相关试卷
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1、物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A、氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B、稀有气体通电会发光——用作电光源 C、镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹 D、生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂
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2、《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是A、“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
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3、铝的用途广泛。如图是元素周期表中铝元素的相关信息，下列说法错误的是
A、铝原子质子数为13 B、铝元素属于金属元素 C、铝原子在化学反应中易失3个电子形成 D、铝元素的相对原子质量为26.98g -
4、从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
(1)、①《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是不同。②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理。
③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的（选填序号之一）。
A.导热性 B.导电性 C.硬度大
(2)、化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）。实验数据整理如表所示：次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量
42.8
m
82.4
102.2
122.2
请回答下列问题：
①实验室若要用的浓硫酸配制100g质量分数为硫酸，所需要水的质量为g。
②表格中的m的值为。
③通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。（请写出计算过程，结果精确到）（生铁含碳量为 ， 钢含碳量为）
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5、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。(1)、从微观实质角度探究酸和碱的反应。
在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。
①如图甲，和反应前后没有发生变化的微粒是（填微粒符号）；请从微粒的角度解释该反应的实质。
②如图乙，是溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的离子方程式是。
(2)、从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
①A试管中反应的化学方程式为；试管B中（填“有”或“无”）明显现象。
②表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。
③图4中电导率的变化（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。
(3)、化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、（）五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E（填化学式）。
②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式。
③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是（写化学式），还无法确定的物质是（写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论。
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6、如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)、阳光小组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写装置字母序号）。
②该反应的化学方程式为。
③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的（填选项序号）。
A.溶液 B.溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液
(2)、鹏飞小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成 ， 不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想成立。
②该组装置中，装置C的作用是。
③从安全角度考虑，气球的作用是。
④实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示：
AB装置总质量
CD装置总质量
E装置中固体质量
反应前
800
600
4
反应后
807.2
604.4
3.2
根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为。气球中剩余未反应的CO的质量为。（计算结果精确至0.1g）
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7、能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。(1)、①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是。
②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为。
(2)、海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和。和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①以NaCl为原料制取纯碱 ， 从元素守恒的观点来看，还需要补充两种元素（填写元素符号）。
②在时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为（填写最简整数比）。
③在时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至 ， 此时所得NaCl溶液的溶质质量分数KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。
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8、我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一（如图1），流程中用CaO吸收时，体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是
A、图1，甲烷水蒸气催化重整的化学方程式为 B、图2，从起，体积分数降低 C、图3，理论上每生成 ， 就能得到 D、图3，连接 ， 可以制得 -
9、某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液；
②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙；
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解；
④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。
上述说法中正确的个数是
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 -
10、铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是
A、“暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B、由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D、“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 -
11、某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为 ， 氯水的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A、反应过程中，氯水的pH不断减小 B、光照前，容器内已有 C、反应前后氯元素的化合价不变 D、该实验说明HClO化学性质不稳定 -
12、已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
加入试剂
甲
乙
实验现象
无明显现象
产生沉淀
A、溶液X一定是NaOH B、甲为无色酚酞试液 C、乙中产生的沉淀是盐的一种 D、乙一定是溶液 -
13、今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为A、价 B、价 C、价 D、价
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14、中国居民平衡膳食餐盘及建议每天摄入量如图所示。下列说法错误的是
A、摄入谷薯可以为人体提供能量 B、鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C、为了减肥，应该只吃蔬菜 D、人体缺乏维生素C，易患坏血病 -
15、学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是
A.滴管取用溶液
B.检查气密性
C.氢气验纯
D.量取9.5mL液体
A、A B、B C、C D、D -
16、下列物质的用途利用了其化学性质的是A、用液氮进行冷冻 B、稀有气体作电光源 C、氧气供动物呼吸 D、用金刚石裁玻璃
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17、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。
(1)、滴加到B点时，溶液中的阴离子有。(2)、计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量？ -
18、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题：
(1)、图中仪器①的名称为。(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是。(3)、若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为。该反应的化学方程式是。(4)、探究过氧化氢分解的影响因素：①王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强—时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率(填“越快”“越慢”或“不变”)。
②请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)。
(5)、潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中(填仪器名称)的作用相似，过程②反应的化学方程式为。 -
19、某同学要配制80g质量分数为16%氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)、某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数低于16%，可能的原因是_____。A、量取水时仰视读数 B、称量氯化钠固体时把砝码放在左盘 C、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 D、把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出(2)、某同学要将50g质量分数为16%氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为。(3)、如图所示是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
①t1℃时，等质量的X、Y、Z三种物质配制其饱和溶液，所得溶液，质量最多的是(填序号)。
②将t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是(填序号)。
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20、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示回答下列问题：
(1)、图中⑤⑥所指的过程中，包含着两层含义：分别是 ， 。(2)、在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是。从微观的角度解释氧气和臭氧的性质不同。(3)、“滴水穿石”告诉我们只要有恒心、坚持不懈地努力，我们一定可以克服困难，实现我们的理想。从化学视角看，其形成的原理是石头中的碳酸钙与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，写出该反应的化学方程式。(4)、结合图示，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是_____(填序号)。A、能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B、碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D、空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡(5)、化石燃料的燃烧是自然界中碳氧循环的重要途径之一，请写出天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式：。