初中化学科粤版-试题列表-第507页

1、下列实验设计不能达到目的的是


A．探究水的组成	B．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关

C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	D．证明燃烧需要与氧气接触

A、A B、B C、C D、D

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2、下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用柠檬酸去除铁锈	金属氧化物能与酸反应
B	给月季花施用磷肥	增强其抗寒、抗旱能力
C	炒菜并添加碘盐	补碘能预防佝偻病
D	公路上使用氯化钠作融雪剂	降低了溶液的凝固点

A、A B、B C、C D、D

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3、下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是

A、该溶液不能使紫色石蕊溶液变红 B、该溶液能与锌粉反应 C、该溶液能与碳酸钠溶液反应 D、该溶液能与硝酸钡溶液反应

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4、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	将铁丝浸入CuSO₄溶液中，铜丝浸入AgNO₃溶液中
B	鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体	观察固体颜色
C	除去NaNO₃溶液中少量的Cu(NO₃)₂	加入适量的KOH溶液，过滤
D	验证CO₂能与碱发生反应	将CO₂通入NaOH溶液中观察溶液是否变浑浊

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇(

{CH}_{3} OH

)。下列说法错误的是

A、该反应属于化合反应 B、该反应中，参加反应的

CO

和

H_{2}

的最简质量比为14：1 C、

CO

、

H_{2}

、

{CH}_{3} OH

都具有可燃性 D、反应前后分子种类发生改变，原子种类不变

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6、对下列宏观事实的微观解释正确的是

A、氯化钠固体不导电：固体中不存在离子 B、石墨在一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C、盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子 D、检查气密性时(如图)观察到导管口有气泡冒出：温度升高，气体分子体积变大

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7、青霉素(化学式C₁₆H₁₈N₂O₄S，相对分子质量为334)是人类历史上发现的第一种抗生素，是一种高效、低毒、临床应用广泛的抗生素。下列关于青霉素的说法错误的是

A、属于有机高分子化合物 B、一个青霉素分子中含有2个氮原子 C、33.4g青霉素中含有1.8g的氢元素 D、氧、硫元素的质量比为2：1

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8、某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是

A、加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降 B、经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损 C、物质C不可能是活性炭 D、操作③的名称为蒸馏

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9、下列过程不属于化学变化的是

A、海水晒盐 B、炉具清洁剂去除油污 C、用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液 D、用氢氧化铝药物治疗胃酸过多症

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10、空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是

A、空气质量指数级别越高，代表空气质量越好 B、空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C、目前计入空气质量评价的主要污染物有SO₂、CO₂、NO₂、O₃等 D、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能

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11、下列物质中，属于纯净物的是

A、干冰 B、稀有气体 C、氨水 D、合金

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12、柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种补铁剂，医疗上可以用于治疗缺铁性贫血。某科研小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂ ，含有少量Al₂O₃等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：

已知：①Na₂CO₃溶液呈碱性，FeSO₄在碱性条件下转化为Fe(OH)₂沉淀。

②柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺
开始沉淀的pH	1.1	3.0	5.8
沉淀完全的pH	3.2	5.0	8.8

(1)、“酸浸”时，Al₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为。

(2)、“还原”时，加入铁粉发生化合反应生成FeSO₄ ，反应的化学方程式为。

(3)、“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是___（填字母）。

A、1.1~3.0 B、3.0~3.2 C、5.0~5.8 D、5.0~8.8

(4)、“操作X”中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(5)、“沉铁”时，为提高FeCO₃的纯度，试剂加入顺序为（填字母）。

a．将FeSO₄溶液逐滴加入Na₂CO₃溶液中 b．将Na₂CO₃溶液逐滴加入FeSO₄溶液中

(6)、“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液，，证明滤渣已经洗涤干净。

(7)、“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是。

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13、

实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。

【实验一】氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取。

（1）制氧气的化学方程式是。

（2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的是(填编号)。

【实验二】

（3）用 ${KNO}_{3}$ 固体配制100g10%的 ${KNO}_{3}$ 溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：

