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1、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A、
倾倒液体
B、
取用固体
C、
点燃酒精灯
D、
液体加热
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2、武汉美食享誉全国。以下制作过程中发生化学变化的是A、糯米酿酒 B、包鸡冠饺 C、刀切豆皮 D、拌热干面
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3、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是A、
氮气
B、
水
C、
氯化钠
D、
金刚石
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4、
自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
资料1：；
资料2：发热包发热温度能保持在以上分钟；
任务一，认识发热包的主要成分
（1）氧化钙：氧化钙与水反应放出热量，写出该反应的化学方程式：。
（2）碳酸钠：在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是。
任务二：探究发热包可以持续发热的原理
小组同学分别取不同样品，各加水，用数字化实验获得如下曲线图（图1）：
【分析得出结论】
（3）发热包可以持续发热的原理是。
任务三：自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氯化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯，加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如图2所示，观察有大量气泡产生。
（4）内，先降低后升高的原因是。
（5）根据检测结果，该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、碳酸钠的质量比理论上应是。
【拓展延伸】
（6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质（答一条即可）。
任务三：发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法。
（7）使用过程中不能加入开水，请结合燃烧的条件分析可能的原因：。
（8）使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写出合适的处理法。
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5、
金属材料承载人类文明进程。及其合金是人类使用最早的金属材料。
资料：①孔雀石的主要成分为[]，受热易分解得到三种氧化物。
②镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的溶液。
Ⅰ：古代金属成就
（1）《梦溪笔谈》记载了古代劳动人民冶炼青铜器的工艺（如图1）。整个工艺过程中至少发生个反应，其中得到铜的化学反应方程式为。
（2）古籍记载镍白铜（主要成分为）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究的金属活动性，某同学设计了实验（如图2）。试管①中的现象为 ， 反应的化学方程式。若要确定镍、铜、锌的活动顺序，请写出能达到实验目的的试剂X和Y。
Ⅱ：探秘铜的锈蚀
（3）青铜器在含有的环境中容易生成铜锈【】，其产生过程如图3所示。过程②中与水反应的化学方程式为 ， X的化学式为；过程③中，部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体 ， 形成疏松多孔的铜锈 ， 加快铜的锈蚀。
（4）通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是。
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6、山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖（卤水）中溶质的主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁。下图是“五步产盐法”的流程图（图1）及相关物质的溶解度曲线（图2）。
资料1：箩的形成——当卤水达到一定浓度时，低温析芒硝（硫酸钠）于池底，形成硝板，（有大量的筛孔，可以作为“箩”）。以上时，卤水中的和少量残余形成块状白钠镁矾，过箩就是将卤水通过“硝板”，可以起到除杂和提纯效果。
资井2：储卤——将多次过“箩”的液体，提送到储卤畦储存，作为产盐主原料储备。
(1)、写出一种卤水中的溶质：。(2)、盐池充分利用四季温度变化，冬季产硝（硫酸钠），夏季产盐（）。请结合图2分析，冬季只析出硫酸钠（固体A）的根本原因是。此时溶液B中硫酸钠的状态对应图2中的（填“a”、“b”或“c”）点。
(3)、第Ⅱ步的“过箩除杂，相当于化学实验操作。(4)、第Ⅰ步“集卤蒸发”和第Ⅳ步“结晶”都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用：。(5)、结合“五步产盐法”的过程，你认为五步产盐法的优点有哪些？（填一种即可）。 -
7、实验是学习化学的重要途径，某同学欲制备并收集一定体积的气体供实验室使用。请回答下列问题：
(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为（填字母），其反应的化学方程式为 ， 基本反应类型为。(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，收集装置可用（填字母），其反应的化学方程为。(3)、图4实验，紫色纸花变红，（能或不能）证明与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是。(4)、设计并制作家用便携式简易供氧器（如图5），验证导出气体是氧气的方法是。用过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂于反应器中制取氧气，相同条件下分别测定产生氧气后气压随时间变化的情况、利用传心器采集数据入图6所示。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择过氧化氢溶液的理由是。 -
8、雷雨天气后，空气中部分氧气会转变为臭氧（）。是一种有鱼腥气味的气体，能吸收来自太阳的紫外线，保护地面生物不受伤害，同时还可降解水中的有机污染物，净化水体。(1)、臭氧与氧气性质不同的原因是。(2)、人工制取的装置和反应的微观示意图如图1和图2所示。在转变为的过程中，未发生改变的是。
(3)、请写出转变为的化学反应方程式。若要制得 ， 理论上需消耗的质量为。(4)、降解水中污染物时采用一次性投加的方式。实验发现，温度升高，相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是。 -
9、“林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷”，欢迎来到爽爽的贵阳。(1)、林城叠翠——黔中氧吧焕生机。树木生长需要养分，若叶色发黄，可以施用肥（填化肥种类）；腐烂的枯叶也可以为树木提供一定的养料，枯叶腐烂属变化（填“物理”或“化学”）。(2)、甲秀南明——白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以白色大理石（）建成的浮玉桥连接南明河两岸，中碳元素的化合价为 ， 南明河水净化过程中可以采取的方法是（填一种即可）。(3)、青云飘香——夜市烟火引客来。走进市集，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是。贵阳特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，可以为人体补充元素，预防贫血。
