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相关试卷

1、全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。

(1)、氢气中氢元素的化合价为，甲醇中碳、氢元素的质量比为（填写最简比）。

(2)、应用该技术合成甲醇的化学方程式： ${CO}_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2} O$
i．该流程中可以循环使用的物质有（填一种）。
ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？（写出计算过程）。

(3)、现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成 $CO 、 {CO}_{2}$ 和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为 $16 %$ ，则参加反应的氧气质量为kg。

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2、
航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收 ${CO}_{2}$ 来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。
已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。
任务一：认识LiOH的性质
（1）请写出LiOH吸收 ${CO}_{2}$ 的化学反应方程式。
（2）LiOH、NaOH均可作 ${CO}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收 ${CO}_{2}$ 的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是。
（3）LiOH除了可以和指示剂、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、还可以和(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。
任务二：了解LiOH的制备
工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在 $N_{2}$ 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
LiOH
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
NaOH
109
118
129
146
177
（4）常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为(只列算式，不计算)。
（5）20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（6）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是； $N_{2}$ 在蒸发结晶中的作用是。
任务三：配制LiOH溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：
（7）配制上述溶液时需要水的体积为mL(水的密度为1 g/mL)。
（8）进行溶液配制的正确操作顺序是(填序号)。

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3、生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。
实例
清洁级
食品级
洁厕灵
管道疏通剂
紫药消毒粉
食用精盐
去污小苏打粉
食用碱
成分
盐酸
氢氧化钠
高锰酸钾
氯化钠
小苏打
纯碱

(1)、下列可用于腌制食品的调味品是_____。

A、纯碱 B、食盐 C、小苏打 D、碳酸钙

(2)、高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。
①高锰酸钾属于。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是。

(3)、洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是。（用化学方程式表示）

(4)、管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于。（填反应类型）

(5)、纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液）
①甲中观察到，说明碳酸钠溶液呈碱性。
②乙中发生化学反应，观察到的现象是。
③小苏打（ ${NaHCO}_{3}$ ）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有。
A. $H^{+}$ B. ${Na}^{+}$ C. ${CO}_{3}^{2 -}$ D. ${OH}^{-}$
④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因。

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4、海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。

(1)、海水中含量最高的元素是，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是。

(2)、“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是(填离子符号)，此方法提钾的优点是，海水提钾获得的KCl在农业上可用作。

(3)、海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。
加入的试剂a为，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为。

(4)、分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。

A、由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B、利用沸石离子筛获取氯化钾 C、从海水中获取氯化镁

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5、以白云石（主要成分为 ${MgCO}_{3}$ 和 ${CaCO}_{3}$ ）为原料制备 $Mg {(OH)}_{2}$ 的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。

(1)、煅烧前将白云石粉碎的目的是。

(2)、 $Mg {(OH)}_{2}$ 中镁元素的化合价为价。

(3)、产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响， $Mg {(OH)}_{2}$ 纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是℃。

(4)、反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是。

(5)、“分离器”中分离出 $Mg {(OH)}_{2}$ 沉淀的原理和（填操作名称）相似。

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6、下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究燃烧的条件
C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关
D．验证锌和铁的活动性顺序

A、A B、B C、C D、D

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7、下列有关氧气制取和性质的说法正确的是

A、反应物的状态和反应条件决定发生装置 B、该装置能收集到纯净的氧气 C、红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D、制取氧气的原料不一定含有氧元素

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8、下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是

选项	实践项目	物质性质
A	用75%医用酒精消毒	酒精易挥发
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰能与水反应
C	用汽油清洗衣服上的油污	汽油能溶解油污
D	用柠檬酸与小苏打自制汽水	柠檬酸能与小苏打反应生成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

9、甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是

A、反应前后原子和分子的数目均不变 B、该反应有利于实现“碳中和” C、生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D、两种反应物的化学计量数之比为 $1 : 1$

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10、谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮( $C_{11} H_{14} O_{3}$ )对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是

A、姜酮是氧化物 B、相对分子质量为192 C、由三种原子构成 D、碳元素的质量分数约为68%

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11、2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、硅属于非金属元素 B、硅的元素符号为si C、硅原子核内质子数为28.08 D、硅的相对原子质量为14

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12、下列化学用语表达的意义正确的是

A、 ${Na}^{+}$ —钠元素的化合价为+1价 B、3H—3个氢元素 C、 $K_{2} {MnO}_{4}$ —高锰酸钾 D、 ${Cl}_{2}$ —氯分子

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13、下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是

A、发展光伏发电 B、书籍循环使用 C、增加绿地面积 D、过度开采矿产

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14、多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是

A、黑色的氧化铜 B、淡蓝色的液氧 C、白色的牛奶 D、红棕色的铁锈

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15、有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是

A、尼龙 B、棉花 C、玻璃钢 D、陶瓷

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16、用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO₂排放，助力碳中和。原理如下：
Ⅰ甲烷部分氧化重整制合成气
反应原理：CH₄与O₂在催化剂、800℃左右反应生成CO和H₂。

