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相关试卷

  • 1、地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。
    (1)、采用蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时水分子间隔(填“变大”或“变小”)。
    (2)、如图为某活性炭净水器的结构示意图，活性炭的主要作用是。

    (3)、为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请写出一种家庭节水措施：。

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  • 2、京绣被列为国家级非物质文化遗产项目，常用到蚕丝线、金银线。

    (1)、蚕丝中含有碳、氢、氧、氮等元素，其中氮元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。
    (2)、制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是(填序号)。

    a．导电性   b．导热性     c．延展性

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  • 3、NaCl溶液在生活中有广泛的用途。20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。完成下面小题。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    NaCl的质量/g

    16

    26

    36

    46

    水的质量/g

    100

    100

    100

    100

    (1)、配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不需要使用的仪器是
    A、烧杯 B、托盘天平 C、量筒 D、集气瓶
    (2)、所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为4：25的是
    A、① B、② C、③ D、④
    (3)、②所得溶液中溶质的质量分数为
    A、13.7% B、20.6% C、26.0% D、35.1%
    (4)、所得溶液中，属于饱和溶液的是
    A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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  • 4、用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等贵金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铑元素的说法不正确的是

    A、原子中质子数为45 B、元素符号为Rh C、原子中核外电子数为45 D、相对原子质量为45

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  • 5、使用催化剂可对汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳进行无害化处理，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

    下列说法正确的是

    A、甲的相对分子质量为30 B、该反应涉及的四种物质均为氧化物 C、生成的丙、丁的分子个数比为1：1 D、反应前后碳元素的化合价不变

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  • 6、研究人员致力于清洁能源的开发和利用。下列不属于清洁能源的是
    A、太阳能 B、氢能 C、石油 D、潮汐能

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  • 7、下列做法不利于提高空气质量的是
    A、减少燃放烟花爆竹 B、积极参与植树造林 C、工地洒水减少扬尘 D、工业废气直接排放

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  • 8、右图所示的两个实验都能验证水的组成。下列说法不正确的是

    A、氢气燃烧实验中，烧杯内壁会产生无色液滴 B、电解水实验中，b管产生的气体是氢气 C、水由氢元素和氧元素组成 D、推测水的组成需要依据“化学反应前后元素种类不变”

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  • 9、下列关于用KMnO4制取O2实验的说法不正确的是
    A、需要检查装置气密性 B、需要用酒精灯加热盛有KMnO4的试管 C、用向下排空气法收集O2 D、将带火星的木条放在集气瓶口验满

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  • 10、下列化学方程式书写正确的是
    A、CH4+2O2点燃__CO2+2H2O B、CO+Fe2O3高温__Fe+CO2 C、C+O2=CO2 D、H2O2MnO2__H2↑+O2↑

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  • 11、下列实验操作不正确的是
    A、倾倒液体 B、取用固体药品 C、稀释浓硫酸 D、点燃酒精灯

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  • 12、过氧乙酸可用于杀菌。下列关于过氧乙酸性质的描述中，属于化学性质的是
    A、无色 B、易挥发 C、易分解 D、有刺激性气味

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  • 13、下列物质属于纯净物的是
    A、加碘食盐 B、氧化铜 C、汽水 D、蔗糖溶液

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  • 14、人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。表1所示元素中，属于微量元素的是

    表1人体中部分元素的含量

    元素

    质量分数/%

    O

    61

    Ca

    1.4

    Na

    0.14

    Fe

    约0.004

    A、O B、Ca C、Na D、Fe

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  • 15、

    某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。

    （1）实验A：向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，试管中溶液的颜色变化是。该实验(填“能”或“不能”)证明二者发生反应。

    （2）实验B结束后，溶液中含有的阳离子有。

    （3）实验C中发生反应的方程式为。

    实验结束后，同学们将A、C试管中过滤后的溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液D．取一定量的滤液D，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。

