初中化学科粤版-试题列表-第915页

1、通过研究氧气和二氧化碳的实验室制取，我们可以总结出实验室制取气体的一般思路和方法。

气体	确定反应原理	制取装置	检验所得的气体或验满
O₂	仪器a的名称是；高锰酸钾制氧气的化学方程式是。	从制取气体的原理出发，依据确定气体的发生装置，根据气体的性质确定气体的收集装置；所以氧气的制取和收集装置可以选择	实验室检验氧气收集满的方法是
CO₂	下列反应均有二氧化碳生成：①木炭在充足的氧气中燃烧，②石灰石与稀盐酸反应、③碳酸钠和稀盐酸反应。实验室制取二氧化碳通常选择②不选择①③的理由是	若选择石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则发生和收集装置应选择BC	实验室检验二氧化碳的方法是
NH₃	在实验室中常用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取氨气，得到另外两种化合物氯化钙和水，写出该反应的化学方程式：	氨气是一种有刺激性气味的气体。密度小于空气，极易溶于水，则收集装置应选择	用湿润的红色石蕊试纸检验，观察是否变为蓝色

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2、A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应)，已知A为天然气的主要成分，F俗称熟石灰，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题：

(1)、F的化学式是。写出它的一种用途：。

(2)、写出反应①的化学方程式：。

(3)、反应③的反应类型(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。

(4)、反应④能制取烧碱，写出该反应的化学方程式：；反应过程中的现象为。

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3、氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)、氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是℃。

(2)、将t₁℃时两种物质的饱和溶液升温到t₂℃(不考虑溶剂蒸发)，此时NaCl溶液的溶质质量分数(填“＞”“=”或“＜”)Na₂CO₃溶液的溶质质量分数。

(3)、农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。实验操作如图2所示，则正确的操作顺序为(填字母)。某同学在实验室配制该溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。

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4、人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。

(1)、铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的性。

(2)、世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟相互作用的结果。试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法：。

(3)、运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵(NH₄ClO₄)中氯元素的化合价是。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为。

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5、人们的“衣、食、住、行、医”与化学密切相关。

(1)、衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由元素组成的单质。

(2)、食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。纤维素属于(填“蛋白质”或“糖类”)；铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是(填元素符号)。

(3)、住：新装修的住房不建议马上搬进去，因为房间内含有大量甲醛，甲醛对人体有毒，可放一些活性炭来消除甲醛，这是利用了活性炭的。

(4)、行：电动汽车发展迅速，电池的性能是关键。LiMn₂O₄是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO₂与Li₂CO₃煅烧制备，其反应原理是8MnO₂+2Li₂CO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

4LiMn₂O₄+2CO₂↑+X，该反应中X的化学式为。

(5)、医：春季流感流行时，某发热病人在家中用医用酒精进行物理退烧，其原理是。

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6、学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是

A、图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B、图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数 C、加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑色变为红色 D、反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量

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7、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是

物质	X	氧气	二氧化碳	水
反应前的质量/g	32	70	2	0
反应后的质量/g	0	22	待测	36

A、待测值为46 B、X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1 C、参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D、X中只含有碳和氢两种元素

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8、下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是

选项	实践活动	化学知识
A	用厨余垃圾自制花肥	物质发生缓慢氧化
B	用气泡水机加压，向糖水中注入CO₂制得碳酸饮料	一定条件下，压强越大，气体溶解度越大
C	用微型空气质量检测仪测SO₂含量	SO₂属于空气污染物
D	调查垃圾的分类与回收利用	废旧电池要放入可回收垃圾箱

A、A B、B C、C D、D

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9、生活中处处有化学，下列说法正确的是

A、用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 B、室内起火，立即打开门窗通风 C、把电动车推进室内长时间充电 D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

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10、化学是一门以实验为基础的科学。如图所示，下列实验操作错误的是

A、熄灭酒精灯

B、滴加液体

C、加热液体

D、稀释浓硫酸

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11、我国自主研发的抗肿瘤新药西达本胺(化学式是C₂₂H₁₉FN₄O₂)，填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达本胺的说法错误的是

A、西达本胺属于有机物 B、西达本胺中氧元素的质量分数最小 C、西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 D、1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成