(1)、用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N₂和O₂的（）（填字母）不同。

A、密度 B、沸点 C、溶解性

(2)、反应生成CO和H₂的分子个数比为。

(3)、反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是。

(4)、Ⅱ用合成气（CO和H₂）冶炼铁
研究发现，高温下Fe₂O₃转化为Fe经历 $F e_{2} O_{3} \to F e_{3} O_{4} \to F e O \to F e$ 过程。
$F e_{2} O_{3} \to F e_{3} O_{4}$ 过程中铁元素的质量分数（填“增大”或“减小”）。

(5)、上述转化过程中 $C O + F e O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $F e + C O_{2}$ 较难进行，H₂的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为 $H_{2} + F e O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $F e + H_{2} O$ ，写出另一步反应的化学方程式：。

(6)、研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe₃O₄和一种单质。写出该单质的化学式：。

(7)、常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取 $0.1 g F e_{2} O_{3}$ 模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量（写出计算过程）。

(8)、用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO₂ ，研究人员设想将 $C O_{2}$ 与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是。

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17、用碱溶液可吸收烟气中的CO₂。
I实验室用KOH溶液模拟吸收CO₂
如题25图-1所示，向两瓶充满CO₂的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。

(1)、变瘪程度：加水的瓶（填“大于”“等于”或“小于”）加KOH溶液的瓶。

(2)、写出右侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：。

(3)、Ⅱ用氨水吸收烟气中CO₂
氨水（NH₃溶于水形成的碱溶液）吸收烟气中CO₂的装置如题25图—2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO₂体积分数、烟气流量对烟气中CO₂去除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦（每个变量设有3个实验），计算烟气中CO₂去除率。记录如下：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
氨水浓度/%
5
10
15
15
x
15
15
烟气中CO₂体积分数/%
12
12
12
10
14
12
12
烟气流量/ $(L \cdot m i n^{-}^{1})$
3
3
3
3
3
2
5
烟气中CO₂去除率/%
90.4
93.7
94.5
94.9
92.3
99.2
89.2
x=。

(4)、探究氨水浓度对烟气中CO₂去除效果影响的实验是（填实验编号）。

(5)、由实验③⑥⑦得到的结论是。

(6)、实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如题25图-3所示实验，测得随 $N_{2}$ （性质稳定，不与氨水反应）的通入，瓶中氨水浓度下降。
①由此推断：用氨水吸收烟气中 $C O_{2}$ 的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是。
②题25图-3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为。

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18、 KNO₃是优质复合肥，生产方法之一为 $N a N O_{A} + K C l$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{80 ∼ 90 ℃}} \end{array}$ $N a C l + K N O_{3}$ 。
四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO₃步骤如下：
称取8.5gNaNO₃固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的2/3，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO₃晶体。

(1)、 KNO₃属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是。

(2)、 10℃时，NaNO₃的溶解度约为g（填整数）。

(3)、 80℃时，NaNO₃和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液（保持80℃）具有（填字母）。
A.均一性 B.稳定性 C.导电性

(4)、上述实验中加入水的体积最好选用（）（填字母），水的密度为 $1 g \cdot m L^{- 1} 。$

A、10mL B、15mL C、30mL D、50mL

(5)、蒸发至液体体积为原来2/3时析出一种晶体，该晶体为。

(6)、补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO₃晶体的实验方案：将滤液，得到含少量杂质的KNO₃固体，经提纯得KNO₃晶体。

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19、以某废酸（主要含FeSO₄、H₂SO₄）为原料制磁性铁黑 $(F e_{3} O_{4})$ 的流程如下。
已知： $F e {(O H)}_{2} F e {(O H)}_{3}$ 难溶于水；CaSO₄微溶于水。

(1)、若用 $x F e O \cdot y F e_{2} O_{3}$ 表示Fe₃O₄ ，则x：y=。

(2)、“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H₂SO₄的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：。

(3)、“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将 $F e S O_{4}$ 转化为 $F e {(O H)}_{2} 。$
① FeSO₄与熟石灰反应的基本类型为反应。
②熟石灰的作用除与FeSO₄反应外，还有。

(4)、“氧化”步骤发生如下两个反应。
反应Ⅰ： $6 F e {(O H)}_{2} + N a C l O_{3} + 3 H_{2} O = 6 F e {(O H)}_{3} + N a C l$
反应Ⅱ： $F e (O H)_{2} + 2 F e (O H)_{3} \ x l o n g e q u a l 9 0^{\circ} C F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} O$
该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率 $[\frac{m (实际)}{m (理论)} \times 100 %]$ ，关系如下：
pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9：0.
产品颜色
黄褐
黄褐
较黑
很黑
很黑
灰黑
产率/%
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
①该步骤最适宜的pH为。
②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO₃的用量（与NaClO₃理论用量相比），可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：。

(5)、“磁选”的目的是将Fe₃O₄与其他杂质分离，该杂质主要为。

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20、阅读下列材料，回答相关问题。
铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。
“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率 $[\frac{m (前) - m (后)}{m (前)} \times 100 %]$ 与灼烧温度的关系如题22图，结果表明540℃时效果最佳。
将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。

(1)、垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于（）（填字母）。

A、可回收物 B、有害垃圾 C、厨余垃圾 D、其他垃圾

(2)、铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的性。

(3)、“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是。

(4)、图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是。

(5)、剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。
①写出产生气体的化学方程式：。
②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是。

(6)、铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有（答一条）。

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