初中化学沪教版（上海）-试题列表-第225页

1、铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe₂O₃和FeCO₃）制备铁红的主要流程如下：

已知：FeCO₃在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和 ${CO}_{2}$ 。CO₂

(1)、铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝，起防锈作用。

(2)、“酸溶”中生成气体的化学方程式为（写一个）。

(3)、“还原”中的反应为

Fe + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {FeSO}_{4}

，该转化也可用SO₂实现，反应原理为

{SO}_{2} + 2 H_{2} O + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4}

。若用SO₂代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处。

(4)、“过滤”操作中玻璃棒的作用是。

(5)、“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有（写一条）。

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2、阅读科普短文，回答下列问题。

生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。

生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。

目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（ $C_{3} H_{8} O_{3}$ ）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛（ ${TiO}_{2}$ ）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将 ${TiO}_{2}$ 与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。

依据上文，回答问题。

(1)、文中提到的现代有效利用生物质能的方式有种。

(2)、光催化重整法处理甘油的化学方程式为。

(3)、下列有关生物质能的说法错误的是_____（填字母）。

A、生物质的优点有可再生、低污染、分布广泛 B、生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料 C、生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染 D、文中利用生物质能的各种方式都包含了发酵过程

(4)、通过对比图中信息，可以得到的结论是。

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3、化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。

(1)、图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为（填一种）。

(2)、图2中的“涤纶”服装，采用了（填“天然”或“合成”）材料。

(3)、图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为）。

(4)、图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为。

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4、向盛有

a g

铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A、M点时，可观察到有气泡产生 B、M点和N点的溶质种类不同 C、N

\to

P过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 D、该铜锌混合物中铜的质量为

(a - b) g

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5、下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是

A.探究不同催化剂的催化效果	B.除去CO中混有的少量 ${CO}_{2}$	C.探究空气中氧气含量和铁生锈条件	D.证明二氧化碳能与水反应

A、A B、B C、C D、D

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6、下列基于实验事实的推理，正确的是

A、往某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，可推测该溶液显中性 B、往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 C、用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 D、将带火星的木条伸入盛有

O_{2}

的集气瓶中，木条复燃，可推测

O_{2}

具有可燃性

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7、古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B、硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C、40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D、40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50%

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8、2026年，我国科研人员发现嫦娥六号采回的月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁(

{FeTiO}_{3}

)，该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。下列关于钛酸亚铁表述正确的是

A、钛酸亚铁属于氧化物 B、钛酸亚铁的相对分子质量为152 C、钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为

1 : 1 : 3

D、钛酸亚铁中铁元素的质量分数最小

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9、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石灰浆刷墙	氢氧化钙能与氧气反应
B	用硝酸铵和水自制冷敷袋	硝酸铵溶于水吸收热量
C	在天然气灶上方安报警器	检测天然气是否泄漏
D	用锅盖盖灭锅中油火	将可燃物与氧气隔绝

A、A B、B C、C D、D

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10、国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的是

A、废旧电池投放至回收点 B、用布袋代替塑料袋购物 C、装修垃圾随意倾倒路边 D、厨余垃圾进行堆肥处理

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11、下列物质的用途，与其物理性质有关的是

A、用镁粉制作照明弹 B、用氮气作食品保护气 C、用金刚石划玻璃 D、用氢气作高能燃料

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12、

化学小组利用大理石(主要成分 ${CaCO}_{3}$ ，杂质不溶于水且不与酸反应)和150 g未知浓度的稀盐酸制取二氧化碳，实验后将剩余混合物过滤，并用蒸馏水多次洗涤滤渣，将洗涤液一并收集，最终得200 g滤液(忽略过滤中溶液的损耗)。为确定滤液成分，及所用稀盐酸的溶质质量分数，同学们展开如下探究。

任务一：探究滤液中溶质的成分

【设计与实验】同学们取10 g滤液，设计以下方案并进行实验。

实验过程记录：

方案一： $pH = 4$

方案二：闻到刺激性气味，蒸发皿中得白色固体

【实验结论】

（1）滤液的溶质为________(填物质名称)。

【交流讨论】

（2）由于方案一实验中操作的错误，同学们认为滤液真实的pH________4(填“>”，“=”或“<”)。

（3）通过方案二可知，加热蒸发过程中除去的物质是________(填化学式)。

（4）同学讨论后提出，认为根据酸的化学性质，选择___________(填字母)亦可以通过实验现象检验该滤液的溶质成分。

A. 铜粉

B. 酚酞溶液

C. 硝酸银溶液

D. 氧化铜

【问题引导】若想知道原稀盐酸的溶质质量分数，还需提供更多的数据支撑。

任务二：计算原稀盐酸的溶质质量分数

【设计与实验】在老师的指导下，同学们重新取50 g滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察现象并绘制了如图所示的曲线。

