初中化学沪教版（上海）-试题列表-第204页

1、枯茗醛(化学式为C₁₀H₁₂O)是一种食用香料，下列说法正确的是

A、枯茗醛属于氧化物 B、枯茗醛分子曲碳、氢、氧三种元素组成 C、1个枯茗醛分子中含有23个原子 D、枯茗醛由碳原子、氢原子、氧原子组成

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2、下列物质中，属于纯净物的是

A、空气 B、二氧化碳 C、海水 D、矿泉水

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3、将 10mL水和10mL酒精混合后，总体积

A、大于 20mL B、小于 20mL C、等于 20mL D、不确定

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4、

某实验小组小组对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行再探究。

【实验探究1】甲同学用图Ⅰ装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。

（1）首先注入瓶中的试剂是(填“H₂O”或“NaOH溶液”)。

（2）对比图Ⅱ中的和两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

（3）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

（4）上述实验从角度证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

【实验探究2】乙同学用图Ⅲ装置进一步探究二氧化碳与氢氧化钠的反应产物，测得相关数据如图Ⅳ所示。

已知：①2%NaOH溶液的密度约为1.0g/cm^3.

②此实验条件下Na₂CO₃溶液的pH≈12.2，NaHCO₃溶液的pH≈9.

（5）OA段发生反应的化学方程式为。

（6）B点对应溶液中的溶质是。

（7）C点对应溶液中的溶质质量为。

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5、图中A~K是初中化学常见的物质。只有A、B是单质，组成B的元素是地壳中含量最高的金属元素；只有D、E、I、J由两种元素组成；C和G水溶液呈蓝色；I是赤铁矿石的主要成分；K可用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。

(1)、K的俗称为。

(2)、写出A与B反应的化学方程式。

(3)、写出D与Ⅰ反应的化学方程式。

(4)、写出G→C反应的化学方程式。

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6、空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。

(1)、将液态空气升温，N₂先变成气态，这说明N₂的沸点比O₂的(填“高”或“低”)。

(2)、反应Ⅰ的基本反应类型为。

(3)、反应Ⅱ的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、锂(Li)属于金属单质 B、反应Ⅲ中的锂的化合价降低 C、锂在整个过程中能循环使用 D、该过程每生成34kg氨气，至少需要补充27kg的水

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7、

金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

（1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A. 锰钢是一种铁合金	B. 锰钢的主要成分是铁、锰、碳
C. 锰钢中的含碳量大于3%	D. 锰钢比铁的韧性好、硬度大

欲验证铁、铜、银的金属活动性，依据下图所示，向孔穴1~3中分别滴加X溶液。

（2）若X是稀盐酸。产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是________。用稀盐酸不能达到实验目的，其理由是________。

（3）若只选择一种试剂达到实验目的，X可以是________。

《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。

（4）高温下木炭还原锡砂(SnO₂)的化学方程式为________。

（5）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。

下图是探究钢铁腐蚀的实验装置，装置气密性良好且开始时U形管两端的红墨水液面相平。

（6）经过一段时间后，可观察到的现象是铁钉生锈、________。该实验可得出铁生锈的条件之一为________。

（7）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是___________(填字母)。

A. 回收利用废旧金属制品

B. 寻找、开发金属的代用品

C. 金属制品应尽量避免存放在潮湿的环境中

D. 对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等

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8、

美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见下表，它们的溶解度曲线如下图所示。

物质	含量/%
淡水	96.58
氯化钠	2.70
氯化镁	0.33
硫酸镁	0.21

（1）海水晒盐后的母液是氯化钠的(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是。

海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如下图所示。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是，在操作Ⅱ中的作用是此次实验精盐的产率为(结果精确到0.1%)。

（3）精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时340g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g。

某品牌加碘盐的标签如图所示。

配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO₃)

净含量：500g

碘含量：(以1计)：25.4mg/kg

（4）食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于(填“常量元素”或“微量元素”)。

（5）500g该加碘盐中KIO₃的质量为mg。

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9、根据下列装置图，回答有关问题。

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。选用装置A为发生装置时A中试管口略向下倾斜的原因是；选用装置D收集氧气时，气体应从导管口(填字母)通入。

