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相关试卷

1、某污水处理厂采用如图所示工艺流程处理生活污水，请回答下列问题：

(1)、一级处理中格栅的作用与化学实验中的(填操作名称)原理相似(0.5分)，其目的是去除污水中的(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。

(2)、二级处理中活性污泥池是处理核心环节，利用微生物将污水中的有机物进行降解，如可将葡萄糖(C₆H₁₂O₆)分解为 CO₂和一种常见液态氧化物，该氧化物的化学式为.

(3)、三级处理中的消毒池常用含氣消毒剂(如Cl₂)进行消毒，氯气与水反应生成有消毒属性的次氯酸(HClO)和另一种化合物，其反应的微观过程如图所示。
写出该反应的文字或符号表达式：，该过程涉及的含氯物质中氯元素化合价最高的物质的化学式是.

(4)、次氯酸能够破坏细菌的细胞壁和细胞膜，从而达到杀菌的目的，处理达标的水最终排入河流。利用氯气进行消毒时应严格控制用量，原因是

(5)、单过硫酸氢钾(KHSO₅)是一种新型的非氯消毒剂，适用于多种水质的消毒。计算30.4g单过硫酸氢钾中硫元素的质量：(列式并计算)

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2、“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠(Na₂CO₃)和过氧化氢，能迅速增加水体溶氧量。“鱼浮灵”增氧的原理是什么?
猜想一：碳酸钠能分解出氧气；
猜想二：能分解出氧气；
猜想三：碳酸钠能促进过氧化氢分解出氧气。
化学小组用列表法进行方案设计，并用溶解氧传感器测定实验数据：
注：“√”表示实验中已加入，“x”表示实验中未加入。
实验序号
物质
传感器数值( mg/L)
80 mL水
80mL4%H₂O₂溶液
2gNa₂CO₃固体
①
√
×
×
4.60
②
√
√
×
8.76
③
√
×
√
4.45
④
√
√
√
9.83
（1）实验①传感器出现数值，是因为常温下，氧气(填溶解性)溶于水。
（2）对比实验①③可知，猜想错误。
（3）对比实验②④发现，碳酸钠确实可以促进过氧化氢的分解，但不能确定碳酸钠就是该反应的催化剂，理由是
（4）硫酸铜(CuSO₄)可以做过氧化氢分解的催化剂，写出反应的文字或符号表达式：
（5）收集一瓶实验④中的气体，如何证明该气体是氧气?(写出操作、现象和结论)

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3、科普阅读。
2025 年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德。罗布森、奥马尔。亚吉，以表彰他们创造了一种新的分子结构类型--“金属有机框架”(简称 MOF)。这种结构内部具有可供分子进出的巨大空腔，内部是表面积极大的纳米级孔道。利用这种结构，通过调节温度使水分子在材料中进或出，实现从沙漠的空气中收集水分并再次释放，从而循环利用，缓解沙漠地区饮水困难。同类型的其他结构被描述为“为捕获二氧化碳而量身打造”“为药物的靶向输送而量身打造”或者“为剧毒气体的安全处理而量身打造”。还有的 MOF结构可以捕集水果释放出来的乙烯气体，起到延缓水果成熟的作用。
热重分析(TGA)是一种测定金属有机框架(MOF)热稳定性的技术，选择载气种类(例如 N₂、空气或O₂₎在测定 MOF 的热稳定性时十分重要。在相同条件下，分别测定某 MOF 材料(NU-1000)在氮气和空气氛围中随温度升高的质量变化规律，获得如图数据(横坐标表示温度，纵坐标表示样品剩余质量比率)。
依据以上资料回答问题

(1)、物质的结构一定程度上决定物质的性质，MOF 材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的性，从而实现对不同分子的收集和捕获。

(2)、在沙漠地区利用MOF材料收集和释放水分的过程发生了(选填“物理”或“化学”)变化。

(3)、分析MOF 材料(NU-1000)在氮气和空气氛围中剩余质量比率随温度升高的变化曲线，你得出什么信息?

(4)、分析图中两条曲线的差异，空气氛围中 MOF 材料(NU-1000)的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性(选填“相同”或“不同”)。

(5)、依据材料中的信息，预测一条金属有机框架的用途：。

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4、科技之启思篇

(1)、乙烯(C₂H₄)产量常用于衡量一个国家石油化工的发展水平，如图是乙烯的合成过程，下列关于该微观过程的信息错误的是（）

A、Ⅰ发生分解反应，反应条件绿色节能 B、反应Ⅰ和反应Ⅱ的过程中原子的种类和数目都没有发生改变 C、催化剂Ⅱ的使用，使得等量原料下乙烯的产量增多 D、整个过程实现了水的循环利用

