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相关试卷

1、广元市近日组织召开碳达峰碳中和工作会，会议要求切实践行绿水青山就是金山银山理念。科学家使用某种新型催化剂，能将CO₂高效转化为甲醇(CH₃OH)，该方法能有效缓解温室效应，反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是

A、该反应基本类型属于置换反应 B、该反应的反应物和生成物共涉及两种氧化物 C、该反应前后原子种类不变，原子数目增加 D、该反应化学方程式为CO₂+H₂=CH₃OH+H₂O

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2、煤的燃烧和某些金属矿物冶炼时生成的二氧化硫是引起酸雨的主要大气污染物。

(1)、收集火力发电厂周围雨水，在玻璃片上放一小片pH试纸，读出雨水pH=6，说明该区域的雨水(填“属于”或“不属于”)酸雨。

(2)、某电厂燃烧所用的煤中硫元素的质量分数为0.64%，燃煤时其中的硫元素会全部转化为二氧化硫。为了减少污染，电厂每天会回收利用产生的二氧化硫制取浓硫酸。该电厂每天实际产出的浓硫酸(含H₂SO₄的质量分数为98%)质量为20t，硫元素的回收率为50%。
已知：S元素的回收率= $\frac{S 元素转化为 H_{2} {SO}_{4} 的实际质量}{S 元素全部转化为 H_{2} {SO}_{4} 的质量}$ ×100%。
①一定条件下，二氧化硫与水、氧气反应生成硫酸。请写出该化学反应的方程式：。
②该电厂每天燃烧这种煤的质量是多少？(请写出计算过程)。

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3、

氧气与人体健康关系密切，化学社团开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。

【活动一】选择制氧剂

查阅资料：①过碳酸钠制氧气：2(2Na₂CO₃•3H₂O₂) $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ 4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑

过氧化钠制氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

②不同试剂制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如表：

序号	试剂	试剂状态	成本(每生成100g氧气)	反应条件	使用注意事项
1	高锰酸钾	固态	29.58元	加热	远离火种、热源等
2	过氧化钠	固态	5.85元	常温	远离水、易燃物、热源等
3	过碳酸钠	固态	2.62元	常温	远离水、易燃物等
3	二氧化锰	固态	2.62元	常温	远离水、易燃物等

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，高锰酸钾属于(填“酸”、碱“”或“盐”)。根据表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除安全问题外的其他原因可能是(写一个)。

（2）10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂选用过碳酸钠的原因是。

【活动二】制作供氧器

实验小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。

（3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有的物理性质。

【活动三】使用供氧器

学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究试剂的用量和温度对制氧速率的影响：

实验序号	过碳酸钠的质量	二氧化锰的质量	水的体积	温度	收集100mL氧气所用的时间
①	10g	0.3g	100mL	26℃	36.59s
②	20g	0.3g	100mL	26℃	11.67s
③	10g	0.3g	100mL	41℃	22s
④

（4）比较实验①和实验③，可以得出的结论是。

（5）实验③若将温度升高至50℃，则收集100mL氧气所用时间(填“＞”“＜”或“=”)22s。

（6）实验④与实验③对比，探究催化剂的用量对制氧速率的影响，则实验④的方案是。

（7）请写出你还想探究“影响过碳酸钠制氧速率”的一个其他因素：。

4、

化学助力航天事业飞速发展。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火…中国人探索宇宙的脚步驰而不息。

I.太空生活

（1）航天员每天需要食用不同形式的水果、蔬菜、谷物和肉类，以保持营养均衡。谷物保证了航天员对________(填主要营养物质)的摄入。

（2）制作宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡胶等，它们均属于________(选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。

（3）天舟货运飞船的主体结构材料为铝合金。铝具有许多优良的性能，其中抗腐蚀性能优良的原因是________(用化学方程式表示)。

II.航天能源

（4）长征二号运载火箭使用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，发生反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=3X+2CO₂+4H₂O，则X的化学式为________。后来长征系列火箭大力推广液氢－液氧作推进剂，其优点是________。

III.生命保障

（5）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H₂O和CO₂。下列说法正确的是______(填字母)。