（5）a点观察到的现象为________；

（6）c发生的反应方程式为 ${CaCl}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} =$ ________；

（7）d点比b点对应的溶液的质量多________g；

（8）从d点到e点过程中，对应溶液中个数不变的离子是________。

【结论】

（9）通过计算可知，制取二氧化碳所用稀盐酸的溶质质量分数为________。

【总结评价】在发现和解决问题的过程中，同学们不仅提升了实验设计与数据分析能力，更培养了严谨求实的科学态度，老师为大家的专注与探究精神骄傲！

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13、某工厂利用贝壳和海水提取金属镁，工艺流程如下，请回答下列问题：

已知：①贝壳由碳酸钙和少量杂质组成，其中杂质不含钙元素且不参加反应；

②氢氧化镁为不溶于水的白色固体；

③各步骤反应均不考虑损失。

(1)、氢氧化镁的相对分子质量为① ，其中镁元素与氧元素的质量比为②。

(2)、反应Ⅱ的化学反应方程式为。

(3)、若在实验室中模拟该流程，则操作a和b均会用到的玻璃仪器是。

(4)、氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气。若制得35.5 kg氯气，则理论可以提取镁单质kg。

(5)、高温煅烧含50 g碳酸钙的贝壳样品，充分反应后加水，所得石灰乳中氢氧化钙的质量为g。

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14、A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应关系、转化关系如图1所示，图中“—”表示两种物质能发生反应，“

\to

”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物已略去。物质部分信息见表格，其中A中含有硫元素且硫元素化合价为

+ 6

；B、F分别为赤铁矿石和高炉炼铁的原料(图2)

物质	A	B、C、E	D	F
类别	酸	氧化物		单质
组成元素	3	2	3	1

中原料甲的主要成分，高炉内由下至上依次发生的主要化学反应①、②、③，对应图1中的反应或转化①、②、③。请回答下列问题：

(1)、请写出下列物质的化学式：A、F。

(2)、请写出物质D的类别。

(3)、请写出反应③的化学反应方程式：。

(4)、除了图中的反应关系外，涉及的反应关系还有个。

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15、

实验中有下列实验用品及相关仪器等，请回答下列问题。

Ⅰ、实验活动：

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室加热高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是①(填字母)，发生的化学反应方程式为②。

（3）若用装置C收集氧气，气体应从导管(填“M”或“N”)口通入。

Ⅱ、拓展实验：已知过氧化钠( ${Na}_{2} O_{2}$ )能与水反应。

（4）如装置D所示，向装有水的试管中加入过氧化钠后，观察到带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成①(填化学式)，且烧杯中的导管口有气泡冒出，说明过氧化钠与水反应②(填“放出”或“吸收”)热量。

（5）装置E是小组同学自制的简易制氧机，其中液体X是水，其作用是。

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16、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。

(1)、甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。

(2)、0℃时，乙物质的溶解度为g。

(3)、通过资料卡片，结合图1，可判断甲物质属于(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)性物质。

(4)、

a_{2} ℃

时，100 g甲、乙两种物质的溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图2所示。

① $a_{2} ℃$ 时，100 g乙溶液至少恒温蒸发g水，可得到乙的饱和溶液。

② $a_{2} ℃$ 时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量关系为：甲乙(填“>”、“=”或“<”)。

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17、春季开学之际，为迎接新学期，九年级同学开展了“美丽校园，清洁防疫”的大扫除活动，现有三种清洁剂，请结合说明和已有化学知识，回答下列问题：

名称
主要成分及含量	氯化氢5%	次氯酸钠7%	氢氧化钠8%
用途	利用酸性清除水垢、铁锈等，同时具有一定的杀菌除味效果。	利用强氧化性杀灭细菌、病毒；适用于如地板消毒。	利用强碱性与油脂发生皂化反应，去除油脂污渍。
提示	1、洁厕灵不可接触大理石、金属表面，避免腐蚀。 2、84消毒液必须稀释成0.1%-0.2%的稀溶液后使用。 3、洁厕灵与84消毒液混合会生成有毒氯气。