相关试卷
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1、保定“槐茂酱菜”是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学知识。(1)、腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。(2)、酱菜发酵过程中会产生乳酸（C3H6O3），乳酸属于（填“有机物”或“无机物”）。(3)、槐茂酱菜采用真空包装，目的是；聚乙烯塑料袋属于材料（填“天然”或“合成”）。
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2、为探究过氧化氢分解速率的影响因素，某小组用图1所示的密闭装置完成四组实验：①常温下，加入2mL5%过氧化氢溶液；②常温下加入2mL5%过氧化氢溶液后，立即将锥形瓶放入盛有60℃热水的烧杯中；③常温下，加入0.2gMnO2 ， 再加入2mL5%过氧化氢溶液；④常温下，加入0.2gMnO2 ， 再加入2mL7%过氧化氢溶液。采集数据如图2所示。下列说法正确的是
A、不加入催化剂，过氧化氢在常温下不分解 B、实验②中，30s时，过氧化氢已完全分解 C、对比实验②和③可知，温度是影响过氧化氢分解速率的主要因素 D、对比实验③和④，0~10s间，过氧化氢溶液浓度越大分解速率越大 -
3、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别一氧化碳和氢气
闻气味
B
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D -
4、如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是
A、负极产生的气体能使带火星的木条复燃 B、若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL C、该实验证明水由氢气和氧气组成 D、电极使用不锈钢是利用了金属的导电性 -
5、如图所示为我国古代火折子的结构示意图，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是
A、内芯含有可燃物 B、吹气复燃是因为提高火种温度至着火点以上 C、旋转调节进气孔，使之部分封闭，可以调控燃烧 D、若火折子保存时完全密封，火种会熄灭 -
6、牙膏中常用氟化锶（SrF2）来预防龋齿，如图为元素周期表中锶元素的信息。下列说法错误的是
A、锶的原子序数为38 B、锶的相对原子质量为87.62g C、锶属于金属元素 D、SrF2属于化合物 -
7、我国首创商用超临界二氧化碳（介于气态和液态之间）发电机组“超碳一号”成功运行，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是A、分子的质量 B、分子的体积 C、分子的种类 D、分子的间隔
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8、稀土产业是河北省钢铁产业升级、新材料发展的核心方向之一。制备高纯金属镧的反应为 ， 该反应的基本反应类型是A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
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9、河北省稳步推进盐碱地综合利用，轻度盐碱地主要种植旱碱麦。下列旱碱麦种植环节涉及化学变化的是A、耕地翻土 B、施肥促长 C、收割脱粒 D、晾晒储存
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10、如图所示为过滤浑浊天然水的实验，其中没有用到的仪器是
A、烧杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、酒精灯 -
11、我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是A、煤 B、石油 C、风能 D、天然气
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12、某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。(1)、配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位），需要水 mL。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是。(2)、6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为。(3)、验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2 ， 装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近端。（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V10.0mL（填写“>”、“=”或“<”）。
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13、实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：(1)、除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是（填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用扑盖。
(2)、用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。①实验步骤：计算、称量、量取、、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的（填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
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14、将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水A、200 g B、250 g C、300 g D、400 g
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15、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A、实验的操作顺序是④②①⑤③ B、选用50mL的量筒 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D、用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 -
16、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A、P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B、时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C、将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D、时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 -
17、和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A、的溶解度比的溶解度小 B、将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C、时饱和溶液质量分数为45.8% D、80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 -
18、同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。
(1)、由图1可知该实验是将（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于反应。（填“吸热”或“放热”）(2)、a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是（填标号）。d点对应溶液的溶质是（填化学式）。(3)、下列有关说法，正确的是______（不定项）A、a→b时，溶液的温度在升高 B、a→c时，溶液的pH在减小 C、b→c时，钠盐的质量在增加(4)、利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为g。（不需要计算过程）
②计算该溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）
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19、化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。(1)、2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。
①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式。该装置中，能量的转化为电能转化为能。
②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为。
③甲醇（）中碳元素的质量分数为（精确到0.1%），若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1）。
(2)、侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（）。下图为和的溶解度曲线，请回答下列问题：
①℃时，饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
②℃时，向50g水中加入30g固体，所得溶液为的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填写最简整数比）。
③根据溶解度曲线判断，当中混有少量时，可以用结晶的方法提纯。（填“蒸发”或“降温”）
④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的质量溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
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20、用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。(1)、用氢：
①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为。
②利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为。
(2)、制氢：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：
①转化①发生反应的符号表达式为。
②600℃时加入CaO的作用是。
(3)、储氢：储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[]。
①氢化铝释氢反应的符号表达式为。
②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是。