初中化学沪教版（上海）-试题列表-第135页

1、水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用，

(1)、洗鼻液有助于修复鼻黏膜。

①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为。

②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为。

(2)、某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。

自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的操作(填操作名称)。

(3)、碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明。

(4)、打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明。

(5)、农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是kg。

(6)、20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g)

①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有性和稳定性。

②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。

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2、如图是某矿泉水的标签：

矿泉水主要成分(mg/L)

偏硅酸(H₂SiO₃)：28.9-42.9

碳酸氢根( ${HCO}_{3}^{-}$ )：173-205

氯离子(Cl^-)：1.0-8.0

硫酸根( ${SO}_{4}^{2 -}$ )：16.06-19.52

镁：2.5-7.5

锶(Sr)：0.01-0.32

钙：5-45

钠(Na⁺)：45-70

钾(K⁺)：0.5-2.0

pH：7.8±0.5

(1)、可饮用的水

①结合上表写出碳酸氢钙的化学式。

②矿泉水中含量最多的分子是(用化学用语表示)。

(2)、实验中的水

①容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是。

A．做结晶实验后的硝酸钾晶体

B．长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁上沾有的白色固体

C．做溶解实验后留下的植物油

D．CO还原氧化铜后试管壁上的红色固体

②水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是。

(3)、生活中的水

①自来水生产过程常加入活性炭，作用是。

②生活中常用的方法降低水的硬度。

③生活中净化后的水是(填“纯净物”或“混合物”)。

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3、二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识填空：

(1)、雨水：好雨知时节，当春乃发生。酸雨的pH<5.6，是空气中的和溶解在雨水中造成的。

(2)、惊蛰：惊蛰雷声起，春耕垄上忙。现代农业离不开优质的化学肥料，硝酸钾(KNO₃)属于(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。

(3)、谷雨：谷雨雨丝细，田畴万物新。pH<5.6的雨水易致土壤酸化，农业上常用改良酸性土壤。

(4)、夏至：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中富含的钙、磷、铁等元素，青少年缺钙易患。

(5)、秋分：金蕊飘香秋意浓，月中桂影舞清风。能闻到桂花香，从微观角度解释其原因。

(6)、立冬：寒夜围炉人未倦，炭火初红炉正暖。天然气是城市居民常用燃料，写出天然气主要成分。该过程中，主要是能转化为热能。

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4、在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是

A、碳酸钙和稀盐酸反应 B、铁和硫酸铜反应 C、锌粒和稀硫酸反应 D、白醋和小苏打

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5、运城盐湖位于中条山北麓，素有“冬天出硝

({Na}_{2} {SO}_{4})

、夏天产盐（

NaCl

）”的说法。如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是

A、夏天产盐，需要经过降温结晶的过程 B、冬天出硝后的湖水一定是

NaCl

的饱和溶液 C、在40℃时，

100 gNaCl

饱和溶液中溶质的质量分数为36.6% D、在20℃时，将

20 {gNa}_{2} {SO}_{4}

固体加入

100 g

水中得到

119.5 g

溶液

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6、规范的实验操作是保证实验成功及实验安全的关键。下列操作正确的是

A、

塞入橡皮塞 B、

熄灭酒精灯 C、

取下蒸发皿 D、

制备氧气

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7、稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源。铈是一种常见的稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图，下列有关铈的说法错误的是

A、铈元素属于金属元素 B、铈元素的元素符号是Ce C、铈原子的中子数为58 D、铈元素的相对原子质量为140.1

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8、下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是

A、砍掉部分林木形成隔离带灭火 B、用高压水枪喷水灭火 C、油锅着火用锅盖盖灭 D、用沙土盖灭篝火

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9、下列生活用品中，主要由有机合成材料制成的是

A、纯棉毛巾 B、塑料保鲜膜 C、不锈钢餐具 D、陶瓷碗

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10、2026年我国在绿色低碳、新材料、新能源领域取得多项突破，下列研究内容不属于化学研究范畴的是

A、研发新型可降解塑料治理白色污染 B、探究绿氢制备与二氧化碳转化利用 C、观测卫星在轨运行的轨道参数 D、合成抗肿瘤放射性创新药物

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11、纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。

(1)、

{Al}_{2} O_{3}

中铝、氧元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)、反应1的化学方程式为

{AlCl}_{3} + 3 {LiAlH}_{4} = 4 Al + 3 X + 6 H_{2} ↑

，则

X

的化学式为。

(3)、反应2在480℃以上时，发生的主要反应为

2 Al + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{> 480 ℃}} \end{matrix} {Al}_{2} O_{3} + 3 H_{2} ↑

。该反应中，若有

27 kgAl

发生反应，计算生成

H_{2}

的质量是多少。(写出计算过程)

(4)、纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应生成

{Al}_{2} O_{3}

，从而导致推进剂失效。若纳米铝粉中约有质量分数为

9 %

的纳米铝粉被氧化，则此时的固体粉末中铝元素的质量分数为(结果精确至0.1%)，保存纳米铝粉的方法是。

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12、氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含