(2)、将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质和化学性质分别是和。

(3)、实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是。

(4)、实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO₃)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)

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10、下列的实验思路或方案中，可行的是

选项	实验目的	实验思路或方案
A	鉴别三种物质的稀溶液：NaOH、HNO₃、NaCl	仅用酚酞溶液及三种溶液之间的反应
B	证明二氧化碳能与水反应	把二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中
C	除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加	入适量的氯化钙溶液，过滤
D	除去氧化铜粉末中少量铜粉	加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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11、分解反应可表示为：x→a+b+…。下列说法正确的是

A、x可能是氧化物、酸、碱或盐 B、x、a、b不可能含有同一种元素 C、若x生成a和b，则a和b就不可能生成x D、分解反应一定需要加热或者高温才能发生

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12、学习中常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是

A、单质中只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 B、同种元素原子的质子数相同，则不同种元素原子的质子数不同 C、二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳 D、某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质一定含有C、H、O元素

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13、尿素[CO(NH₂)₂]可用来吸收二氧化氮，原理为：

{6NO}_{2} +4CO {({NH}_{2})}_{2} {=4CO}_{2} {+7N}_{2} +8X

。下列说法正确的是

A、尿素是一种复合肥料 B、二氧化氮和二氧化碳均属于空气污染物 C、X的化学式为H₂ D、利用该反应吸收空气中的二氧化氮，可减少酸雨的发生

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14、乙烯(C₂H₄)与丙烯(C₃H₆)是两种重要的化工原料。下列说法不正确的是

A、均属于有机化合物 B、所含分子种类不相同 C、碳、氢原子的个数比相同 D、若两者质量相同，则它们充分燃烧消耗氧气的质量不相同

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15、下列变化中，放出热量的是

A、碳的不充分燃烧 B、干冰升华 C、NH₄NO₃固体溶于水 D、碳与二氧化碳反应

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16、通过“向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验探究酸碱能否反应。下列图标与本实验无关的是

A、

B、

C、

D、

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17、下列食物中，富含蛋白质的是

A、精炼大豆油 B、芹菜 C、黄瓜 D、对虾

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18、“水立方”外层所用材料是新型塑料ETFE[聚氟乙烯(C₂H₂F₂)_n]。塑料ETFE属于

A、无机非金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、金属材料

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19、海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。

(1)、以粗盐为原料得到二氧化氯。

【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。

其中，反应②的化学方程式为 ${NaC1+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \\ 80 ℃ \end{matrix} {NaC1O}_{3} {+3H}_{2} ↑$ 。

【分析流程】

i.X的化学式是，操作A是。

ii.X溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液均需过量的目的是；但又不宜过量太多的原因是。

iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：。

(2)、以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。

【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（ ${MgCO}_{3} \cdot {3H}_{2} O$ ），该反应化学方程式为 ${MgCl}_{2} {+CO}_{2} {+2NaOH+2H}_{2} O=2$ ${+MgCO}_{3} \cdot {3H}_{2} O ↓$ 。

【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的 $pH$ 调节至8左右。实验过程中 $pH$ 随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为（填字母）。

①向 $NaOH$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ 至饱和

②向苦卤中通入 ${CO}_{2}$ 至饱和

③滴加 $NaOH$ 溶液，同时继续通入 ${CO}_{2}$

④滴加苦卤，同时继续通入 ${CO}_{2}$

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（ ${MgCO}_{3} \cdot {3H}_{2} O$ ）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用 ${xMgCO}_{3} \cdot {yMg(OH)}_{2} \cdot {zH}_{2} O$ 表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。

【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热 $46 .6g$ 碱式碳酸镁固体，温度达到 $301.4 ℃$ 前，气体产物只有水蒸气；温度达到 $301.4 ℃$ 后，气体产物只有二氧化碳；温度达到 $600 ℃$ 后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。