相关试卷
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1、化学实验技能是化学学习的基础和保证，请回答：
(1)、实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为 （在图1中选择），化学方程式为(2)、实验室若用A装置制氧气，请写出化学方程式：收集好氧气后，进行了铁丝燃烧的实验，如图2，写出铁丝燃烧的实验现象：(3)、如图3是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测该气体的物理性质为(4)、如图4装置所示，在量筒中装满水，将10.0mL双氧水加入装有MnO2的锥形瓶中，记录量筒中收集气体的体积（气体溶于水、密度差异等忽略）。所得数据如表所示，在图5中绘制0～5min生成O2体积随时间变化的曲线。时间/min
1
2
3
4
5
量筒读数/mL
20
50
88
124
150
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2、加快能源转型升级，发展新质生产力。
Ⅰ.氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图1带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。
(1)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和（填序母）。a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
(2)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。(3)、“液氨储氢”属于（填“物理”或“化学”）储氢。Ⅱ.工业上电解水可制氢气。同学们还想探究水中氢、氧原子个数比。
【提出问题】水中氢、氧原子个数比是多少?
【实验设计】设计如图2实验（夹持装置省略），用氢气还原氧化铜，干燥剂吸收水分，称量反应前 后装置和试剂的总质量。
(4)、【实验步骤】向装置中通入一段时间氢气，再点燃酒精灯。称量反应前后装置A、B中的总质量如表所示。
反应前质量/g
反应后质量/g
装置A
m1
m2
装置B
m3
m4
玻璃管中发生反应的化学方程式为的数据，用式子表示水中氢、氧原子的个数比
(5)、【反思交流】装置中通入一段时间氢气再点燃酒精灯的目的是
(6)、若无装置C，会使测定的水中氢、氧原子个数比（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(7)、该实验 （填“能”或“不能”）得出一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 -
3、碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，我国提出在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图1、图2。
(1)、矿物固碳的“碳”指的是。(2)、常压时，干燥的氢氧化钙需要在300～600℃的温度下才能与CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是(3)、根据图1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率随碳化过程中CO2浓度的增大而 （填“增大”或“减小”）。(4)、根据图2可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中CO，浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可能原因是(5)、反应结束后，检验碳化后的产物中含有碳酸盐。请设计简单实验： -
4、 Ⅰ.如图1，A～H是初中化学常见物质，其中A常温下为液体，D为单质，F、H是组成元素相同的气体，E为红棕色氧化物。反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2 ， 此设计中反应条件已略去。请回答：
(1)、可作为“绿电”来源的是 （填“煤炭”或“水能”）。(2)、反应④的化学方程式为(3)、反应①~④中属于置换反应的是（填序号）。(4)、从得失氧角度分析，④中F发生（填“氧化”或“还原”）反应。(5)、冶炼得到相同质量的铁，使用图1中方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有(6)、Ⅱ.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料。氨气合成方法如下。方法—：工业上合成氨气：N2+3H22NH3。
可通过分离液态空气获得原料N2 ， 该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
(7)、催化剂可用Fe2O4。高温下，部分Fe3O4 ， 被H2 ， 还原为FeO.转化过程中固体所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低”）(8)、方法二：氮气在常温下转化为氨气（如图2）。过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为
(9)、该过程中能循环使用的物质有(10)、利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 （填化学符号）。 -
5、如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)、标号a的仪器名称是(2)、选用A装置制取氧气的化学方程式为若选用E装置收集O2 ， 如何证明氧气已收集满?(3)、实验室用B、D装置制取并收集氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，接下来应如何操作以得到更多氧气?(4)、能否利用C装置制取氧气达到控制反应的发生和停止的目的?判断并写出其理由：(5)、制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，如图2，这样设计的原因有
(6)、某同学为探究燃烧的条件设计了如图3实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 -
6、实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
利用塑料瓶等用品设计如图1装置制取和检验二氧化碳。
(1)、用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为(2)、检查装置A的气密性，方法是(3)、用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有(4)、图2中，观察到澄清石灰水变浑浊，由该实验可以得出分子具有的性质是为验证CO2能与水反应，需进行的操作及现象是
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7、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙的方法如下：(1)、将石灰石高温煅烧得氧化钙，该反应的化学方程式为(2)、煅烧使用的燃料是煤炭，煅烧过程中不断鼓入空气的目的是(3)、将氧化钙加水制成石灰乳，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。(4)、将石灰乳净化后制成碳酸钙。根据化学方程式计算：某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该氢氧化钙全部转化为碳酸钙，至少需要二氧化碳的质量是多少?