A. 反应器1中发生了分解反应

B. 在

中，碳元素和氢元素的质量比为1：4

C. 反应器2中消耗

和生成

的个数比为1：1

D. 该系统实现了航天员排出的H₂O和CO₂的再利用，并为其提供O₂

（6）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不会因高温而烧毁。这里利用的原理是________(请燃烧的条件角度解释)。

5、某工厂在粗盐提纯过程中产生了大量“盐泥”废料，其主要成分为Mg(OH)₂、BaSO₄和少量NaCl。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。

(1)、“反应器”选用铜质材料而不选用铁质材料制作的原因是， “反应器”中发生的化学反应方程式为。

(2)、“过滤器1”所得滤渣的主要成分是。

(3)、“结晶槽”中采用降温结晶法获得硫酸镁晶体，请结合溶解度的相关知识推测原因：。

(4)、从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面会有少量氯化钠杂质，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。

(5)、该工艺流程的实际意义是(写一点即可)。

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6、智能人形机器人在春晚的舞台上大放异彩，彰显出中国科技的力量。硅是制造机器人芯片的核心材料。

(1)、硅在地壳中的含量仅次于氧。如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a= ，硅元素位于元素周期表中的第周期，硅是一种(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)、制造芯片的单晶硅的结构与金刚石相似，则构成晶体硅的粒子是(填名称)。

(3)、二氧化硅与强碱反应生成盐和水。该反应(填“属于”或“不属于”)复分解反应。

(4)、工业上用四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制取高纯硅。其化学反应方程式是。

(5)、碳化硅(SiC)是化学家制成的具有特殊功能的含硅化合物，碳化硅中碳元素显价。

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7、实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO₃ ，并测定CaCO₃产率，实验操作如下：(CaCO₃产率= $\frac{实际生成 {CaCO}_{3} 的质量}{理论生成 {CaCO}_{3} 的质量}$ ×100%)
步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO₃ ，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。
步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)₂溶液。
步骤3：向Ca(OH)₂溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO₂气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。
已知： $① C a {(O H)}_{2} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O ；$
②Ca(OH)₂溶液能使无色酚酞溶液变红，而CO₂和CaCO₃不能。
下列说法不正确的是

A、步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B、步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO₂ C、步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO₃产率偏低 D、实验测得CaCO₃的产率为80%

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8、实验是科学探究的重要手段。下列说法正确的是

A、常温下向Fe₂O₃中通入足量CO，可制得纯净的铁粉 B、按如图所示实验，可探究铁生锈是否需要氧气 C、加入足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉 D、向某溶液中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中含有硫酸根离子

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9、我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na₂CO₃。如图为NaCl、Na₂CO₃的溶解度曲线。下列说法错误的是

A、夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程 B、温度小于30℃，NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度 C、冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 D、上述分离“盐”和“碱”的方法主要是利用其化学性质实现的

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10、有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾，兴趣小组的同学进行如下实验：
步骤(1)：取少量粉末于试管中，再向其中加入适量水，振荡，有生成白色沉淀。
步骤(2)：向(1)所得悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
步骤(3)：取步骤(2)所得少量溶液于另1支试管中，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结合实验事实，以下说法中错误的是

A、步骤(1)中的白色沉淀一定含有碳酸钙 B、步骤(2)产生气泡的原因是氢离子和碳酸根离子发生了反应 C、步骤(2)中的稀硝酸改成稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D、通过实验可以判断原白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡

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11、阅读下列材料，完成下列小题。
沙漠光伏发电是一种新型能源利用方式，近年来在我国得到了快速发展。戈壁荒漠地区光照充足、土地广袤，同时实现“板上利用太阳能发电，板下种植耐旱固沙植物”。这种“中国方案”对推动绿色发展和建设美丽中国具有非常重要的意义。

(1)、相比于火力发电，光伏发电具有【①零污染排放②节约化石能源③彻底消除环境污染④可再生】中的哪些主要优势

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

(2)、下列说法错误的是

A、光伏发电不能将太阳能直接转化为电能 B、沙漠高温和强紫外线会加快部分光伏材料氧化老化的速率 C、“板上发电，板下治沙”减少了地表水分蒸发，改良了局部土壤环境 D、大力推广沙漠光伏发电，对“双碳”目标的实现具有积极意义

