初中化学科粤版-试题列表-第171页

1、下列实验设计能达到实验目的的是


A．测定空气中氧气含量	B．探究分子不停地做无规则运动

C．探究不同种催化剂对H₂O₂分解速率的影响	D．验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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2、在实验室中鉴别各组物质的方法不正确的是

A、鉴别空气和氮气：带火星的木条 B、鉴别硫粉和五氧化二磷：观察颜色 C、鉴别白醋和食盐水：闻气味 D、鉴别水和双氧水：加入少量二氧化锰

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3、乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C₈H₆O₄)和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸(C₈H₆O₄)的说法不正确的是

A、对苯二甲酸中氧元素的质量分数是最大的 B、每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的 C、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为4：3：2

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4、某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是

A、HClO B、Fe C、N₂ D、ClO₂

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5、如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A、该反应是化合反应 B、

是保持氧气化学性质的最小粒子 C、该反应前后原子种类和数目均不变 D、化学反应前后催化剂的质量与性质不变

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6、氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是

A、空气中分离出氮气的方法是利用其各成分的沸点不同 B、超临界氮气中氮气分子不再运动 C、超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D、超临界氮气与氮气的化学性质相同

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7、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A、天然水、二氧化锰、汽水 B、水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 C、液氢、冰水混合物、洁净的空气 D、液氧、红磷、稀盐酸

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8、宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释不正确的是

A、氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中——分子体积变小 B、氧气与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 C、氮元素与氧元素属于不同种元素——原子的质子数不同 D、给自行车打气压强增大——分子数目变多

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9、一种利用工业烟道气（含

{CO}_{2}

）制取纳米碳材料的工艺如图所示。

(1)、

{Li}_{2} {CO}_{3}

中

Li

和O的元素质量比为。

(2)、熔融状态下

{Li}_{2} {CO}_{3}

以

{Li}^{+}

和（填微粒符号）存在。

(3)、电解时熔融

{Li}_{2} {CO}_{3}

发生分解反应，请写出相关的化学方程式：。

(4)、

{Li}_{2} O

只吸收烟气中的

{CO}_{2}

，发生的反应为

{Li}_{2} {O+CO}_{2} {=Li}_{2} {CO}_{3}

，已知烟气中含

{CO}_{2} 20%

，要吸收这样的烟气

440kg

，理论需要

{Li}_{2} O

的质量为多少？（写出计算过程）

(5)、该工艺的现实意义是。

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10、钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。

(1)、“球磨”粉碎原材料的目的是。

(2)、“酸浸”时，铁与硫酸反应的化学方程式为。从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为

98 %

的浓硫酸配制

100g

质量分数为

9.8 %

的稀硫酸，则需要

98 %

的浓硫酸g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和。

(3)、“除铁”发生的一个反应为：

{2FeSO}_{4} {+H}_{2} O_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} +2X

， X的化学式为，调

pH

时加入

NaOH

，

NaOH

与

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

反应的现象为。

(4)、“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填序号）

a. $120 ° C$ ， $33 %$ b. $80 ° C$ ， $23 %$ c. $100 ° C$ ， $25 %$ d. $40 ° C$ ， $5 %$

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11、运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

(1)、产盐工艺

ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中操作的目的一致。

ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做结晶，该方法的优点是（从能耗或便捷性的角度分析）。

(2)、冬天析“硝”

“硝”即芒硝（Na₂SO₄·10H₂O，十水合硫酸钠）。据图示分析，冬天适合析“硝”的原因是。将含Na₂SO₄和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。

【查阅资料】BaSO₄和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。

【实验探究】

实验

实验操作

现象

结论

1

取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO₃)₂溶液

有产生

含Na₂SO₄

写出相关的化学方程式：；

2

取实验1中反应后的溶液，加入溶液

无白色沉淀产生

不含NaCl

【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择洗涤。

a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液

【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：（写一条）。

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12、请回答下列问题。

(1)、【基础实验】

I．实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为，用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选用的发生和收集装置的组合为（从A~E中选填字母编号）。

II．实验室常用（填药品名称）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从（填“a”或“b”）端通入气体。

(2)、【跨学科实践】

小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。

I．比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是。

Ⅱ．将产生的 ${CO}_{2}$ 依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中，其原因是；丁中，说明 ${CO}_{2}$ 密度比空气大；只利用 ${CO}_{2}$ 物理性质的用途有（写一条）。

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13、为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计。

我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图2。

在一定温度下，利用 $F-Mo/C$ 作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 $Mo$ 与 $Fe$ 最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。

在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

(1)、现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是增强。

(2)、氢能源是一种清洁能源的原因是。目前氢气的主要来源是（填“化石能源”、“醇类”或“水”）。电解水制氢时氢气在电源的（选填“正”或“负”）极产生。

(3)、图2中反应I生成物的分子个数比为。

(4)、对比图3中的曲线，得到的实验结论是。

(5)、判断下列说法是正确的是。

A、由化石能源制得的氢气均称为“灰氢” B、制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一 C、氢能属于二次能源，是一种零碳能源 D、利用太阳能制氢是未来发展方向

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14、《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程，如图所示。

(1)、煤属于能源（填“可再生”或“不可再生”）

(2)、熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧（填“吸收”或“释放”）热量，使FeS₂受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为。

(3)、S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的原理相似。

A、过滤 B、吸附 C、冷凝

(4)、从环保或资源利用角度，分析生产过程将熔炉密封的主要原因。

(5)、现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是。

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15、下列实验设计不能达到目的的是


A.验证燃烧的条件：温度需达到着火点	B.比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性

C.探究 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 能反应	D.验证金属活动性： $Zn>Cu>Ag$