Zn

、

CuO

)生产活性

ZnO

的工艺流程如图所示。

已知：碱式碳酸锌难溶于水，其化学式为 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

(1)、为提高酸浸池中的反应速率，流程中采取的措施是。

(2)、混合溶液中含有的溶质是

{CuSO}_{4}

、、(填化学式)，多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的

{CuSO}_{4}

，该反应的化学方程式为。

(3)、分离池与实验室中的的作用相同，分离出的液体中含有

({NH}_{4}) ​_{2} {SO}_{4}

，它在农业上可用作。

(4)、

{Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为。

(5)、不同焙烧温度下，生成活性

ZnO

的平均粒径如下表：

温度/℃	200	300	400	500	600
平均粒径/nm	8.4	12.7	16.5	19.8	29.3

若制备平均粒径为 $14 nm$ 的活性 $ZnO$ ，焙烧的温度范围应为℃。

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13、

南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。

任务一：了解渔光互补模式

【AI检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质，减少溶氧波动。

任务二：检测分析鱼塘水质

【检测水质】

（1）同学们使用对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

【小组讨论】

（2）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的 $pH$ ，并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析，鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成，所以 $pH$ 应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的 $pH$ 却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的作用有关。

任务三：探究鱼塘水的成分

【查阅资料】

①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；

②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子；

③ ${MgCO}_{3}$ 微溶于水， ${CaCO}_{3}$ 难溶于水；

④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入 ${CaCl}_{2}$ 为鱼虾补充钙质。

【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有 ${CaCl}_{2}$

【进行实验】

（3）

步骤	现象	结论
①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。		鱼塘水呈酸性
②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量溶液。	先产生气泡，后产生白色沉淀	鱼塘水含有 ${CaCl}_{2}$

【反思评价】

（4）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为。

（5）有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是。

同学们改进方案后得出了正确的结论。

【成果分享】

（6）同学们通过活动，了解到“渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写。

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14、

回答问题。

Ⅰ. $O_{2}$ 的制取与性质

（1）图1中仪器a的名称是。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，该装置还需做出的改进是，用装置C收集氧气，氧气应从(填“b”“c”)端通入。

（3）探究 $O_{2}$ 的性质，如图2.将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将 $O_{2}$ 缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中 $O_{2}$ 浓度与时间的关系如图3所示。请结合图3分析，t=s；50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮，原因是。

Ⅱ.微型空气质量“监测站”的组装和使用

实践小组组装下列微型空气质量监测仪，检测本市空气质量，并记录数据如表：

空气质量指数	${PM}_{2.5}$ (μg/m³)	PM₁₀(μg/m³)	X(μg/m³)	${NO}_{2}$ (μg/m³)	${SO}_{2}$ (μg/m³)	臭氧(μg/m³)
108(轻度污染)	20	60	70	50	120	6

（4）监测仪中太阳能板的作用是将太阳能转化为能。

（5）表中X指的是(填名称)。

（6）造成该市空气污染的首要污染物是。

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15、海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。

海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味， $pH$ 为8.28。

淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。

浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。

浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。

(1)、通过电渗析法得到的淡水属于(填“纯净物”或“混合物”)

(2)、图1中，通过电渗析法得到的淡水从(填“A”或“B”)处出口排出。

(3)、图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是和。

(4)、图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是。步骤②中发生反应的化学方程式为。

(5)、下列说法错误的(填字母)。

a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似

b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本

c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素

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16、《本草纲目》中“黄连”条目下记载的止血方剂：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加豉(发酵大豆)二十粒，水煎去渣，温服。”制备过程如图所示。

(1)、上述过程中涉及的操作是(多选，填字母)。

a．称量 b．研磨 c．加热 d．过滤

(2)、黄连主要成分是可溶性生物碱类化合物，捣碎黄连的目的是，大豆中富含的营养物质是。

(3)、水煎时能闻到一股刺激性苦味，从微观角度分析其原因是。煎煮时，温度过高会导致生物碱类化合物部分降解，从燃烧条件分析，可通过减少，以避免高温。

(4)、现代药理学研究发现传统水煎剂型的成分复杂且剂量安全性需重新评估。由此，请你说出一条避免用药带来不良反应的建议。

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17、某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，其实验结果记录如下表，分析实验①②③的数据，推测实验④的时间最有可能是

实验序号	电压（v）	温度（℃）	NaOH溶液浓度	H₂体积（mL）	时间（s）
①	6	15	2%	20	54.0
②	6	15	5%	20	36.2
③	6	30	2%	20	46.2
④	6	30	5%	20	t

A、55.6 B、50.2 C、37.8 D、35.4

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18、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“美丽中国我先行”。下列有关能源与环境的说法中错误的是

A、开发煤的清洁利用能有效减少酸雨的产生 B、生活垃圾分类回收有利于实现垃圾资源化 C、积极扩大燃煤发电规模从而保障电力供应 D、风能和氢能联合开发带动上下游产业链的发展

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19、“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析正确的是

A、图1中的搅拌可以增大

{Na}_{2} {SO}_{4}

的溶解度 B、图1中形成的溶液温度下降到0℃，有“硝花”析出 C、给饱和的

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D、20℃时，

{Na}_{2} {SO}_{4}

饱和溶液的溶质质量分数为

20 %

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20、下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用木炭烤肉串	木炭具有可燃性
B	石墨粉用作锁芯润滑剂	石墨有滑腻感
C	熟石灰与沙子混合砌砖	熟石灰有腐蚀性
D	干冰用于人工增雨	干冰升华吸热

A、A B、B C、C D、D

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