相关试卷

（1）古代人们常用草木灰(主要成分碳酸钾)作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。

【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。

（2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈(填“酸性”或“碱性”)。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是。

（3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是。

（4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是。

（5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水g。

（1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是___________(填字母)。

（2）高温下木炭还原锡砂(SnO₂)的化学方程式为________。

（3）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。

（4）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是___________(填字母)。

（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的。

（2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。可燃冰是天然气水合物(可用${\text{CH}}_4\cdot 8{\text{H}}_2\text{O}$表示)，被誉为“21世纪能源”。${\text{CH}}_4\cdot 8{\text{H}}_2\text{O}$中C、H原子个数比为。

（3）当前是新能源和可再生能源的革命。氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图-1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为。

（4）光电催化法的总反应化学方程式为。

（5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收H₂S，其它条件不变时，若水膜过厚，H₂S的吸收率减小的原因是。

（1）实验中需要标注的安全图标有___________。

A. 护目镜

B. 热烫

C. 明火

D. 洗手

（2）取4 mL 10%的${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，②________(补充完现象)。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$小球能催化分解${\text{H}}_2{\text{O}}_2$产生${\text{O}}_2$ ， 请写出反应的化学方程式：③________。

（3）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL ④________的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$小球，无明显现象。

（4）向两支试管中分别加入${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$粉末、酵母粉末各0.5 g，然后都注入4 mL 10%的${\text{H}}_2{\text{O}}_2$的溶液，相同条件下测量不同时间产生${\text{O}}_2$的体积(见下表)，分析比较${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$粉末、酵母粉末的催化效率，并说明原因⑤________。

（5）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是${\text{H}}_2{\text{O}}_2$分解的催化剂，生物细胞代谢会产生少量${\text{H}}_2{\text{O}}_2$。若${\text{H}}_2{\text{O}}_2$在细胞内积累，会对细胞造成伤害。因此，大多数生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶，其作用是：⑥________。

（6）若利用${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液自制高原旅行的简易供氧器，为实现缓慢供氧并控制反应，除${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液，还应选用的最优试剂为⑦________(选填编号)。

可供选择的试剂：①${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$粉末       ②粘胶凝固的${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$小球       ③酵母粉末

（7）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为正确的有⑧___________。

（1）生态固碳主要依靠植物的实现。

（2）加压水洗法可捕集CO₂ ， 是因为压强增大时CO₂在水中的溶解度。

（3）小组同学设计如下方案并完成实验。

（4）步骤①中发生反应的化学方程式为。

（5）步骤②实验目的是。

（6）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是。

（1）《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是结晶。

（2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中${\text{CaCl}}_2$、${\text{MgCl}}_2$和${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$等可溶性杂质的实验流程如图所示：

①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是。

②试剂A包括：a.过量$\text{NaOH}$溶液、b.过量${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液、c.过量${\text{BaCl}}_2$溶液，请写出一种正确的添加顺序（填字母）。

③加入试剂B的目的是。

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中（填“能”或“不能”）加入少量的$\text{NaCl}$以增强导电性。

（4）“侯氏制碱法”中关键反应为：$\text{NaCl}+{\text{CO}}_2+{\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}={\text{NaHCO}}_3\downarrow +{\text{NH}}_4\text{Cl}$。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。

资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：

注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。

资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式。

②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是。

③为使${\text{CO}}_2$在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞（填“a”或“b”）。

④假设实验前装置C中盛有58.5g$\text{NaCl}$和162.5g${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$ ， 请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是${\text{NaHCO}}_3$的原因。