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1、下列物质的化学式书写正确的是A、五氧化二磷5O2P B、氯化钾KCl C、氧化铁FeO D、氯酸钾KClO4
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2、水的下列性质中属于化学性质的是A、常温时能够流动 B、0℃时能够结冰 C、一个标准大气压下100℃时能够沸腾 D、通电条件下能够分解
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3、类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是A、燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧 B、单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C、有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D、氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
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4、某反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A、甲物质中元素的质量比为1：4 B、上述物质中只有甲和丁可作燃料 C、生成丙和丁的分子个数比为1：3 D、该反应中元素的化合价没有发生变化 -
5、下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
取样，灼烧
D
鉴别氮气和二氧化碳两种气体
将气体分别通入澄清石灰水中
A、A B、B C、C D、D -
6、下列物质属于纯净物的是A、自来水 B、大理石 C、洁净的空气 D、冰水混合物
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7、
化学小组对“寻找新的催化剂分解过氧化氢”的探究实验引起了兴趣。他们进行了如下探究：
【提出问题】氧化铁()能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
（1）填写下表：
实验步骤
实验现象
1.分别量取2mL5%过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，并在两支试管中插入带火星的木条，观察现象
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中。
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入2mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象
Ⅲ．将实验Ⅱ中剩余物小心过滤，并将所得的滤渣进行洗涤、干燥、称量
Ⅳ．向C试管中加入2mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铁粉末，向D试管中加入2mL5%过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰粉末，对比观察现象。
D试管中产生气泡的速率更快
【实验结论】
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和在反应前后均没有发生改变，再结合实验Ⅰ的结论，得出：氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式。
【实验评价】
（4）实验Ⅳ的目的是。
（5）通过实验Ⅳ中的现象，你可以得到的结论是。
【实验拓展】
（6）查阅资料得知，①氧化铜、硫酸铜、红砖粉末、猪肝、发芽的马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂，②二氧化锰可以催化氯酸钾的分解。下列有关催化剂的说法正确的是(填序号)。
A. 二氧化锰只能作为过氧化氢分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂
C. 催化剂能让过氧化氢分解生成更多氧气 D. 用作催化剂的物质可能是其他反应的生成物 -
8、
空气无处不在，对空气成分的研究始终没有停歇。同学们开展了一系列实验探究空气中氧气含量。
【实验回顾】
课堂上老师和同学们利用图1装置测定了空气中氧气含量。
（1）点燃红磷，观察到红磷 ， 发生反应的化学式表达式为 ， 红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶约占集气瓶内空气体积的五分之一的原因是。
【创新实验】
经过交流讨论，同学们又设计了一套改进装置测定空气中氧气的含量(如图2)。已知试管容积是35mL，实验前夹紧弹簧夹，开始时注射器活塞停留在15mL刻度处。
（2）与图1装置相比，该装置的优点有(写一条即可)。
（3）待反应完全结束后，打开弹簧夹，注射器的活塞最终停留在9mL刻度处，导致这一结果的原因可能是(写一条即可)。
根据以上分析调整了实验，最终实验获得了成功。
【家庭小实验】
（4）同学们查阅资料了解到铁、水、氧气常温反应能产生红褐色铁锈。为此，利用铁生锈原理进行了如下实验：在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图3.分析实验数据，该方法测定的空气中氧气的体积分数为。(结果保留到0.01%)
【思路建构】
通过以上实验，同学们总结出测定空气中氧气含量的一般思路和方法：
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9、工业制取氧气的常用方法有两种，包括分离液态空气法以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。
(1)、对空气降温加压可得到液态空气，常温下空气比水易被压缩的原因是；分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮(主要成分是氮气)，说明氮气的沸点比氧气的(填“高”或者“低”)；从物质的分类角度考虑，富氮属于(填“纯净物”或者“混合物”)；分离出的富氮可用作保护气是因为。(2)、膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子比氮分子体积(填“大”或“小”)，这过程属于(填“物理”或者“化学”)变化。 -
10、化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
