初中化学沪教版（上海）-试题列表-第242页

1、下列过程涉及化学变化的是 ( )

A、五谷酿酒 B、粉碎矿石 C、机杼织布 D、沙里淘金

查看解析

2、“简易吸碳机的制作”是基于“碳中和”理念的跨学科实践活动，以解决CO₂过度排放造成的环境问题，其中“捕风”和“捉碳”两个子项目激发了同学们的兴趣。

【查阅资料】室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的浓度约为0.165%；稀溶液的密度近似为1g /cm³；活动1：“捕风”——自制简易吸风机

(1)、甲同学利用小马达、纱布等材料完成图1装置捕风。其中小马达是将能转化为动能。

(2)、活动2：“捉碳”——探寻适宜的吸收剂

“捉碳”中的碳是指。乙、丙两位同学用不同的实验方法寻找合适的“吸收剂”。

(3)、【乙同学】采用振荡吸收法比较效果。表中空格处应填。

表1

吸收剂				结论
水	澄清石灰水	石灰乳	$C a (O H)_{2}$ 固体	? 对 $C O_{2}$ 气体的吸收效果最好
				? 对 $C O_{2}$ 气体的吸收效果最好

将图 1纱布涂上所选吸收剂后接通电源，一段时间后吸风效果变差了，分析出现该现象的原因是。

(4)、【丙同学】通过计算比较效果。

将盛有250 mL CO₂气体的烧瓶分别连接压强传感器和装满60mL蒸馏水的注射器(如图2)，待烧瓶内气压平稳后迅速注入60 mL蒸馏水，一段时间后振荡。

观察整个实验过程中的图像变化(如图3)，并填写表格(如表2)。

表2

	瓶内压强	$C O_{2}$ 的体积
加水前	103.02 kPa	250mL
加水振荡后	?	197.28 mL
得出结论	常温下，1体积水吸收约 ? (结果精确到0.01)体积CO₂

表2空格处依次填：

(5)、室温下：丁、戊两位同学计划用步骤(4)同样的操作和等体积的用量分别测试以下吸收剂，并大胆预测了图4 和图5。

[C O_{2}

过量时，

H_{2} O + C O_{2} + C a C O_{3} = C a {(H C O_{3})}_{2}, H_{2} O + C O_{2} +

N a_{2} C O_{3} = 2 N a H C O_{3};

碳酸氢钠加热到50℃开始分解，碳酸氢钙常温下就可以分解]

①图4中0.165%和40%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳一样多，是否合理?请说明原因。

。

②图 5 中0.165%的氢氧化钠稀溶液吸收二氧化碳的量比饱和石灰水多，是否合理?请说明原因。。

(6)、专家结合工业流程、环保、价格等因素最终确定高浓度的碳酸钾水溶液是最佳吸收剂(如图6)。

试写出CO₂与碳酸钾水溶液化合为KHCO₃的化学方程式：。

查看解析

3、养殖蛋鸡、生产鸡蛋是成都市龙泉驿区的特色产业之一。鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，将鸡蛋壳进行回收利用可变废为宝，如图1为用鸡蛋壳制备乳酸钙的流程。

资料：乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)、将鸡蛋壳放入粉碎机进行粉碎的目的是。

(2)、煅烧炉内主要发生反应的化学方程式为。

(3)、反应釜中先加水制备得到石灰乳，而不是制备石灰水的原因是。后加入的乳酸需过量的目的是。

(4)、在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙：乳酸)对乳酸钙产率的影响如图2，在固液比为时乳酸钙的产率最大。

(5)、洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是。

查看解析

4、化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。

【实验一】实验室制氧

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用A、E来制取氧气，发生反应的化学方程式为。加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，(填实验操作)，用排水法收集一瓶氧气，收集到的氧气为(填“纯净物”或“混合物”)。用装置E收集氧气做硫的燃烧实验，火焰为淡蓝色的可能原因是。

