相关试卷
-
1、酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。
(1)、在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是。(2)、氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为。(3)、通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为。(4)、除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是（填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是（用化学方程式表示）。 -
2、人类利用的能量大多来自化石能源。(1)、煤、石油和等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。(2)、石油的综合利用。
①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。
②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 ， 该气体的组成可能是（填字母）。
A.只有
B.只有
C.和以质量比混合
D.和以质量比混合
(3)、煤的综合利用。①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为。
②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式 ， 并计算要使氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是。
-
3、我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)、氯化钠在水中解离出的阴离子是（填离子符号）。(2)、夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是（填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的一定是饱和的。(3)、在时，氯化钠的溶解度为 ， 则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为（填最简整数比）。(4)、将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至 ， 溶液中溶质的质量分数（填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至 ， 所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为（填字母）。A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
-
4、初中化学学习了氧气与二氧化碳的实验室制取。(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；用向上排空气法收集氧气时，证明集气瓶中已收集满氧气的方法是。(2)、某化学学习小组同学设计了下图所示实验装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。其中三通阀的状态有“状态X”（
）和“状态Y”（
）两种可能，“→”表示气体流向。
①当三通阀1为“状态X”时，可以观察到试管1中的澄清石灰水变浑浊，试管1中发生反应的化学方程式为。
②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，可以观察到试管2中的紫色石蕊溶液。
③当三通阀1为“状态”、三通阀2为“状态”时，可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体。
④下列干燥剂中，本实验最适宜选用的是（填字母）。
A.氧化钙 B.氯化钙 C.氢氧化钠 D.浓硫酸
-
5、向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是
A、两个实验中均有白色沉淀产生 B、曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C、N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D、M点溶液的大于Q点溶液的 -
6、下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度
溶液温度低于水的温度
氢氧化钠固体溶解时放热
B
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C
取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变成红色
该氢氧化钠溶液未变质
D
取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
该氢氧化钠溶液已变质
A、A B、B C、C D、D -
7、实验室利用如图所示实验进行燃烧条件的探究，其中热水的温度为 ， 通常状况下白磷的着火点为 ， 红磷的着火点为 ， 下列说法正确的是
A、热水中的白磷燃烧，产生大量白烟 B、实验过程中气球的大小不会发生变化 C、对比Y形管中的白磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要空气 D、对比Y形管中的红磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 -
8、有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是
A、天然水是纯净物 B、水溶液都是无色透明的 C、转化③④证明水是由氢气和氧气组成的 D、若转化⑤是化合反应，该反应放出热量 -
9、某种葡萄糖酸锌口服液的标签提供了如图信息，下列说法正确的是
葡萄糖酸锌口服液
有效成分：葡萄糖酸锌（）
含锌量：每支口服液含锌
A、锌是人体必需的常量元素 B、每支口服液含葡萄糖酸锌 C、葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 D、葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成 -
10、以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“
”表示氧原子，“
”表示氢原子。下列说法不正确的是
A、图1所示过程属于物理变化 B、图2是过氧化氢分解的示意图 C、图1所示过程中，分子间的间隔增大 D、图2所示过程中，原子的数目变多 -
11、在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，不需要使用的一组仪器是A、烧杯、玻璃棒 B、集气瓶、玻璃片 C、漏斗、铁架台 D、蒸发皿、酒精灯
-
12、下列材料中属于无机非金属材料的是A、塑料 B、陶瓷 C、黄铜 D、橡胶
-
13、在化学反应中，可能发生变化的是原子的A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、核电荷数
-
14、下列物质由原子构成的是A、金刚石 B、 C、氮气 D、氨气
-
15、过氧化氢、乙醇、碘（）、次氯酸钠（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药，其中属于有机化合物的是A、过氧化氢 B、乙醇 C、碘 D、次氯酸钠
-
16、主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是A、闵恩泽 B、范旭东 C、张青莲 D、徐光宪
-
17、氨是一种重要的化工产品，有广阔的应用前景。
Ⅰ、氨的合成。
工业上以图所示的流程合成氨气，时，合成设备内的体积分数与压强变化如图所示，液化后的氨气更易储存和运输。
(1)、合成氨的原理为 ， 该反应属于填基本反应类型。(2)、由图可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为 ， 不采用更高压强的原因是。(3)、Ⅱ、氨的应用。一定温度和压强下，将氨气和二氧化碳通入水中可制得碳酸氢铵，该反应的化学方程式为。
(4)、氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图分析，影响氨气分解率的因素有。
(5)、Ⅲ、氢气是制氨的重要原料。如图是“制氢、储氢、释氢”示意图。
“制氢”：电解器中电极为极。
(6)、“储氢”：合成器中参与反应的与的质量比为。(7)、“释氢”：因为的沸点比填“高”或“低” ， 利用液氮的低温可将液化分离出来。 -
18、我国提出在年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组同学开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
(1)、观察图甲，自然界中消耗的途径有写一条。(2)、【活动二】探究碳“捕捉”根据的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图乙所示实验，装置端连接压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。
图乙、、的注射器内装有水、浓氢氧化钠溶液、饱和石灰水中的其中一种试剂，中的数值为。将注射器内的液体快速注入烧瓶里，立即关闭注射器下端的活塞并振荡，分析图丙可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 ， 图丙中为什么刚开始压强都会变大 ， 图乙装置中发生反应的化学方程式为。
(3)、【活动三】计算碳“转化”基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更具价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为 ， 其中的化学式为。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，那么生成乙醇的质量为。
-
19、暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？
小明探究暖宝宝中的主要成分，剪开内包装袋，发现其呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜中的一种或几种。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
取黑色粉末加足量硫酸
固体部分溶解，有气泡生成，溶液无蓝色
取适量黑色粉末灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
(1)、【实验分析】由实验可知，该黑色粉末肯定含写化学式，下同 ， 肯定不含。
(2)、由实验可知，该黑色粉末中肯定还含有填名称。(3)、暖宝宝发热的原理是利用铁粉与和水发生氧化反应释放热量。 -
20、下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
(1)、表中至号元素位于第二周期，至号元素位于第三周期，分析其核外电子排布规律可知，每一周期元素的原子相同。(2)、表中号和号元素最外层电子数相同，都易填“得到”或“失去”电子，由号元素和号元素组成的化合物的化学式为。(3)、请在表中四种元素里选择恰当的元素组成一种能使无色酚酞试液变红的化合物，则该化合物的化学式为。