(2)、科技进步离不开严谨的思维，设计实验是智慧提升的体现，下列实验设计中正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	证明分子在不断运动	测定空气中氧气的含量	探究温度对过氧化氢分解速率的影响	验证蜡烛燃烧产生二氧化碳

A、A B、B C、C D、D

(3)、在科技发展的进程中化学发挥着巨大作用，模型建构法是学习化学的常用方法，以下化学模型正确的是（）

A、

B、

C、

D、

物质	构成微粒
二氧化碳	分子
氦气	原子
氯化钠	离子

(4)、于细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验能达到相应目的的是（）

选项	实验目的	方法
A	鉴别空气和二氧化碳	分别伸入带火星的木条
B	除去水中溶解的 Ca²⁺、Mg²⁺	通过活性炭净水器
C	除去氮气中的氧气	将混合气体通过灼热碳层
D	提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰	过滤、洗涤、烘干

A、A B、B C、C D、D

(5)、科学实验模拟真实场景凸显科技的意义。学习小组模拟真实火灾场景，测定密闭容器中点燃两支高低不同的蜡烛时 a、b处的氧气含量，测量数据如图所示。下列说法中错误的是（）

A、蜡烛燃烧时冒出黑烟并附着在烧杯底，所以火灾发生时要用湿毛巾捂住口鼻以免吸入烟尘 B、分析数据获悉，当氧气浓度较低时无法继续支持蜡烛燃烧 C、最先熄灭的是较低处的蜡烛，该模拟实验告诉我们，发生火灾时要低姿态逃生 D、最终 a、b两线重合是分子运动的结果

5、古有《天工开物》“究天人之际，通古今之变，助中国之强”，《尚书·舜典》“在璇玑玉衡，以齐七政”；今有“玉衡芯片，宇宙光谱巡天展梦”。中国科技在人类进步中从未缺席。
科技之强基篇

(1)、《天工开物》言“贵五谷而贱金玉”，并介绍了绿豆的食用方法，其中涉及化学变化的是（    ）

A、打粉磨浆 B、澄去浆水 C、晒干成粉 D、蒸制粉皮

(2)、科技在促进人类进步时会与环境深度对话，下列说法中正确的是（   ）

A、为节约成本，工业废水直接排进大亚湾 B、追求高额利益，随意开发深圳海洋资源 C、龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电 D、大力发鹜展新能源产业，废弃电池直接丢弃深埋

(3)、有人将“玉衡”解释为仪器，使用仪器是科技和智慧的象征，下列操作中错误的是（   ）

A、检查装置气密性 B、倾倒液体 C、活性炭脱色 D、过滤

(4)、熟识化学用语，为发展科技打牢知识基础，下列化学用语中正确的是（   ）

A、N₂：两个氮原子 B、K₂MnO₄：锰酸钾中锰元素的化合价是 +6 C、3Cu：3个铜元素 D、Fe²⁺：一个铁离子带2个单位正电荷

(5)、物质的变化和现象在探寻科技中体现事物的本质，下列对现象的描述正确的是（   ）

A、木炭在空气中燃烧发出白光，照亮夜晚的星空 B、红磷在空气中燃烧产生大量白雾，释放朦胧美 C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，炫彩梦幻 D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成有刺激性气味的气体

(6)、“玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是（   ）

A、Nb 和 Li 分别可以表示单质 B、一个铌原子中有 41 个中子 C、铌原子的最外层电子数为 41 D、锂元素的相对原子质量为 6.94g

(7)、《天工开物》中多次提到布料染色，蓝靛(C₁₆H₁₀N₂O₂是古代应用广泛的染料之一，下列说法中错误的是（   ）

A、每个蓝靛分子由 30 个原子构成 B、蓝靛分子中 C、H、N、O 原子质量比为 8：5：1：1C.蓝靛中氢元素质量分数最小 D、蓝靛中含有4种元素

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6、“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。

(1)、航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N₂ ，从空气中分离出N₂的过程属于 $($ 填“物理”或“化学” $)$ 变化。

(2)、纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为： $2 Al + 3 H_{2} O \overset{∆}{=} {Al}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ 。
①氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为。
②该反应中，若有54kg Al发生反应计算生成H₂的质量。 $($ 根据化学方程式写出完整的计算步骤 $)$ 。

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7、下图为制取硫酸的流程图和硫元素的价类二维图。

(1)、硫在空气中燃烧产生色火焰，热，生成有刺激性气味的气体。硫在空气和氧气中的燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与有关。

(2)、反应室中生成的二氧化硫 $($ 填“是”或“不是” $)$ 空气污染物。

(3)、接触室中二氧化硫与空气中的氧气发生反应的化学方程式为，基本反应类型为反应。

(4)、依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中错误的是____ $($ 填字母 $)$ 。

A、空气为混合物
B、催化剂能增大 $S O_{3}$ 的产量 C、催化剂能够加快 $S O_{2}$ 的反应速率

(5)、图 $2$ 中 $M$ 代表的物质类别为。写出 $C$ 点对应物质的化学式：。

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8、我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。