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12、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、CO具有可燃性，可用于炼铁 B、铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂 C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 D、伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝

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13、生活中处处是化学。下列运用化学知识解释不合理的是

A、煤炉火越扇越旺——增大可燃物与氧气的接触面积 B、用活性炭除去汽车内的异味——活性炭具有吸附性 C、含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多症——中和反应原理 D、厨房燃气灶的火焰呈现黄色或橙色——天然气不充分燃烧

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14、制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。

(1)、制氢（见图）
i、方法1中涉及的有机物是。
ii、与方法1相比，方法2的优点是（写一点）。

(2)、储氢
i、物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是。
ii、化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（MgH₂），氢化镁（MgH₂）中Mg和H元素质量比为。

(3)、释氢
氢化镁释氢方法之一：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑，该过程MgH₂的转化率可达15%。现有130吨MgH₂ ，通过反应可获得氢气吨（写出计算过程）。

(4)、用氢
汽油及氢气燃烧的相关数据如下所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少kg二氧化碳排放。
汽油及氢气燃烧的相关数据
燃料
产生CO₂质量/kg
行驶里程/km
1kg汽油
3.2
20
1kg氢气
0
150

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15、
《本经逢原》中关于绿矾（FeSO₄·7H₂O）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【溯古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是FeS₂）而取得。焙烧二硫化亚铁（FeS₂）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致，对环境造成污染。
【追今】下面是以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式（任写一条），该反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）操作1要用到的玻璃仪器有（任写一种）。
（5）经过操作2：将滤液a加热浓缩、结晶（硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而显著增大）、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是。
（6）如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析杂质可能是（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步： ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {FeSO}_{4} \cdot H_{2} {O+6H}_{2} O ↑$ 第二步： ${2FeSO}_{4} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {X+SO}_{3} ↑ {+SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑$
（7）X的化学式为。

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16、中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。

(1)、废水检测

【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na₂SO₃）中的两种或三种。

【查阅资料】Na₂SO₃化学性质与Na₂CO₃相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。

【实验探究】

序号	操作	现象	结论
1	取少量废水于试管中，滴加几滴溶液	溶液由无色变为红色	废水含有NaOH
2	另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl₂溶液，过滤	产生白色沉淀	废水含有Na₂SO₃和Na₂SO₄
3	向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡，	废水含有Na₂SO₃和Na₂SO₄

【分析反思】实验3反应的化学方程式为。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是。

【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl₂溶液，若观察到，则可证明废水中含有NaOH。

(2)、废水处理

用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为。

(3)、废纸再造

造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如题1图所示。当NaOH用量为%时，脱墨效果最佳。

(4)、漂白优化

小组同学查阅到常见的漂白工艺如题2图所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用（填序号）工艺，理由是。

17、《周礼•考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结（如下表）。
青铜中铜、锡质量比
6：1
5：1
4：1
3：1
5：2
1：1
用途
钟鼎
斧斤
戈戟
大刃
削、杀矢
鉴燧

(1)、青铜属于（填“金属材料”或“合成材料”）。

(2)、古代以木炭、孔雀石（主要成分Cu₂（OH）₂CO₃）为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价（填“升高”、“不变”或“降低”）；该过程需持续鼓风的原因是。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为。

(3)、古代为制作“戈戟”，在约12石（重量单位）铜中融合石锡为宜。

(4)、铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水、等物质共同作用的结果。

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18、兴趣小组利用题图装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图所示。下列说法错误的是

A、溶液乙是稀盐酸 B、a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH C、该反应是放热反应 D、恰好完全反应时，溶液总质量为300g

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19、芒硝（Na₂SO₄）是一种能通便泻下的中药材，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B、30℃时，芒硝的溶解度为40 C、40℃时，芒硝溶液的溶质质量分数为33.3% D、将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液

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20、光照时CO₂和H₂O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是

A、由图可知甲酸的化学式为CH₂O₂ B、催化剂在反应前后质量不变 C、该反应前后分子数目不变 D、参加反应的和的质量比为22∶9

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