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8、中华传统文化以及生活现象中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ.中华传统文化
(1)、四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药由木炭、硫黄和硝酸钾混合而成。硝酸钾的物质类别是（填“单质”“化合物”或“氧化物”），硝酸钾中的阴离子是 （填化学符号）。(2)、兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分的化学式是BaCuSi2O6 ， 其中Si为+4价，则铜的化合价为 ，请画出氧原子的结构示意图(3)、Ⅱ.生活现象对CO2气体加压、降温可获得干冰，从微粒视角分析，该过程中发生改变的是 ， 干冰能用于人工增雨，原因是
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9、下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A、①高温煅烧一定质量的碳酸钙 B、②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C、③等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D、④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 -
10、下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验设计
选项
A.测定空气中氧气的含量
B.探究石蜡成分中含有碳元素
C.验证质量守恒定律
D.验证MnO2是该反应的催化剂
A、A B、B C、C D、D -
11、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B
除去CaO中的CaCO3
取固体试剂于试管中，加入水
C
除去CO2中混有的CO
通过灼热的氧化铜
D
除去N2中的O2
通过灼热的炭层
A、A B、B C、C D、D -
12、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，对于该反应，下列叙述中正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
A、“待测”数值一定为2 B、乙一定是该反应的催化剂 C、反应中甲和丙的质量比一定为1：7 D、该反应可能是铜与氧气的反应 -
13、为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（ ）
A、当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 B、为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C、温度为280℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D、当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧 -
14、 H和CO，在同一条件下会发生两个不同的化学反应（如图）。一般利用反应I来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是（ ）
A、在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B、反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C、若想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D、利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 -
15、归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识归纳正确的一组是（ ）
A.化学与环境
B.化学与安全
①CO会引起煤气中毒
②CO2、NO2等气体会形成酸雨
③使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染
①严禁品尝化学试剂
②油锅着火用锅盖盖灭
③天然气泄漏，立即打开排气扇
C.化学与应用
D.化学与未来
①生活中用煮沸的方法降低水的硬度
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源
③工业上利用分离液态空气法制氧气
①“碳中和”有利于减缓温室效应
②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
③在我国南海可燃冰试采成功，因此可大量开采使用
A、A B、B C、C D、D -
16、蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列说法正确的是（ ）A、蔗糖分子中质子数等于电子数 B、1个蔗糖分子中含有11个水分子 C、碳、氢、氧三种元素的质量比为12：22：11 D、氧元素的质量分数为
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17、工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是（ ）A、X的化学式为O2 B、NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0 C、生成的H2是一种清洁的高能燃料 D、该反应的基本反应类型是分解反应
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18、我国科学家发明无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，工作原理如图。下列有关说法中错误的是（ ）
A、防水透气膜选择性允许气态水分子透过 B、电解槽中，a电极与电源的负极相连 C、电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 D、理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8 -
19、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A、银元素：Au B、2个亚铁离子：2Fe2+ C、硫酸钠：Na2S D、3个氧原子：O3
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20、建立宏观和微观的联系是化学学科独特的思维方式正卡列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
选项
宏观事实
微观解释
A
量体温时，水银温度计汞柱上升
汞分子间隔变大
B
金刚石、石墨物理性质差异很大
碳原子的结构不同
C
干冰升华，体积变大
二氧化碳分子的体积变大
D
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
在化学变化中，分子种类发生改变
A、A B、B C、C D、D