(1)、实验一：写出木炭在氧气中完全燃烧的化学符号表达式。(2)、实验二：图⑤中集气瓶底部放少量水的目的是。(3)、实验三：写出硫在氧气中燃烧的化学符号表达式；图⑥中可观察到的现象是 ， 放热。(4)、对比上述细铁丝、木炭和硫在分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与氧气的有关。 -
11、空气是人类生产生活的重要资源。揭示雾霾的纪录片《穹顶之下》引起了人们对空气质量的高度关注、结合空气的成分回答下列问题：(1)、我国的神舟号系列载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实。火箭发动机里使用液态氧，用氧气的性质是。(2)、空气中某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该成分是 ， 体积分数大约为。(3)、氮气是空气中含量最高的气体，保持氮气化学性质最小的粒子是。(4)、夏季盛放冰激凌的杯子外壁上附有一层水珠，则说明空气中含有。
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12、请用合适的化学用语填空。(1)、氯原子。(2)、氦气。(3)、钾原子。(4)、氨气：。(5)、二氧化硫分子：。(6)、四氧化三铁：。
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13、下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A．表示用相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．表示实验室用过氧化氢和二氧化锰固体混合制取氧气
C．表示加热一定量的高锰酸钾固体
D．表示在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
A、A B、B C、C D、D -
14、下列物质直接由分子构成的是A、镁 B、氧气 C、木炭 D、氯化钠
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15、在日常生活中用适当的方法来区分下列各组物质，其中利用化学性质达到目的的是A、白醋和酒精——闻气味 B、铁片和铜片——看颜色 C、自来水和酒精——点燃，看是否燃烧 D、白糖和泥沙——投入水中，看是否溶解
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16、下列仪器与名称的连线完全正确的是A、
B、
C、
D、
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17、亲爱的同学们，刚刚结束校运会今日项目激烈的角逐，让我们一起来深呼吸，调整一下疲惫的身体，在我们吸入的空气中含量最多的气体是A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
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18、【综合运用】未来清洁能源—氨能。通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气。工业合成氨的反应过程微观示意图：
A B C
(1)、上述变化I、Ⅱ中，属于化学变化的是变化 ， 该化学变化中一定不变的粒子是（填粒子名称），保持氮气化学性质的最小粒子是。(2)、若氨气发生泄漏易被人察觉，理由是 ， 收集氨气可以选择方法。(3)、写出氮气和氢气合成氨气的文字或符号表达式 ， 氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。(4)、“氨能”作为清洁能源的优点有。 -
19、【工艺流程】分离液态空气可以获得纯度较高的氮气、液氧和稀有气体。根据下列的简易流程图回答问题：
(1)、嫦娥五号从月球取回来的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是。(2)、氧气有助燃性，用红磷测定空气中氧气含量的实验，进入集气瓶的水总体积小于的原因是（写一点），红磷与氧气反应的文字或符号表达式 ， 该化学反应的基本类型是。(3)、净化装置中不仅除去了二氧化硫、二氧化氮等大气污染物和水蒸气，还除去了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是（写物质名称）。(4)、除了分离液态空气法可以生产氧气，还可以用分子筛进行分离。分子筛内部有均匀微小孔径， 空气中的氧气分子可以通过分子筛，氮气及其他分子不能通过，则分子直径大小为：氮气分子（选填“ > ”“< ”或“=”）氧气分子。(5)、下表是空气质量分级标准，如图是全国城市空气质量实时发布平台中显示的深圳市9月21日 的实时空气质量指数（AQI指数）等信息，依据如下图表，深圳市9月21日的空气质量指数级别为。空气质量分级标准
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 
(6)、小深同学组装了微型空气质量“监测站”，并检测学校周围空气质量，针对检测结果，发出保护空气质量的倡议，下列符合这一主题的是____（可多选）。A、燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B、加强环境监测，关注环境保护 C、鼓励绿色出行，争做环保卫士 D、就地焚烧垃圾，提高环境卫生 -
20、【实验探究】新亚洲化学兴趣小组同学对氧气的收集进行了进一步探究：
【提出问题】不同收集方法、操作和催化剂是否会影响氧气的纯度？
【实验设计】(1)、用过氧化氢制取氧气，反应的文字或符号表达式为 。分别按下列方法，重复收集三瓶氧气，然后利用氧气传感器测定氧气的浓度（装置如图A）记录。(2)、用排水法收集氧气：①导管口一冒出气泡就进行收集；②当导管口气泡连续、均匀时进行收集，当看到 说明氧气已集满。用向上排空气法收集氧气：③按图B所示，将导管伸入集气瓶中部进行收集；④按图C所示，将导管伸入近集气瓶底部进行收集。
(3)、【实验记录】收集方法、操作
①
②
③
④
氧气平均浓度/%
63.7
89.7
67.0
79.7
【分析】
操作①所得氧气浓度明显比操作②小，其原因是。对比③、④的数据，若用向上排空气法收集气体时，应将导管伸入集气瓶的（填“瓶口”“中部”或“底部”）
(4)、【催化剂实验设计】生活中也有一些物质能作为过氧化氢分解的催化剂，如：平菇、木耳、酵母粉、土豆等，为选出更高效的催化剂取上述食材研磨成均等大小的粉末加入等质量的过氧化氢溶液中，收集氧气如表：通过以上实验结果，可以判断最适宜的催化剂是 ， 反应结束，测量产生氧气的质量土豆（填“大于”“等于”或“小于”）酵母粉。发生装置D中（写仪器名称）可以控制化学反应速率获得平稳的氧气流。催化剂（5g）
收集100mL氧气平均用时/s
平菇
43
木耳
306
酵母粉
587
土豆
12