初中化学科粤版-试题列表-第988页

1、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A、花生油的主要成分为淀粉 B、油锅着火后立即用锅盖盖灭 C、制作门窗的铝合金属于有机高分子材料 D、铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈

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2、“实验室用H₂O₂、MnO₂制取O₂”涉及的实验装置及操作不正确的是

A、

装入MnO₂ B、

制备O₂ C、

干燥O₂ D、

收集O₂

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3、诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO₃属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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4、

某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究 ${CO}_{2}$ 的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。

（1）图2中ab段压强增大，对应的操作是________。

（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。

（3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是________(填化学式)。

【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。

【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若 ${CO}_{2}$ 过量，会有 ${NaHCO}_{3}$ 生成。

【进行实验】

（4）设计如下实验进行探究：

实验操作			实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液		________	含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
Ⅱ	将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份	向其中一份加入稀盐酸	无气泡产生	不含 ${NaHCO}_{3}$
Ⅱ	将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份	向另一份滴加无色酚酞溶液	溶液变红	________

【反思交流】

（5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。

（6）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。

A. 紫色石蕊溶液

B. 硫酸铜溶液

C. 稀盐酸

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5、回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。

【查阅资料】氢气具有还原性。

主要实验步骤：

①连接装置，检查装置的气密性；

②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；

③先通入一段时间 $H_{2}$ ，称得反应前装置B的质量为 $m_{1}$ ；

④点燃酒精喷灯，加热；

⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间 $H_{2}$ ；

⑥称得装置B的质量为 $m_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、铁粉与空气中的反应生成铁锈。

(2)、装置B利用了浓硫酸的(选填“吸水”或“脱水”)性。

(3)、步骤③中先通入一段时间

H_{2}

的目的是。

(4)、计算该反应生成Fe的质量为(填化简后的表达式)。

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6、化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)、装置B或C可用于实验室制取CO₂ ，装置C相对于装置B的优点是。

(2)、实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O₂ ，化学方程式是；装置A中棉花的作用是；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是。

(3)、装置E中铁丝燃烧的现象是，集气瓶底部的水(选填“能”或“不能”)用细沙代替。

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7、海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。

根据流程回答下列问题：

(1)、步骤①得到的母液是氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)、步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)、步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是。

(4)、写出步骤③中反应的化学方程式。

(5)、市场调研发现，

Ca {(OH)}_{2}

的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t

Mg {(OH)}_{2}

，理论上至少需要加入

Ca {(OH)}_{2}

的质量是多少？(写出计算过程)

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8、钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：

① ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 X$

② ${TiCl}_{4} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} Ti + 2 {MgCl}_{2}$

(1)、反应①中X的化学式为。

(2)、反应②的基本反应类型是反应。

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9、水是一切生命赖以生存的重要物质基础。图1是某饮用山泉水的检测结果，图2是地球水资源的分布情况。

(1)、写出图1中含量最高的元素的离子符号。人体若缺乏该元素，会引起(选填字母)。

A．夜盲症 B．佝偻病 C．贫血

(2)、天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等。生活中可用鉴别天然水属于硬水或软水。除去天然水中的泥沙等难溶性杂质的操作与豆腐制作过程中的(选填字母)原理相同。

A．磨豆子 B．滤豆渣 C．煮豆浆

(3)、从图2可知地球上的淡水资源很少，为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源。请你写出一种生活中节约用水的做法。

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10、我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗

O_{2}

，产生

{CO}_{2}

，可用如下方法处理

{CO}_{2}

：

第①步，利用固态胺系统对 ${CO}_{2}$ 进行吸收与浓缩

第②步， ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$

第③步， $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

下列说法错误的是

A、第②步反应前后碳元素的化合价不变 B、电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1 C、电解水得到的

H_{2}

可以循环利用 D、该方法能够实现氧气的再生

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11、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、溶解度甲>乙>丙 B、t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C、甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D、接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和

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12、对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是

A、①探究

{MnO}_{2}

是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B、②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C、③探究温度对分子运动速率的影响 D、④探究铁、铜、银的金属活动性强弱

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13、苯酚(

C_{6} H_{6} O

)可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说法正确的是

A、苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B、苯酚中氢元素的质量分数最大 C、苯酚的相对分子质量是94g D、苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1

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14、分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是

A、盐：

{FeSO}_{4}

NaCl B、氧化物：CaO

H_{2} O_{2}

C、碱：

Ca {(OH)}_{2}

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、单质：Hg

O_{3}

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15、人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是

A、醋 B、苹果汁 C、萝卜汁 D、肥皂水

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16、“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是

A、

{NH}_{4} Cl

B、

{KNO}_{3}

C、

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

D、

K_{2} {SO}_{4}

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17、物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是

A、天然气用作燃料 B、干冰用于人工降雨 C、活性炭用来吸附色素和异味 D、金刚石用来裁玻璃

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18、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是

A、湿法炼铜 B、蚕丝织布 C、粮食酿酒 D、火药爆炸

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19、二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的

{CO}_{2}

并与

H_{2} O

反应制甲醇（化学式为（

{CH}_{3} OH

）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、参加反应的

{CO}_{2}

与

H_{2} O

的分子个数比为

1 : 1

B、反应生成的甲醇和氧气的质量比为

3 : 2

C、反应前后分子的种类和数目都不变 D、在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变

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20、某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO₂污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：

{2CaCO}_{3} {+2SO}_{2} {+O}_{2} {=2CaSO}_{4} {+2CO}_{2}

，生成的CaSO₄可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO₂全部吸收，至少需要CaCO₃的质量是多少？

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