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10、是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为 ， 常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品 ， 用下图实验步骤进行探究（假设样品中除之外的杂质成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中）。下列判断正确的是
A、加热后的生成物有和两种 B、加热后固体减少的质量等于产生的质量 C、固体A中含有的质量为 D、发酵粉样品中的质量分数为 -
11、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸和溶液
取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B
配制溶质质量分数为的氯化钠溶液
向盛有氯化钠固体的烧杯中，加入水，搅拌
C
除去固体中的少量
向样品中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
A、A B、B C、C D、D -
12、下列对化学核心素养的认识正确的是A、化学观念：物质都是由微观粒子构成的，所以物质都是由分子或原子构成的 B、科学思维：离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 C、科学探究与实践：酸能使石蕊溶液变红，将通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，则是酸 D、科学态度与责任：化石燃料是有限的，我们应大力开发新能源燃料
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13、下列物质的性质和用途对应关系正确的是A、铜呈紫红色，可用作导线 B、浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 C、活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 D、氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
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14、2025年，我国自主研发的“生物基聚乳酸”（ ， 化学式为）被广泛用于替代传统塑料。以下关于的说法正确的是A、属于天然有机高分子材料 B、由碳、氢、氧三种元素组成 C、由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D、中氢元素的质量分数最大
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15、2024年12月，国务院印发《“无废城市”建设深化行动方案》，要求到2025年实现生活垃圾回收利用率超。以下做法中不符合该方案环保理念的是A、焚烧塑料垃圾 B、积极开展植树造林活动 C、使用可降解餐具 D、开发使用新能源
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16、某化学兴趣小组的同学为测定某工厂废水中盐酸的含量，进行了如下实验：取146g废水于烧杯中，加入80g溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（废水中的其他成分不与碳酸钠反应）。(1)、若要配制80g溶质质量分数为的碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量。(2)、该废水中盐酸的溶质质量分数。(3)、完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果保留至）。
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17、人体缺锌式可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（ ， 相对分子质量为455）口服液来补锌。(1)、组成葡萄糖酸锌的元素中
①属于非金属元素的有种；
②属于微量元素的是。
(2)、中碳、氢、氯、锌元素的原子个数比为。(3)、某葡萄糖酸锌口服液每支 ， 每毫升含葡萄糖酸锌 ， 则每支口服液中锌的含量是（用含V、x的代数式表示）。 -
18、小明发现家用清洁剂（主要含有氢氯化钠，其他成分不与盐酸反应）使用后常忘盖瓶盖，一段时间后清洁效果变差，猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠。为了探究该清洁剂的成分，他取一定量的该清洁剂样品，用传感器测定逐滴加入稀盐酸过程中（均常温下）的变化，测定结果如下图所示。
(1)、变质原因及其验证方案①用化学方程式表示氢氧化钠变质为碳酸钠的反应：。
②为了验证该猜想，可向少量样品加入（填一种试剂名称），若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想成立。
(2)、a点处向待测样品中加入一种指示剂（填名称），溶液呈色。(3)、a至b阶段一定发生反应的化学反应方程式为。(4)、当时，溶液呈性，其中溶质为（填名称）。(5)、当进行到d点时，需向溶液中需加入一种廉价的常见物质进行处理，使其达到排放标准。写出该反应的化学方程式：。 -
19、某同学利用下列实验探究常见酸与碱的性质与用途。(1)、按图1所示实验，一段时间后，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅。试剂X的名称为。由这一现象可得到的结论有（填字母）。
a．盐酸具有挥发性 b．能运动到空气中
c．烧杯乙溶液中钠离子数目变少了 d．分子能运动到烧杯乙中
(2)、为从微观粒子变化的角度理解图1中烧杯乙中发生的化学反应，在图2中画出乙中假设至恰好反应完全时的示意图。
(3)、该同学在观察到图1烧杯乙中溶液变浅红色时，猜测其中氢氧化钠是过量的，为进一步验证猜想，他取此时少量的样品于试管中，滴加试剂Y，有蓝色沉淀Z生成。①推测试剂Y中的溶质所属物质类别是（填“酸”“碱”或“盐”）；它可能是或或（填化学式）；
②写出滴加试剂Y生成蓝色沉淀Z的化学方程式：；该反应类型为。
(4)、用的氢氧化钠溶液洗涤某石油样品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液质量为 ， 洗涤后的溶液呈中性。该石油样品中含的质量分数为。 -
20、我国某盐湖（湖水中主要含有）常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统工艺。结合下图所示溶解度曲线及所学知识，回答下列问题：
(1)、夏天晒得的“盐”是指（填化学式），其分离方法是（填“蒸馏”“蒸发结晶”或“降温结晶”）。(2)、冬天捞“碱”时，湖水中溶质的溶解度较小的是（填化学式）；所得的“碱”是指（填俗称），它所属物质类别是（填字母）。A．酸 B．碱 C．盐 D．化合物 E．纯净物
(3)、此工艺实现“盐”和“碱”的分离原理中，不涉及的性质是______（填字母）。A、溶解度受温度变化的影响不同 B、溶液酸碱性 C、溶解性(4)、假设在时实施“冬天捞碱”，对此时的湖水进行分析：
①湖水中一定饱和的溶质是（填名称）。
②一次性取湖水样品A于试管中，选择（现有可选择试剂有稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、硝酸银溶液）适合的试剂，检验湖水中的主要酸根离子的种类。
i、滴入试剂2后，可观察到的现象为沉淀部分溶解、。
ii、写出试剂1的名称：、沉淀2的化学式：。
iii、结论：湖水样品A中含有的主要酸根离子有。