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1、茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某化学兴趣小组同学对茶垢清洁剂成分、溶于水后生成的产物等为主题开展项目式学习。
任务一 认识茶垢清洁剂
【查阅资料】
（1）下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。
主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）
去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢…….
说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为。
（2）过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于热水，有气泡产生。
任务二 探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水所得气泡的成分
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2 ， 因为。
小芳说：不可能含有CO和H2 ， 因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水；向试管中伸入带火星的木条
有大量气泡产生；。
产生的气体是氧气
任务三 探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水时生成碳酸钠，是否还生成氢氧化钠
【实验探究二】取实验探究一试管内溶液，按下图所示流程进行实验。
【表达交流】
（1）加入试剂X的目的是（用化学方程式表示）。
（2）不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是。
（3）溶液Y呈色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】
（1）茶垢清洁剂溶干热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
（2）使用茶垢清洁剂时应选择的水进行溶解，去垢效果更好。
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2、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)、写出图中标号仪器的名称：①；②。(2)、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时。如需随时控制反应速率并节约药品，发生装量最好选用（填字母），其反应的化学方程式为。(3)、如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是。(4)、如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）；(5)、实验室收集氧气和二氧化碳都可用的装置是（填序号）。 -
3、尿素【CO（NH2）2】是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。
(1)、设备I内发生的是（填“物理”或“化学”）变化。(2)、设备Ⅲ中共发生了个化学反应。(3)、设备V中除了生成尿素外，还生成一种常见的液体，据此写出设备V中发生反应的化学方程式。(4)、结合流程分析碳元素的转化过程。请按转化的先后顺序写出含碳元素的物质的化学式：CH4→→CO（NH2）2。(5)、化肥的合理使用能提高农作物的产量，但是如果大量使用就会引发环境问题。请你列举一种化肥过量使用对环境造成的危害。 -
4、元素及其化合物是初中化学的基础知识。(1)、科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷元素的含量。图1是砷元素在元素周期表中的部分信息及该元素的原子结构示意图。请你分析并回答：砷元素的原子序数是 ， 图中X的数值是 ， 砷元素处于元素周期表的第周期。
(2)、小明是个爱思考的同学，图2是他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫“价类图”。如图A-G是含氮元素的物质，每种物质中氮元素的化合价与纵坐标的数值对应。请你分析并回答：①A点对应的物质的一种用途是。
②B点对应物质的化学式是（填字母）。
A.N2O B.NO C.NO2
③NH3·H2O在图中对应的点是（填字母）。
④如果E与G含有相同的阴离子，则该阴离子的符号是。
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5、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)、P点含义。(2)、t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶液的质量比为。(3)、若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）(4)、t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为。(5)、气体的溶解度随温度变化的趋势与（填“甲”“乙”或“丙”）相似。 -
6、生活中处处有化学，化学可以帮助人类认识并改造世界，促进社会发展。(1)、豆腐的营养价值高、颇受大家欢迎的食品，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
质量分数%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
①豆腐中含有的营养素除水，蛋白质、油脂、糖类外还有。
②人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，表中属于微量元素的是。
③生产生活中的下列做法不正确的是。（填序号）
A.可用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡动物标本，使标本能长期保存
B.缺乏维生素A，会引起夜盲症
C.用灼烧、闻气味的方法区分羊毛纤维和涤纶织成的衣料
D.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
(2)、下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点：可燃物
CH4
X
C3H8
C4H10
C5H12
沸点
-164
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
①请你根据上表中物质在组成上的规律，确定X的化学式为。
②打火机的燃料稍加压即可以液化，减后（打开并关）液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是（写化学式）。
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7、请结合图示分析，下列说法正确的是
（图中“一”表示相连的物质可以发生反应；“→”一种物质可以转化成另一种物质）
A、能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B、转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C、反应③中能观察到溶液变为浅绿色 D、通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化④ -
