初中化学科粤版-试题列表-第1787页

1、下列结构示意图表示原子的结构示意图是

A、

B、

C、

D、

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2、高纯金属铊及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。如图所示是铊在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是

A、

x

的值为8 B、铊原子易得到电子变为

{Tl}^{3 +}

C、铊元素的原子质量为204.4 D、“

Tl

”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子

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3、下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是

A、吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B、将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C、过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D、水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化

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4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A、制作霓虹灯时充入稀有气体 B、液氮用作冷冻剂 C、铜用于制作导线 D、酒精用作内燃机的燃料

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5、绵阳市标志性建筑越王楼是中国历史名楼，楼中展有陶瓷、青铜器和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是

A、陶瓷耐腐蚀 B、青铜器硬度大 C、宣纸易燃烧 D、墨迹难氧化

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6、奠定了近代化学基础的是

A、元素周期表的编制 B、纳米技术的成功探索 C、“绿色化学”的提出 D、原子论和分子学说的创立

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7、碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二氧化碳是含碳的主要气体。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。请回答以下问题：

(1)、“碳中和”中的“碳”指的是；

(2)、二氧化碳的化学式是；

(3)、二氧化碳分子中，

C

、

O

两种原子的个数比为；

(4)、二氧化碳的相对分子质量；

(5)、二氧化碳中碳、氧元素的质量比；(最简整数比)

(6)、二氧化碳中碳元素的质量分数。(精确到

0.1 %

)

(7)、实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水，则气体是二氧化碳；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是，其中氢氧根的化合价是。

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8、

空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。

【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。

（1）冷却到室温后，曲颈瓶内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是（填“液面上升”或“液面下降”）产生该现象的主要原因是。

【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量

（2）主要步骤如下，正确的顺序为（填序号）。

①弹簧夹夹紧胶皮管②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份。

（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分的化学符号是。

（4）小组同学用甲装置进行实验，实验结束时观察到进入集气瓶内的水小于集气瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是（多选，填序号)。

①红磷量不足；②将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢；③旋紧橡皮塞后发现橡胶管上弹簧夹未夹紧；④未冷却至室温就打开弹簧夹；

【优化与实验】同学们想要改进装置经讨论后，分别取足量红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。

（5）图4中氧气含量从20.08%下降到8.05%，发生化学反应的符号表达式是。

（6）图5中BC段压强增大的主要原因是；图3中水的作用。

【反思与交流】

（7）实验中汞、五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端可选择的替代药品有（供选择的药品有：木炭、硫、铁丝、铜粉）。

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9、实验课上，同学们利用下列装置完成了氧气的制取和性质实验。

(1)、装置

A

用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器是，发生反应的文字表达式是，向试管中加入药品的操作是，想要收集到较纯净的氧气，可以选择的收集装置为。

(2)、用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置为。

(3)、用装置

E

收集氧气，检验气体已收集满的方法是。

(4)、装置

F

中加入少量水的目的是，发生反应的文字表达式是。

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10、阅读下面科普短文。

纯净的臭氧( $O_{3}$ )在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、臭氧的物理性质有、(写出两条即可)。

(2)、臭氧的化学性质有、(写出两条即可)。

(3)、臭氧的用途有(写出一条即可)。

(4)、臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的(填“物理”或“化学”)性质。

(5)、氧气转化为臭氧的文字表达式为。

(6)、臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：。

(7)、下列关于臭氧的说法中，错误的是______。

A、臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B、由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D、臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染

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11、请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。

(1)、溴属于(填“金属”或“非金属”)元素，它的元素符号是，质子数是，相对原子质量为。

(2)、

A

、

B

、

C

、

D

四种元素中，化学性质最稳定的是(填元素符号)。

(3)、写出由

A

和

D

所对应元素组成的化合物的化学式：。

(4)、

A

、

B

、

C

、

D

四种元素中，与溴化学性质相似的是(填字母)。

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12、用化学用语表示：

(1)、5个氧原子：；

(2)、3个氢离子：；

(3)、氮气：；

(4)、水分子；

(5)、碳酸根离子：；

(6)、氯化钠：；

(7)、氢氧化钠；

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13、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是

A、因为分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B、氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C、原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

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14、下列物质的性质与对应用途错误的是

A、酒精能燃烧，可作燃料 B、氦气密度小，可填充探空气球 C、氧气助燃，可焊接金属 D、稀有气体化学性质不活泼，可作电光源

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15、规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A、

连接仪器 B、

检查装置气密性 C、

过滤 D、

移走蒸发皿

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16、下列各组物质中，属于纯净物的是

A、冰水混合物 B、矿泉水 C、河水 D、净化后的空气

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17、某兴趣小组欲测定实验室含硫酸和盐酸的废液中H₂SO₄的质量分数，取200g该废液于烧杯中，滴加一定质量分数的Ba（OH）₂溶液至过量，烧杯中产生沉淀的质量如下表，利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH变化如图1所示（已知BaCl₂溶液显中性）：

滴加Ba（OH）₂溶液的质量/g	10	20	50	60
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	m	4.66

(1)、m的值为。

(2)、滴加50g Ba（OH）₂溶液时，烧杯中溶液的溶质为（填化学式）。

(3)、计算该废液中H₂SO₄的质量分数。（写出计算过程）

(4)、在图2中画出产生沉淀的质量随滴加Ba（OH）₂溶液的质量的变化曲线，并标注必要的数值。

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18、我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳“零排放”。以下是吸收二氧化碳的两种途径。

1.转化：利用镁矿资源将CO₂转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。

Ⅱ.封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO₂的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO₂注入特定的地层，该方法最大的风险是CO₂泄漏，局部CO₂浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。

(1)、人类活动排放CO₂的主要途径有（写一条）。

(2)、“电解槽”中发生反应的物质是（填化学式）：“矿化塔”中发生反应的基本类型是；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是。整个流程中可循环利用的物质除水外还有。

(3)、CO₂被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐（填化学式）。用化学方程式解释海洋封存CO₂会引起海水酸化的原因：。

(4)、CO₂地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是。

(5)、生活中你为“碳减排”做的贡献是。（写一条）

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19、某化学兴趣小组在某次实验中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳中燃烧，反应后瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质。经检验，黑色颗粒是碳。他们对白色物质的成分分别进行了如下探究：

探究活动一：镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？

同学们认为一定不是Mg（OH）₂ ，理由是。

【作出猜想】猜想①MgO：猜想②。猜想③MgO和MgCO₃的混合物。

【进行实验】取少量白色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到，证明猜想①正确。

【实验结论】镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

探究活动二：钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？

【查阅资料】a金属钠能与冷水发生剧烈反应；b. ${Na}_{2} {O+H}_{2} O=2NaOH$ 。

【作出猜想】猜想①Na₂O：猜想②Na₂CO₃：猜想③Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

【实验设计】同学们设计了以下方案进行探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
I.取少量白色物质于试管中，加水溶解，再加入足量的Ca（OH）₂溶液		白色物质中有Na₂CO₃
Ⅱ.静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液	溶液变红	白色物质中有Na₂O