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12、下列有关水的说法不正确的是

A、井水是纯水 B、水是重要的溶剂 C、淡水资源处于紧缺状态 D、水是由氢元素和氧元素组成的

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13、绿色生态文明建设追求人与自然和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是

A、教科书循环使用 B、发展太阳能电池 C、积极植树造林防尘降尘 D、大力推广使用一次性餐具

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14、日常生活中的下列变化属于化学变化的是

A、酒精挥发 B、食盐溶解 C、烧火做饭 D、灯泡发光

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15、碳酸钾（K₂CO₃）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）

(1)、碳酸钾在农业上可用作（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

(2)、反应过程中生成气体的质量为g。

(3)、计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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16、

为了加强学生对城市污水的认识，提高环保意识。某校老师带领同学们走进了污水处理厂，对污水处理流程、污水处后产生污泥的成分等展开了项目化学习。

任务一：探究污水处理流程。

未经处理的废水因含有油脂和漂浮状固体等杂质显得十分浑浊。工作人员向同学们介绍废水在厂区要经过“格栅”、“沉砂池”“活性污泥池”等处理后才能逐渐变得澄清。

任务二：初步探究污水处理厂产生污泥的成分。

【查阅资料】

（1）污水处理过程中，调整废水的pH是一个重要的环节，偏酸性或偏碱的污水都会对处理设施和环境造成不良影响。经测定，某废水pH=3.5，该废水呈________性，欲调至其pH在7-8范围内，污水处理厂常用向污泥处理池中加入熟石灰的方法进行处理，最终的污泥可用作肥料。

任务二：探究污水处理后污泥中含有的部分物质

【提出问题】最终污泥中是否残留上述药品，含有哪些物质呢？（忽略其他成分的影响）

【做出猜想】

（2）猜想1：含有CaCl₂、HCl、Ca(OH)₂

猜想2：含有CaCl₂、Ca(OH)₂

猜想3：含有CaCl₂、HCl

猜想4：只含有CaCl₂

同学们经过分析后认为上述猜想1是错误的，理由是（用化学方程式表示）________。

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【实验探究】

（3）取少量待测的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液于另一烧杯中备用。同学们设计如下方案对另外三个猜想进行探究。

方案	实验操作	实验现象	实验结论
一	取少量上层清液于试管中，加入少量无色酚酞溶液	不变色	猜想2不正确
二	取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量上层清液静置后观察	________	猜想3不正确

【反思评价】

（4）同学们经过反思讨论，一致认为方案二中的氧化铜粉末可以用下列某些物质替代，也能得出相同的结论，请你选出可替代的药品（填字母代号）。

A. 硝酸银溶液

B. 锌粒

C. 碳酸钠粉末

【总结提高】

（5）有同学提出通过一种试剂就可以区分另外三个猜想，请你来猜测一下他的实验方案是________。

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17、如图是中学化学实验中常用的一些装置。

(1)、图中仪器①的名称是。

(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方为。

(3)、化学兴趣小组的同学加热高锰酸钾固体制取并收集几瓶干燥的氧气，装置应选（填字母）。

(4)、二氧化氮（NO₂）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。若用D装置收集NO₂ ，气体应从（填字母，下同）端通入，多余NO₂需用碱液吸收，以下三个吸收装置中最合理的是。

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18、用黄铜（铜锌合金）制作的弹壳上的锈主要为碱式碳酸铜（化学式子为Cu₂(OH)₂CO₃），处理弹壳回收Cu同时获得硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）的流程如下：

(1)、加入过量金属A的目的是。

(2)、操作1、操作2用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。操作3包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤等。

(3)、试剂X应选用（选填序号）。

a.稀H₂SO₄ b.盐酸 c.醋酸

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19、阅读下列资料。

近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。

(1)、LiOH和NaOH具有相似的化学性质，均可吸收CO₂。请写出LiOH吸收CO₂反应的化学方程式。

(2)、空间站利用分子吸附技术处理二氧化碳时，需通过（填“增大”或“减小”）舱内压强实现CO₂的脱附，最终将其排入太空。

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20、某兴趣小组利用图1装置，对“CO₂和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO₂的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。根据题意请回答下列问题：

(1)、由实验1得到的图像是曲线。（填“A”或“B”）

(2)、A曲线中ab段上升是因为。

(3)、该实验能证明CO₂与NaOH（足量）溶液发生了反应，请写出该反应的化学方程式：。通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究。

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