8、某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是
A、X为溶液 B、Y为 C、Z为稀盐酸 D、步骤③与④可交换 -
9、下列图像不能正确反映其对应关系的是( )A、
等质量的镁和氧气充分反应
B、
将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C、
将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D、
将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
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10、下列关于燃料综合利用的说法不正确的是A、石油分馏制得汽油、柴油等产品 B、煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品 C、石油的分馏和煤的焦化均属于化学变化 D、石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料等
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11、下列有关“化学之最”的叙述中，不正确的是A、地壳中含量最多的元素是氧元素 B、海水中含量最多的物质是食盐 C、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子 D、相对分子质量最小的有机物是甲烷
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12、下列图示的实验操作正确的是A、干燥氧气
B、检验氢气的纯度
C、测定溶液的pH
D、过滤
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13、下列关于分子、原子与离子的说法中不正确的是A、原子的质量主要集中在质子和中子上 B、原子的种类由原子核内的质子数决定 C、分子可分、原子不可再分 D、离子通过得失电子可以变成原子
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14、第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京开幕。(1)、氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么(答出一点)；写出氢气燃烧的化学方程式。(2)、冬奥会火种灯采用燃料是丙烷(C3H8)。丙烷是石油裂解过程中具有长链分子的碳氢化合物断裂成短连分子的产物，石油裂解属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)、冬奥会场馆采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术。水制成冰时，体积变大，原因是(从微观角度解释)。(4)、奥运村的公共区域和房间常用84消毒液进行定期消毒，使用不当会与洁厕灵发生反应： ， 则R的化学式为。
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15、能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。(1)、《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指在燃烧。(2)、燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧是因为。(3)、“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成能。(4)、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如下图：
①该反应的化学方程式为。
②从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是(填“分子”或“原子”)，反应前后原子的数目(填“有”或“没有”)增减。
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16、对物质进行分类是学习化学的一种方法。“冰红茶”“雪碧饮料”和“矿泉水”均属于（ ）A、纯净物 B、混合物 C、液体 D、无法判断
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17、2022年5月24日晚，江苏常州市某居民楼因瓶装液化气泄漏引发爆炸，造成坍塌。存放液化石油气的仓库应张贴的图标是A、
B、
C、
D、
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18、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图1装置通过焙烧制取 ， 反应化学方程式为。
(1)、中属于（选填“单质” “化合物”或“氧化物”） 。(2)、实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如2图所示。焙烧I制取 应该控制温度不高于℃。(3)、试根据化学方程式求 230g通过焙烧最多制得的质量是多少? （写出计算过程）(4)、若把反应温度控制在 充分反应后，分解生成物质X的化学式是。 -
19、
如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图（部分产物已略去）。
第一步：分离空气的常用方法有以下两种：
方法I.将空气液化后再汽化。
（1）分离液态空气法利用氧气和氮气的________不同，液态空气汽化时首先分离出________（选填“氮气”或“氧气”）。
【查阅资料】
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示； ②碳分子筛可以再生，能重复使用。
（2）根据图2所示，被吸附的气体主要是________，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是________。
（3）对于该工艺的说法准确的是 （填字母）。
A. 碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B. 相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C. 碳分子筛可以重复使用，成本低廉 第二步：合成尿素
（4）流程图中步骤②中N2和H2反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）反应；
（5）流程图中步骤③中煤的燃烧为合成尿素提供能量，但不合理地燃烧煤等化石燃料可能会导致________等环境问题（写一条即可）。
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20、
硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。
任务三：探究硫酸铜的获取
（3）制备硫酸铜的一种方案为 ， 其中X的化学式为。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解?
【作出猜想】
（5）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三： 。
【进行实验】
实验
实验一
实验二
实验三
现象
产生气泡
产生气泡
快速产生气泡
【实验分析】
（6）对比实验一和实验三，说明；对比实验和实验 ， 说明生成的加快了过氧化氢的分解。
【实验结论】猜想三正确。
（7）实验一中反应的化学方程式为。