相关试卷

  • 1、二氧化锰是制作电池的一种重要原料,可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3 , 含FeCO3Al2O3SiO2等杂质)制备高纯二氧化锰,工艺流程如下。

    已知:①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。

    ②在酸性条件下,二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+

    回答下列问题:

    (1)、“酸浸”前,将菱锰矿粉碎的目的是
    (2)、“酸浸”时,MnCO3与硫酸发生复分解反应的化学方程式为
    (3)、“操作a”的名称为
    (4)、“电解”时,能量转化形式为
  • 2、绿萝是一种常见的室内装饰植物,既可以美化环境,又可以净化空气,被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。

    查阅资料:绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。

    【任务一】选择培植绿萝的土壤

    有三种土壤,分别测其pH如下表。

    土壤样品

    A

    B

    C

    pH

    6.5

    7.2

    8.3

    (1)、三种土壤中,最适宜培植绿萝的是(填序号)。
    (2)、【任务二】自制绿萝营养液

    绿萝可用硝酸钾作肥料,该肥料主要为绿萝提供的营养元素是(填元素符号)。

    (3)、浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液,兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液g,水g。
    (4)、上述稀释过程,用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、试剂瓶。

    【任务三】扦插一株绿萝

    选择土培扦插的方法,扦插一株绿萝。

  • 3、化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
    (1)、炒菜时,油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭,灭火原理是
    (2)、84消毒液是含氯消毒剂,主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为
    (3)、继青蒿素之后,屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素(C15H24O5)。双氢青蒿素由种元素组成,碳元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)。
    (4)、钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钠合金属于(填“合成材料”或“金属材料”)。
    (5)、新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源
  • 4、下列实验方案能达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别氮气和二氧化碳

    看颜色,闻气味

    B

    除去二氧化碳中的一氧化碳

    将混合气体点燃

    C

    除去氯化钠溶液中少量氯化钙

    加入适量碳酸钾溶液

    D

    鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵

    取样,加水溶解,比较温度变化

    A、A B、B C、C D、D
  • 5、一氧化氮是大气污染物。在400°C左右、有催化剂存在的条件下,氨气可将其转化,微观示意图如下。下列说法正确的是(   )

    A、反应前后原子种类发生改变 B、生成物均无污染 C、反应前后氮元素化合价不变 D、该反应为置换反应
  • 6、推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是(   )
    A、铝比铁活泼,所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B、原子不显电性,则不显电性的微观粒子一定是原子 C、单质只含一种元素,则只含一种元素的纯净物一定是单质 D、化学变化伴随着能量变化,则有能量变化的一定是化学变化
  • 7、硝酸钾的溶解度曲线如图。20 ℃时,将20 g硝酸钾固体加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解后,再升温至40 ℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是(   )

    A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B、20 ℃时,烧杯中溶液的质量为70 g C、40 ℃时,烧杯中溶液为不饱和溶液 D、由20 ℃升温至40 ℃,烧杯中溶液溶质质量分数变大
  • 8、性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是(   )
    A、石墨有导电性——作电极 B、生石灰能与水反应——作干燥剂 C、干冰升华吸热——作制冷剂 D、稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯
  • 9、兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量,结果如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、空气中氧气的质量分数为21% B、燃烧时,容器内产生大量白雾 C、恢复至室温,容器内压强比燃烧前小 D、红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
  • 10、下列对宏观事实的微观解释不合理的是(   )
    A、天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B、氢气可燃,氧气助燃——分子不同,化学性质不同 C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D、品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高,分子运动加快
  • 11、下列有关质量守恒定律的说法正确的是(   )
    A、水结成冰质量不变,符合质量守恒定律 B、蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律 C、化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
  • 12、2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展,保障我国水安全”。下列有关水的说法正确的是(   )
    A、地球上淡水资源丰富 B、自来水厂净化处理后的水是纯净物 C、工业废水可直接排放 D、电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成
  • 13、钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是(   )

    A、锶元素属于非金属元素 B、x的值为18 C、锶原子核内有38个中子 D、锶的相对原子质量为87.62 g
  • 14、化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是(   )
    A、锰酸钾——KMnO4 B、氧元素——O C、苏打——NaHCO3 D、60个碳原子——C60
  • 15、铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是(   )
    A、喷漆的栏杆 B、涂油的链条 C、末擦干的铁锅 D、不锈钢保温杯
  • 16、合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含维生素的是(   )
    A、凉拌黄瓜 B、清蒸鲈鱼 C、奶油蛋糕 D、糖醋排骨
  • 17、规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是(   )
    A、移走蒸发皿 B、连接橡胶塞 C、倾倒液体 D、点燃酒精灯
  • 18、我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中,与另外三个有本质区别的是(   )
    A、牛奶变质 B、陶瓷烧制 C、美酒酿造 D、冰雪融化
  • 19、铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

    一、铁的有关知识

    (1)、东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。

    ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O, , 铁生锈主要与空气中的有关。

    ②生活中的废铁应放入标有(填字母)的垃圾箱。

    a.可回收物          b.有害垃圾          c.厨余垃圾          d.其他垃圾

    (2)、《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之,乃以生铁陷其间,封泥炼之。锻令相入,谓之灌钢”。

    ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为

    ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢,柔铁的含碳量比钢(填“高”或“低”)。

    (3)、“纳米零价铁H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置,发生反应:

    ①铁与稀盐酸反应,化学方程式为

    2NO+3H2O2FeCl22HNO3+2H2O,NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后,NO脱除率下降的主要原因是

    (4)、二、制备活性Fe2O3H2O

    用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3H2O的流程如下。

    资料:“还原”反应为Fe2SO43+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

    废铁应研磨成粉末,目的是

    (5)、“酸溶”时,Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为                  ;所加稀1H2SO4可略低于理论消耗量,原因是
    (6)、“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明:若溶液的pH为7.5,会导致

    沉淀物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH


    FeOH3

    1.5

    3.2


    ZnOH2

    6.2

    8.2

    (7)、“洗涤”时判断固体已洗净的方法是
    (8)、三、活性Fe2O3H2O脱硫

    活性Fe2O3H2O可脱除天然气中的H2S,原理如下:

    脱硫:Fe2O3H2O将H2S吸入其孔隙进行反应,转化成Fe2S3H2O反应的化学方程式为

    再生:通入O2使Fe2S3H2O转化为Fe2O3H2O和S。

    (9)、多次“再生”后,266.0gFe2S3H2O与O2反应获得的Fe2O3H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因:

    ①再生不彻底:活性Fe2O3H2O再生率(×100)%。

    ②脱硫不完全:活性Fe2O3H2O的脱硫效果变差,原因可能是

  • 20、从苦卤溶液(含NaCl、MgSO4)中提纯MgSO4 , 方案如下。
    (1)、方案Ⅰ:苦卤步骤1过量NaOH步骤2过滤洗涤Mg(OH)2步骤3适量稀H2SO4MgSO4溶液蒸发产品
    (i)步骤1加入过量NaOH溶液的目的是
    (ii)步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、
    (iii)步骤3发生反应的化学方程式为
    (2)、方案Ⅱ:
    (i)方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案:取少量产品,加水溶解,(填操作和现象,下同),静置,向上层清液中 , 说明产品中混有NaCl。
    (ii)产品中混有NaCl的原因是

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