    （4）为了探究无色滤液D的溶质成分，同学们决定进行以下实验。

    提出合理假设，无色滤液D的溶质成分除了酚酞外，有3种可能：

    假设1：(填化学式)； 假设2：NaCl和Na2SO4 假设3：NaCl和BaCl2

    限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液

    完成实验方案，填写实验操作及补充完整与表中结论相符合的预期现象。

    实验操作

    预期现象

    实验结论

    ①取少量滤液D于试管中，滴加。

    均

    假设1成立

    ②另取少量滤液D于试管中，滴加。   

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  • 16、

    维生素CC6H8O6 ， 又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。

    Ⅰ．探究维生素C的性质

    【进行实验】

    【结论】

    （1）由实验可知维生素C具有________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。

    （2）写出步骤④产生的气体使澄清石灰水变浑浊的方程式：________。

    Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素

    【进行实验】

    取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比(比值越高说明维生素C的稳定性越强)。

    实验序号

    温度/℃

    放置时间/h

    缓冲溶液的pH

    实验结束时维生素C含量与初始值之比

    ①

    30

    5

    3.5

    95.1%

    ②

    50

    5

    3.5

    59.4%

    ③

    70

    5

    3.5

    37.7%

    ④

    30

    5

    5

    93.2%

    ⑤

    30

    5

    6.5

    91.0%

    ⑥

    30

    5

    8

    70.4%

    【解释与结论】

    （3）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是________。

    （4）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是________(填实验序号)。

    【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。

    （5）小组同学设计了实验进行验证，并与实验①对照。其中方案设计合理的是___________(填标号)。

    A. 30℃   10h   pH=5B. 30℃   10h   pH=3.5
    C. 30℃   20h   pH=3.5D. 70℃   20h   pH=3.5

    【反思与评价】

    （6）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议________(写出一条即可)。

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  • 17、

    实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

    实验一：制备K2SO4 ， 实验流程如图：

    （1）加入过量CaCO3的目的是________。

    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和________。

    （3）为了减少K2SO4晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用的洗涤液为___________。(填标号)

    A. 饱和BaCl2溶液B. 饱和CuSO4溶液C. 饱和K2SO4溶液D. 蒸馏水

    （4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为________。

    实验二：研究CaSO4•2H2O加热分解的产物

    【查阅资料】

    Ⅰ．CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4 ， 1350℃时CaSO4开始分解。

    Ⅱ．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

    取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

    （5）从曲线中可知产生水的质量为________g。

    （6）数据H点固体是氧化钙，则x的值为________。

    （7）在160～1400℃温度段加热固体，产生了氧气和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，请写出该反应的化学方程式：________。

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  • 18、

    某小组以“气体制备”为主题开展学习。

    Ⅰ．基础实验：

    实验室现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是。

    （2）甲同学选用装置A制备O2 ， 化学方程式为。欲收集一瓶干燥的O2 ， 收集装置最好选用(填序号)。

    （3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备CO2并研究其性质，应选择的发生装置为(填序号)；将产生的CO2通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为：(写化学方程式)。F中观察到气球上浮，说明。

    Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱

    任务1：选供氧剂

    查阅资料：过氧化钙CaO2能与H2O反应，生成过氧化氢和一种碱，由于H2O2不稳定，常温下会缓慢分解为水和氧气，为鱼类供养。兴趣小组决定选择CaO2作为供氧剂。

    （4）请补充完整下列方程式：CaO2 + 2H2O = H2O2 +。

    任务2：设计装置

    （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，输氧时使用“微孔输氧棒”的作用是。

    （6）利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出：在相同的时间内，温度越高，水中溶氧量越低，原因是。

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  • 19、如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO4·5H2OΔ__CuO+SO3↑+5H2O↑，   反应2：SO3+H2O=H2SO4。

    (1)、将铜制成铜盘，是利用了铜的性。
    (2)、古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有性。
    (3)、“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是(用化学方程式来表示)。
    (4)、古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是。
    (5)、设计利用“炭烧石胆使作烟(氧化铜)”中“烟(氧化铜)”制取氢氧化铜的一种方案： (依次写出化学方程式)。

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  • 20、目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空：
    (1)、化石燃料属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
    (2)、锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，可以减少环境污染。如图是锂离子电池充电和放电的图示：

    ①正极材料钴酸锂(LiCoO2)中Co元素的化合价为 ， 钴酸的化学式为。

    ②负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是(填物质的名称)。

    ③根据化合物的分类：LiCoO2属于。

    (3)、最近，我国某科研团队用CoPc和ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图。

    请根据图示写出催化过程一、二总的化学方程式：。

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