初中化学科粤版-试题列表-第1440页

1、永磁材料具有高磁能积和稳定性，广泛应用于工业设备，其中钕是制作永磁材料的重要原料之一。下列说法不正确的是

A、钕属于金属元素 B、钕的元素符号是

Nd

C、一个钕原子含60个质子 D、一个钕原子的质量为

144 .2g

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2、芹菜中的芹黄素

(C_{15} H_{10} O_{5})

具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是

A、氢元素的质量分数最小 B、由碳、氢、氧三种元素组成 C、由碳原子、氢原子和氧原子构成 D、分子中氢、氧原子的个数比为

2 : 1

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3、某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是

A、用明矾可吸附水中悬浮的杂质 B、用活性炭净水是因其结构疏松多孔 C、大量使用农药不会影响地下水水质 D、定期检测水质是防治水体污染的有效手段

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4、《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是

A、银 B、铁 C、铜 D、金

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5、碳酸亚铁

({FeCO}_{3})

可用于制备含铁陶瓷釉料或红色，黑色颜料。碳酸亚铁

({FeCO}_{3})

中

Fe

的化合价为

A、

+ 2

B、

+ 3

C、

+ 6

D、0

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6、广西被誉为“喀斯特地貌王国”，其溶洞景观（如桂林芦笛岩）以千姿百态的钟乳石和石笋闻名。溶洞中钟乳石、石笋的形成与以下反应有关：

Ca {({HCO}_{3})}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

，该反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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7、下列物质名称与俗名对应的是

A、氢氧化钠——火碱 B、碳酸氢钠——纯碱 C、氢氧化钙——石灰石 D、冰——干冰

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8、非物质文化遗产是人类文明的结晶。下列非遗所用材料属于金属材料的是

A、“广彩”瓷胎

B、“粤绣”丝线

C、“醒狮”铜镲

D、“龙舟”木桨

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9、2025年春节期间，一系列精彩活动向世界展现了我国优秀的传统文化。下列活动主要涉及化学变化的是

A、剪纸 B、刺绣 C、燃放烟花 D、舞龙

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10、规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是

A、稀释浓硫酸

B、测定溶液的pH

C、移走蒸发皿

D、量取水

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11、郑愚《茶诗》“嫩芽香且灵，吾谓草中英。”从微观角度解释远处闻到茶香的原因是

A、分子的质量很小 B、分子的体积很小 C、分子分解为原子 D、分子在不断运动

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12、“桂林山水甲天下”——爱护桂林呵护漓江。下列做法正确的是

A、漓江游船大量使用一次性塑料袋 B、严禁开采桂林所有石灰岩矿产资源 C、大量抽取地下暗河水开发溶洞景区 D、推广遇龙河景区新能源竹筏游览项目

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13、吸烟有害健康。在公共场所张贴“禁止吸烟”的标志是

A、

B、

C、

D、

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14、元素与人体健康息息相关。下列元素缺乏会引起贫血的是

A、钙 B、铁 C、锌 D、硒

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15、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A、化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B、活泼金属与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 C、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素

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16、规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是

A、制备

O_{2}

B、氧气的验满

C、称量氯化钠

D、倾倒液体

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17、某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl₂)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：

(1)反应后溶液的质量为 g。

(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。

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18、如图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。

(1)、图1中用过量

NaOH

溶液吸收污染性气体的原理：

{2NaOH+SO}_{2} {=Na}_{2} {SO}_{3} +

（填化学式）。

(2)、实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究：

【查阅资料】

① ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 在空气中易被氧化发生反应： ${2Na}_{2} {SO}_{3} {+O}_{2} {=2Na}_{2} {SO}_{4}$ 。

② ${BaSO}_{3}$ 为难溶于水的白色固体。

③亚硫酸盐（与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生 ${SO}_{2}$ 。

【提出猜想】猜想一：。猜想二： $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 。猜想三： $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。

【实验过程】

步骤	实验现象	实验结论
①取少量待测液于试管中，加入足量的溶液	产生白色沉淀	猜想一成立
②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸	刚开始无明显现象，一段时间后	猜想一成立

【实验讨论】

ⅰ.步骤②中发生反应的化学方程式为，所属的基本反应类型为。

ⅱ.有同学提出将步骤①、②顺序互换也可以得出结论，理由是。

(3)、小组同学查阅资料：空气中的

{SO}_{2}

溶于水生成

H_{2} {SO}_{3}

，

H_{2} {SO}_{3}

与

O_{2}

反应，形成酸雨。同学们将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液

pH

随时间的变化如图2所示：

ⅰ.在 $200 ~ 300 s$ 溶液 $pH$ 基本稳定，原因是； $O_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 都能将溶液中 $H_{2} {SO}_{3}$ 氧化为 $H_{2} {SO}_{4}$ ，氧化效果更好的是。（已知同浓度 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性比 $H_{2} {SO}_{3}$ 的强）