(1)、铷元素在周期表中第周期，图 $2$ 中与铷原子具有相似化学性质的原子是 $($ 填字母 $)$ 。铷原子在化学反应中易失去电子，形成铷离子的符号为。

(2)、图2中属于同种元素的是 $($ 多选，填字母 $)$ 。

(3)、图 $2$ 中具有相对稳定结构的原子是 $($ 填微粒符号 $)$ 。

(4)、图2中由C和D元素组成的物质是 $($ 填化学式 $)$ 。

(5)、图 $3$ 为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是____ $($ 填字母 $)$ 。

A、原子序数Z>Y B、核外电子数X=Y C、Y和Z处于同一周期

(6)、月球上存在丰富的氦-3，已知氦-3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦-3原子的结构模型图的是____。

A、 B、 C、 D、

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9、下列是气体制取的装置，请回答以下问题。

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 $($ 填字母 $)$ ，其反应的化学方程式为。

(2)、可以选择装置E收集氧气的原因是氧气的密度比空气的密度。（填“大”或“小”）

(3)、用C收集氧气应在时开始收集气体。

(4)、甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，若用F装置收集纯净甲烷，气体应从 $($ 填“b”或“c” $)$ 通入。

(5)、小雅用手掌总结氧气的化学性质，手指上的物质能与掌心的氧气反应。回答下列问题。

$①$ 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
$②$ 木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的试剂是。
$③$ 红磷燃烧产生的白烟指的是（填物质名称）。

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10、利用“宏观一微观一符号”多重表征进行化学学习。

(1)、书写化学符号：两个汞原子，氮分子，铜离子，硝酸根离子，碳酸钙。

(2)、 $Y$ 型管中的实验现象为左侧溶液变，宏观角度说明浓氨水具有的物理性质是，微观角度解释。

(3)、NH₄Cl中N元素的化合价为，其中带电的原子团符号为。

(4)、气体 $X$ 在氧气中燃烧生成氮气和水， $X$ 分子中一定含有的原子是 $($ 填元素符号 $)$ 。

(5)、氨气是一种重要的化工原料。如下图可以表示氮气和氢气在一定条件下合成氨气的反应过程：从反应开始到完成的排列顺序为 $($ 填字母 $)$ ，该反应说明 $($ 填“分子”或“原子” $)$ 是化学变化中的最小微粒。

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11、如图是CH₄和CO₂在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是( )

A、生成物的分子个数比为1：1 B、反应前后原子的个数改变
C、参加反应的甲、乙质量比为2：11 D、保持丙化学性质的最小微粒是氢原子

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12、以下实验方案中，能达到实验目的的是( )
A.探究MnO₂能否加快H₂O₂的分解
B.测定空气中的氧气含量
C.探究温度对分子运动速率的影响
D.验证质量守恒定律

A、 $A$ B、 $B$ C、 $C$ D、 $D$

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13、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇（C₂H₅SH），可提醒煤气是否漏。乙硫醇燃烧时发生的反应为 $2 C_{2} H_{5} SH + 9 O_{2} \overset{点燃}{=} 4 X + 2 {SO}_{2} + 6 H_{2} O$ 。则X是( )

A、CO B、CO₂ C、CH₂O D、H₂O

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14、下列化学方程式完全正确的是( )

A、 $2 Mg + O_{2} \overset{点燃}{=} 2 MgO$ B、 $3 Fe + 3 O_{2} \overset{点燃}{=} {Fe}_{2} O_{3}$ C、 $H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{=} H_{2} O + O_{2}$ D、 $2 {KClO}_{3} \overset{{MnO}_{2}}{=} 2 KCl + 3 O_{2}$

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15、下列说法正确的是( )

A、带电的微粒一定是离子 B、所有原子都一定有中子
C、分子一定比原子大 D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物

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16、下列属于氧化物的是( )

A、高锰酸钾 B、氧气 C、氯化钠 D、氧化铁

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17、“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮（C₁₀H₁₄O），关于香芹酮的说法正确的是( )

A、由三种元素组成 B、含有25个原子 C、碳、氢原子个数比为12：1 D、氢元素质量分数最大

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18、如图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关叙述错误的是( )

A、元素符号为 $S e$ B、相对原子质量为 $78.96$ C、属于金属元素
D、在化学反应中易得到电子形成阴离子

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19、下列数字“2”的含义错误的是( )

A、2O：2个氧元素 B、2O₃：2个臭氧分子 C、H₂：一个氢分子中含有2个氢原子 D、Fe²⁺：1个亚铁离子带两个单位正电荷

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20、下列说法能用质量守恒定律解释的是( )

A、水结冰前后质量不变
B、10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C、湿衣服晾干后，质量变小
D、32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫

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