(3)、【实验二】家庭制氧

①利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图F所示，这个装置的优点是。

②若想利用F装置监测产生氧气的速度并收集氧气，小组同学改进的措施是(填字母)。

a.将a导管加长并伸入水面以下 b.将 b导管加长并伸入水面以下

c.将a和b导管同时加长并伸入水面以下

查看解析

5、

(1)、Ⅰ.小朱同学到实验室制取二氧化碳，他发现实验台上只有大理石和质量分数为36.5%的盐酸，打开盐酸瓶盖可观察到有的现象，他发现加入试剂后反应速率过快，他向分液漏斗加水稀释盐酸的浓度去调慢反应速率，请你也想一种方法减慢反应速率：，小朱选择(填图中序号)仪器将20g质量分数为36.5%的盐酸配制成浓度为7.3%的盐酸，需加水mL。

(2)、Ⅱ.小朱利用稀盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性)进行实验探究，确定配制的盐酸质量分数，数据记录如表。

计算实验生成的二氧化碳质量为

(3)、通过计算确定该盐酸的溶质质量分数。(利用反应化学方程式计算，计算结果保留1位小数)

查看解析

6、端午节是我国的传统节日，期间会进行赛龙舟、挂艾草、包粽子等活动。

(1)、传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于(填“金属”“合成”或“复合”)材料。

(2)、艾草的香味能驱蚊。

①艾草具有一种特殊的香味，能闻到艾草的香味的原因是(从微观角度解释)。

②艾草易燃烧，说明艾草的着火点(填“低”或“高”)；艾草燃烧后灰烬溶于水，其水溶液可使酚酞溶液变红，说明溶液呈性。

(3)、食物中含有人体所需的六大营养物质，“蛋黄肉粽”中富含糖类的是____(填字母)。

A、糯米 B、咸蛋黄 C、腊肉

(4)、棕叶用来包粽子。

①陈旧的粽叶呈土黄色，若将其浸泡在色的硫酸铜溶液中，会使粽叶呈现鲜绿色。

但铜元素会附着在粽叶上，长期使用此粽叶会影响人体健康。

②为探究粽叶是否用硫酸铜溶液浸泡过，请用化学方法设计实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
取粽叶，水煮，冷却后取上层清液于试管中，加入	观察到现象	粽叶用硫酸铜溶液浸泡过

查看解析

7、甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液，转化关系如图(“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 ( )

A、丁可能是黑色固体 B、戊可能是碱，也可能是单质 C、甲→丙过程中溶液质量增加 D、上述反应只涉及了两种基本反应类型

查看解析

8、物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 CuCl₂溶液中的HCl	加入过量的铁粉、过滤
B	除去稀盐酸中混有的少量硫酸	加入适量的氯化钡溶液，过滤
C	鉴别食盐水和蒸馏水	测pH，pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水
D	检验氢氧化钠是否全部变质	取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、如图为 NaCl的转化和资源化利用，下列说法正确的是 ( )

A、①主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解 B、②中主要涉及的能量转化：化学能→电能 C、③中应先通入CO₂ ，后通入 NH₃ D、④提纯粗盐时可依次加入过量的 NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液，再过滤、蒸发结晶

查看解析

10、山西运城盐湖(湖水富含NaCl、Na₂SO₄)地区是世界上最早开创“垦畦浇晒”产盐法的地方。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，NaCl 和Na₂SO₄的溶解度曲线见图2。下列说法正确的是 ( )

A、集卤蒸发后得到氯化钠的饱和溶液 B、过“箩”的实质是过滤掉卤水里的可溶性杂质 C、滤液2 所得卤水的主要溶质是氯化钠和硫酸钠 D、除去 NaCl溶液中混有的少量的Na₂SO₄ ，主要采用降温结晶的方法

查看解析

11、同学们设计的下列实验方案，能达到目的的是 ( )

A、比较 MnO₂ 和 Fe₂O₃催化 H₂O₂ 分解的效果 B、探究水对铁钉生锈的影响 C、探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D、探究 NaOH溶液能否与稀盐酸反应

查看解析

12、某补钙药品的说明书中部分内容如图。对正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克。下列说法错误的是 ( )