①计算：需要 ${KNO}_{3}$ 的质量是10g，水90g。

②称量：用托盘天平称量 ${KNO}_{3}$ 的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。(注：5g以下用游码)

③量取：用量筒量取90.0mL水。请在下图中画出90.0mL水的液面位置。

④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。

⑤装瓶贴标签：在标签写上 $10 {%KNO}_{3}$ 溶液。

（4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入g水。

【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。

（5）在该反应过程中，减少的微粒是(写离子符号)。

（6）上图中，曲线上的点(在a、b、c、d、e、f中选填)都可以判断酸和碱恰好完全反应。

（7）为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入，观察到，证明反应正处于d点。(限选试剂： ${AgNO}_{3}$ 溶液、 ${CuSO}_{4}$ 溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜)

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14、

生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。

角度一：金属的性质

（1）铜可加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的________性。

角度二：金属的活动性

（2）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_____(填编号)。

A. 铜、锌、氯化亚铁溶液

B. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

C. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

（3）将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是________。

微粒	Zn	Fe	Cu	${Cu}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
反应前数量( $6.02 \times 10^{20}$ 个)	100	100	0	100	0
反应后数量( $6.02 \times 10^{20}$ 个)	20	100	80	20	80

角度三：金属的冶炼与金属资源的保护

（4）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________(用化学方程式表示)。

（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁________t。

（6）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。

（7）下列保护金属资源的做法正确的是_____(填编号)。

A. 寻找金属代用品

B. 任意开采金属矿物

C. 回收利用废旧金属

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15、煤炭在燃烧过程会产生

{SO}_{2}

。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用含

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气(装置如图1)。

已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。

(1)、图1烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，吸收过程中会生成

{Na}_{2} {SO}_{3}

，写出吸收过程反应的化学方程式。

(2)、装置中使用多孔球泡的目的是。

(3)、利用含

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图2所示，写出该原理的总反应化学方程式是，图2中理论上可循环利用的物质有(任写1种)。

(4)、有多种因素影响着

{SO}_{2}

的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对

{SO}_{2}

吸收率的影响，分析

40 ~ 50 ℃

间

{SO}_{2}

吸收率下降的主要原因是。

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16、锶用于制造合金、光电管、照明灯，溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图。

(1)、Sr位于周期表中第周期，Sr和Br可形成化合物(填化学式)。

(2)、某款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)。在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为

2 : 1

的单质，使玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为，该反应中Br的化合价(选填“升高”或“降低”或“不变”)。

(3)、锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：

物质	氢氧化锶	氯化锶	硫酸锶	碳酸锶
颜色	白色	白色	白色	白色
溶解性	微溶	易溶	难溶	难溶

预测氢氧化锶溶液能与(填物质类别)反应，设计实验验证上述预测，写出实验方案和预期的实验现象(限选试剂：氢氧化锶溶液、稀盐酸、酚酞溶液、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、溶液、NaCl溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${CaCO}_{3}$ )

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17、关于下列实验的说法，正确的是

A、实验①：集气瓶内水平面上升约

\frac{1}{5}

，说明氧气约占空气体积

\frac{1}{5}

B、实验②：电解水的玻璃管内分别生成

H_{2}

和

O_{2}

，说明水由

H_{2}

和

O_{2}

组成 C、实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D、实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律

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18、下列实验方案中，不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NaCl和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体	取样，加水溶解，触摸试管外壁
B	回收KCl中的 ${MnO}_{2}$	加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶
C	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的少量盐酸	加入过量的 $Mg {(OH)}_{2}$ 固体，过滤
D	除去 ${CO}_{2}$ 中的少量CO	将混合气体通过足量灼热的CuO粉末

A、A B、B C、C D、D

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19、东晋《华阳国志(卷四)》中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外。元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。下列说法正确的是

A、镍白铜的硬度比纯铜大 B、Ni的相对原子质量为28 C、

{Cu}^{2 +}

的核外电子数为29 D、镍白铜属于纯净物

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20、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是

A、②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B、②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C、③中一定会有硝酸钾固体析出 D、③中溶液的溶质质量分数为31.6%

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