 F e + 3 O_{2} \ x l o n g e q u a l 点 燃 2 F e_{2} O_{3}

化合反应 D、用氢氧化镁治疗胃酸过多：

M g {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + 2 H_{2} O

中和反应

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8、我们都要争做德智体美劳全面发展的中学生，对下列劳动教育中所涉及知识的叙述，不正确的是( )

选项	劳动教育内容	化学知识
A	白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙、氢氧化镁等沉淀
B	铝锅不能用钢丝球擦洗	表面有致密的氧化铝保护膜
C	给校园中的花草施用氯化钾	氯化钾属于复合肥料
D	冰箱内放置活性炭包	活性炭能吸附异味

A、A B、B C、C D、D

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9、生产聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸甲酯(

(C_{5} H_{8} O_{2}),

下列关于甲基丙烯酸甲酯

(C_{5} H_{8} O_{2})

的说法中正确的是 ( )

A、由15个原子构成 B、属于有机物 C、氢元素的质量分数最大 D、碳、氧元素质量比为5：2

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10、调查研究保护水。下列关于水资源的说法正确的是 ( )

A、成都平原河流密布，水资源充沛，无须节约用水 B、都江堰水利工程为调配水资源发挥了重要作用 C、生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 D、污水经过分级处理后，不能作景观和绿化用水

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11、碳元素是组成物质最多的元素，以下物质中不含碳元素的是 ( )

A、干冰 B、生理盐水 C、金刚石 D、酒精溶液

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12、胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。

【查阅资料】

①铝碳酸镁片主要成分的化学式为

②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H⁺反应，降低胃液酸性。

③药物使用说明书，如图1。

【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好?

②每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是多少?

实验一：比较两种药剂的治疗效果

Ⅰ.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。

取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL 相同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片)，如图2所示，同时将气球内的试剂放入锥形瓶，充分反应。

Ⅱ.【数字实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈烧瓶中，分别加入120 mL pH=1 的稀盐酸，利用CO₂传感器和pH传感器(如图3 所示)分别测出试管内CO₂浓度和溶液pH随时间的变化，得到图4、图5所示曲线。

【分析与表达】

(1)、抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为。

(2)、铝碳酸镁与盐酸的反应为

A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O + 18 H C l = 2 X + 6 M g C l_{2} + C O_{2} ↑ +

21H₂O，则 X的化学式为，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是。

(3)、结合图4 的数据分析，【模拟实验】中图2 两锥形瓶中的实验现象为(填字母)。

(4)、两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是，理由是。铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是。

(5)、实验二：测定每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量

方案1：按如图6的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到3.0g碳酸氢钠片粉末中。

当(填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。

(6)、方案2：按照如图7的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。

【记录与处理】取碳酸氢钠片样品质量3.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为m₁g。之后关闭K₁ ，打开K₂、K₃、K₄和分液漏斗活塞，将50mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K₁ ，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为m₂g。

计算药片中碳酸氢钠的质量分数为。

(7)、【反思与评价】方案2 比方案1实验结果更准确，理由是(写两点)。

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13、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1所示：

(1)、沸腾炉内发生的主要反应是 4FeS₂+11O₂

\overset{高温}{=}

2X+8SO₂X中金属元素的化合价为。矿渣和经净化后的气体可以自动分离的原因是。

(2)、接触室中发生反应的化学方程式为。

(3)、接触室中

S O_{2}

的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示。催化剂活性与温度的关系如图3 所示。在实际生产中，SO₂ 催化氧化反应的条件选择常压和

45 0^{\circ} C

(对应图2中A点)，而没有选择

S O_{2}

转化率更高的B点或C点对应的反应条件，其原因分别是。

(4)、依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是____(填字母)。

A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高

S O_{2}

的反应速率和产量 C、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D、吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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14、兴趣小组创新实验装置，完成了如图所示的兴趣实验(装置气密性良好)。请回答下列问题。

(1)、图甲装置中，用电热丝引燃红磷的优点是(请写出一条)；在红磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况是。

(2)、图乙装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K₁ ，把气球紧紧套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上，关闭K₂ ，打开K₁ ，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是(用化学方程式表示)，用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是。打开K₂ ，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K₂ ，此过程观察到的现象是。

(3)、图丙和丁两个装置中，以H₂O₂溶液为原料制备O₂ ，可灵活控制气体的产生与停止。

①丙装置用 MnO₂作催化剂。先用黏合剂将 MnO₂ 粉末制成团状。仪器a的名称是。团状 MnO₂应放在(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。打开K，经仪器a向试管中缓慢加入 H₂O₂ 溶液至浸没团状MnO₂ ，立即产生 O₂ ，反应的化学方程式为，收集完氧气后，(填操作)，反应随后停止。

②丁装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H₂O₂溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O₂。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是。当出现上述现象时，应采取的措施是。

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15、如图所示是工业上炼铁高炉。

(1)、高炉中

“ C O_{2} \to C O "

的反应主要发生在(填字母)区域。

(2)、取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为，能观察到的现象是。

(3)、已知钢的含碳量为0.03%~2%，现抽取 60 g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到 0.11 g CO₂ ，通过计算判断，该样品含碳量是否已达到钢的要求。(计算结果精确到0.01%)

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16、我国在电动飞机、核电站、深海采矿和大型游轮等工程科技领域取得重大成就。请回答相关问题。

(1)、2024年 1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞，它是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是。飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，原因是。

(2)、全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质。氦气是稀有气体中的一种，稀有气体约占空气总体积的。核电站在发电过程中，核能经一系列转化转变为。

(3)、海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中的一种元素符号：。制作深海采矿车的车体材料需具备的性能有(写一种)。

(4)、首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”已完成商业首航。甲板上使用了大量铝合金，铝合金属于(填“合成材料”或“金属材料”)。

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17、同学们完成实验室制取二氧化碳的实验后，将部分废液倒入烧杯，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 ( )

A、a→b过程，发生中和反应 B、c点时溶液中的溶质只有一种 C、a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D、该实验的废液可以直接倒入下水道

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18、A~E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，它们之间的关系如图所示(“→”表示能一步转化，“—”表示相连的物质能发生化学反应)。已知C是单质，D是氧化物，E是盐，下列说法正确的是 ( )

A、物质A、D一定不能反应 B、物质B的类别是碱 C、反应③④均属于复分解反应 D、反应②一定有元素化合价的改变

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19、下列实验方案设计合理的是 ( )

选项	实验目的	实验方案
A	比较铝和锌的金属活动性强弱	将大小形状相同的铝片和锌片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B	检验氢氧化钠溶液是否变质	取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
C	除去氯化钠中的少量硝酸钾	加水溶解，降温结晶，过滤
D	证明氢氧化钠和盐酸发生反应	取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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20、某中学化学组带领学生开展了多项跨学科综合实践活动，活动中同学们设计的实验方案合理的是 ( )

A、用块状石灰石和稀盐酸作简易灭火器原料

B、比较土豆和红砖粉末对过氧化氢的催化效果

C、探究铁生锈需要氧气

D、用自制皮蛋粉做皮蛋

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