A、维生素 D₃(C₂₇H₄₄O)属于有机物制盗版从我做起 B、该药品能有效预防佝偻病和骨质疏松 C、钙元素属于人体必需的常量元素 D、每片药品可提供钙元素400 毫克

查看解析

13、如图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧(原理如图1)和化学药剂制氧(如图2)等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 ( )

A、图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B、图1 从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C、图3 由空气制氧气的过程属于分解反应 D、图2 反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置

查看解析

14、厦门大学某教授团队借助 C₆₀富勒烯生成合成氨的催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，其微观反应示意图如图，下列说法正确的是( )

A、反应物均可由空气直接分离制得，来源广泛 B、催化剂改变了氮气的化学性质 C、该反应的化学方程式为

N_{2} + 3 H_{2} = 2 N H_{3}

D、参加反应的两种物质的质量比为14：3 或3：14

查看解析

15、随着低空经济的蓬勃发展，无人机作为低空领域的重要装备，其材料的选用至关重要。下列有关无人机所用材料的性质与用途的对应关系解释不合理的是 ( )

A、碳纤维复合材料作机身——密度小、强度高 B、塑料机翼——弹性大、导电性强 C、铝合金螺旋桨——质量轻、耐腐蚀 D、橡胶起落架——弹性好、耐磨

查看解析

16、亚硒酸钠(Na₂SeO₃)可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A、Na₂SeO₃是一种盐 B、n的值为6 C、Se 是一种非金属元素 D、Se的原子质量为78.97

查看解析

17、下列化学用语及描述正确的是 ( )

A、2N₂：表示2个氮分子 B、CH₄：碳元素的化合价为+4 价 C、K₂S：硫酸钾 D、铁和盐酸反应的化学方程式：

2 F e + 6 H C l = 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} ↑

查看解析

18、随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是 ( )

A、金属可直接利用 B、有机物可再上餐桌 C、可燃物可焚烧发电 D、惰性物可彻底抛弃

查看解析

19、阅读下列材料，完成问题：

“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上橘子、红薯等食材。

(1)、下列过程属于物理变化的是 ( )

A、炭烤蜜薯 B、米酒酿制 C、茶香四溢 D、火炉取暖

(2)、下列有关说法不正确的是 ( )

A、煮茶的过程要保持通风，绿色氧花磷印为正版图书 B、煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C、“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D、将橘子放在炭火上烤后，橘皮会呈黑色，原因是橘皮中含有碳元素

查看解析

20、胃酸过多会引起不适，实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

查阅资料：①抗酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g/片)。

②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为 $A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O 。$

③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶，当pH为3~5时活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。

任务一：是否引起胃内压强的变化

将气球中的抗酸药加入锥形瓶(模拟胃酸过多的环境)中。

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	I	氢氧化铝片	气球无明显变化
	Ⅱ	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	Ⅲ	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	Ⅳ	氧化镁粉末	气球无明显变化

(1)、针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片，理由是。

(2)、铝碳酸镁片的有效离子是(填离子符号)，这种抗酸药常被制成咀嚼片，这样做的优点是。通过查阅资料，发现实验Ⅲ中无明显现象与铝碳酸镁片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小组成员设计并进行实验，补全表格：

步骤	现象	结论
	百年树人品德第一	铝碳酸镁能与胃酸反应

(3)、若实验Ⅰ中每片抗酸药含20 mg Al(OH)₃ ，如图中的实验恰好完全中和掉胃酸。则加入的0.37%从我做起的稀盐酸的体积为mL。(结果保留一位小数，已知：0.37%的稀盐酸密度为1.19 g/mL)

(4)、任务二：是否引起胃内pH的变化

向4个烧瓶中分别加入上述抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加100 mL0.37%的稀盐酸(如图1)。pH传感器测得的结果见图2、3。

图1中恒压滴液漏斗的作用是。

(5)、根据图2、3分析，抗酸效果最好的是，其优势有。

(6)、下列叙述正确的是____(填字母)。

A、能与盐酸反应的物质可作为治疗胃酸过多的药物 B、服用抗酸药物后胃液均显中性 C、可选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 D、应遵医嘱合理使用抗酸类药物

查看解析

相关试卷