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相关试卷

  • 1、《中国能源大数据报告(2024)》显示，我国的能源消费结构仍以化石能源为主，风能、氢气和生物质能等清洁能源，正受到越来越多的关注，体现了我国能源消费结构向清洁低碳转型的趋势。2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示。煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气。生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。

    (1)、化石能源包括煤、和天然气。
    (2)、2023年我国天然气制氢的产量为万吨。
    (3)、写出煤制氢的化学方程式： ， 该反应的基本反应类型是。
    (4)、氢气作为清洁能源，未能得到广泛应用的原因是(写1条)。
    (5)、下列属于生物质能的应用的是_______(填字母)。
    A、利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料 B、家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气 C、风力发电机发电 D、利用秸秆、木屑、木块等生产燃气

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  • 2、我国古代已经有了微粒观的思想，比西方早100年左右。
    (1)、《墨子·经上》中提到的“端”可以理解为“化学变化中的最小粒子”，“端”指的是(填一种微粒名称)。
    (2)、如图是铷(Rb)的粒子结构示意图，质子数为 ， 粒子符号为。

    (3)、“遥知不是雪，为有暗香来”。对“暗香来”的微观解释是。
    (4)、天然水中常含有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，常用环保高效的新型清香剂ClO2进行消毒，则ClO2中Cl元素的化合价为价。
    (5)、如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为。

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  • 3、下列实验设计不能达到目的的是

    A．验证燃烧的条件：温度需达到着火点

    B．比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性

    C．探究CO2与NaOH能反应

    D．验证金属活动性：Zn>Cu>Ag

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4、下列除杂(括号内为杂质)或鉴别方法错误的是
    A、鉴别烧碱溶液和纯碱溶液—滴入酚酞溶液 B、鉴别羊毛纤维和合成纤维—灼烧，闻气味 C、除杂N2(O2)—通过灼热的铜网 D、除杂CO(CO2)—通过NaOH溶液

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  • 5、学习了水的相关知识后，小敏构建如下知识结构图，其中错误的是

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3g C、40℃时50g水中最多溶解24.4g硫酸钠 D、40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为48.8%

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  • 7、中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇(CH3OH)的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是

    A、该研究有利于实现“碳中和”目标 B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变 C、反应中最小的粒子是H、C、O D、反应中“”和“”的分子个数比为1:1

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  • 8、中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是

    A、x=50 B、锗和锡属于同一族 C、图中都为金属元素 D、锑的相对原子质量为121.8 g

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  • 9、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列装置或操作错误的是

    A．检查装置的气密性

    B．发生装置

    C．收集氧气

    D．验证氧气

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10、化学与人体健康关系密切。下列说法错误的是
    A、NaCl是人体所需营养物质 B、缺钙易患贫血 C、铁是人体微量元素 D、食用蔬菜补充维生素

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  • 11、阅读以下材料，完成下面小题。

    韶关丹霞山是中国典型的“丹霞地貌”所在地和命名地，以其独特的红岩地貌闻名于世。

    (1)、红岩中的下列物质属于氧化物的是
    A、CaMg(CO3)2 B、NaCl C、C2H2O4 D、Cr2O3
    (2)、红岩中的高岭土，化学式可表示为H2Al2O8Si2⋅H2O。下列关于高岭土的说法错误的是
    A、由四种元素组成 B、含有2个氢分子 C、H、Si的个数比为2:1 D、相对分子质量为258
    (3)、测得丹霞土壤溶液的pH为8.下列说法正确的是
    A、溶液能使酚酞变红 B、用湿润的试纸测pH C、用熟石灰改良该土壤 D、溶液中含有H+

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  • 12、实验要有安全意识。下列不属于安全警示标志的是
    A、 B、 C、 D、

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  • 13、下列实践活动关联的化学知识错误的是

    选项

    实践活动

    化学知识

    A

    液氨作制冷剂

    液氨易升华

    B

    炉具清洁剂去除油污

    NaOH能与油脂反应

    C

    活性炭吸附色素

    活性炭具有疏松多孔结构

    D

    盐酸除铁锈

    酸能与金属氧化物反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、下列物质可用作复合肥的是
    A、CO(NH2)2 B、NH4H2PO4 C、Ca3(PO4)2 D、K2SO4

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  • 15、我国的下列古代文明及应用中，不涉及化学变化的是
    A、用黏土烧制陶器 B、黑火药爆炸 C、指南针导航 D、粮食酿酒

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  • 16、

    铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

    一、铁的有关知识

    （1）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。

    ①生铁的熔点比纯铁（选填“高”或“低”）。

    ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的有关。

    （2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。

    ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

    ②炼钢炉中存在转化：Fe→高温O2FeO→高温CFe+CO，目的为降低元素含量。

    （3）铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。

    ①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为。

    ②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为。

    二、制备硫酸亚铁铵晶体

    用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。

    （4）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ， 则已洗净。

    （5）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。

    ①加热的目的是。

    ②产生的气体为H2 ， 用点燃法检验H2前必须。

    （6）“反应”后冷却至20℃过滤。

    ①“反应”的化学方程式为。

    表：“反应”中相关物质的溶解度

    温度/℃

    20℃

    溶解度S/g

    FeSO4•7H2O

    48.0

    (NH4)2SO4

    75.4

    (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O

    21.2

    ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因。

    三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度

    准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。

    已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O

    （7）该样品的纯度为%（精确到0.1%）。

    （8）判断该计算结果是否合理并分析其原因。

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  • 17、请结合如图回答问题。

    (1)、仪器名称：① ， ②。
    (2)、用双氧水和二氧化锰粉末制取O2 ， 可选用装置（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为。选用E装置收集O2的理由是。
    (3)、实验室制取CO2的化学方程式为 ， 选用装置C相对于B的优点是。
    (4)、溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。

    已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

    ①饱和NaHCO3溶液的作用为。

    ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因。

    ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因。

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  • 18、SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4 ， 装置如图所示。

    (1)、滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐（选填“变大”或“变小”）。
    (2)、仪器M中发生反应的化学方程式为。

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  • 19、一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。

    (1)、溶液X应选用（选填序号）。

    a.稀HCl   b.稀H2SO4 c.稀HNO3

    (2)、“置换”发生反应的化学方程式为。
    (3)、“过滤”操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。
    (4)、“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。

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  • 20、助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
    (1)、CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。

    ①化石燃料主要包括、石油和天然气。

    ②大气中CO2的含量过高，会造成（填环境问题）。

    (2)、CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。

    氨水捕集CO2的实验流程如下。

    ①转化中可循环使用的物质X的化学式为。

    ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。

    (3)、CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。

    ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为。

    ②生成CH4的总反应化学方程式为。

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