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相关试卷

1、同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。

(1)、由图1可知该实验是将（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于反应。（填“吸热”或“放热”）

(2)、a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是（填标号）。d点对应溶液的溶质是（填化学式）。

(3)、下列有关说法，正确的是______（不定项）

A、a→b时，溶液的温度在升高 B、a→c时，溶液的pH在减小 C、b→c时，钠盐的质量在增加

(4)、利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶
①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为g。（不需要计算过程）
②计算该溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）

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2、化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。

(1)、2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。
①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式。该装置中，能量的转化为电能转化为能。
②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为。
③甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）中碳元素的质量分数为（精确到0.1%），若每2.5 $kg$ 氨气充分燃烧与1 $kg$ 甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用 $kg$ 氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1 $kg$ ）。

(2)、侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（ $NaCl$ ）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（ ${NH}_{4} Cl$ ）。下图为 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度曲线，请回答下列问题：
① $t_{1}$ ℃时， $NaCl$ 饱和溶液的溶质质量分数 ${NH}_{4} Cl$ 饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
② $t_{2}$ ℃时，向50g水中加入30g ${NH}_{4} Cl$ 固体，所得溶液为 ${NH}_{4} Cl$ 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填写最简整数比）。
③根据溶解度曲线判断，当 $NaCl$ 中混有少量 ${NH}_{4} Cl$ 时，可以用结晶的方法提纯 $NaCl$ 。（填“蒸发”或“降温”）
④将 $t_{2}$ ℃时，等质量的 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的饱和溶液分别降温到 $t_{1}$ ℃，所得 $NaCl$ 溶液的质量 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

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3、用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。

(1)、用氢：
①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为。
②利用H₂等物质在一定条件下合成甲醇（CH₄O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为。

(2)、制氢：
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：
①转化①发生反应的符号表达式为。
②600℃时加入CaO的作用是。

(3)、储氢：
储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（ ${AlH}_{3}$ ），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[ $Al {(OH)}_{3}$ ]。
①氢化铝释氢反应的符号表达式为。
②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是。

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4、
柠檬酸钙［ ${Ca}_{3} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}$ ］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。
（1）柠檬酸钙属于（填有机物或无机物）。
（2）每罐奶粉至少含钙4 $mg$ ，需要添加柠檬酸钙的质量至少是克。
用工业石灰烧渣（含 ${CaCO}_{3}$ 、 $CaO$ 、 ${SiO}_{2}$ ）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下：
已知： ${SiO}_{2}$ 不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。
（3）写出酸溶时产生气体的化学方程式是，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是。
（4）用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是。
（5）沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是。
（6）有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有。

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5、钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是

A、x＝8 B、钛元素位于第四周期 C、钛元素的相对原子质量为47.87g D、二氧化钛的化学式为O₂Ti

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6、“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A、母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B、从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C、“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D、粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠

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7、实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是

A、测溶液 $pH$ B、稀释浓硫酸 C、滴加石蕊试液 D、点燃酒精灯

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8、海水晒盐后得到的盐水主要含 $NaCl$ 和少量 ${MgSO}_{4}$ ，根据题图判断，下列说法正确的是

A、溶解度： ${MgSO}_{4}$ > $NaCl$ B、 ${MgSO}_{4}$ 的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时， ${MgSO}_{4}$ 饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D、欲得到较纯的 $NaCl$ ，可采用降温结晶的方法

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9、如图是初中常见物质的转化关系图（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化），且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是

A、甲、乙、丙可能都是单质 B、若甲为盐类物质，则其阴离子一定是 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、若乙、丙均含一种相同的金属元素，则 ${CO}_{2}$ →乙可用于检验 ${CO}_{2}$ D、若乙、丙在通常状况下为气体，则 $H_{2} O$ →丙的反应为分解反应

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10、如图甲所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是

A、氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H⁺+OH^-=H₂O B、b点溶液中的钠离子数目与c点相等 C、a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 D、e点溶液中的微观粒子可能只有Na⁺、Cl^-、H₂O和酚酞分子

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11、下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A、熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B、水通电与水汽化不同——前者水分子未发生改变后者发生改变 C、钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同 D、金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同

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12、我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是

A、反应前后共有3种氧化物 B、参加反应的乙和丙分子个数比为1：3 C、反应后原子的数目增加 D、丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量

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13、下列关于铁及其合金说法错误的是

A、生铁和钢都属于铁的合金 B、钢的硬度比纯铁小 C、刷油漆可以防止铁制品锈蚀 D、炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来

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14、2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是

A、魔术《惊喜定格》的物品移位 B、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D、杂技《绘新春》的道具旋转

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15、
据统计，全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。对此兴趣小组进行以下实验。
Ⅰ．辨识材质
1.易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见罐装可乐和椰汁的罐体材料，进行如下探究：
（1）物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐的材质是。
（2）化学方法：分别取罐体材料，打磨后放入试管中，加入等体积、等质量分数的，产生气泡、溶液变为浅绿色的罐体材料为铁，产生气泡且溶液颜色不变的罐体材料为铝。
II．铁罐回收
兴趣小组尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁(FeSO₄)。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，测得硫酸亚铁的产率如表：
序号
稀硫酸质量/g
硫酸亚铁产率/%
1
8.82
74.63
2
9.80
76.74
3
10.78
87.85
4
11.16
95.14
5
12.74
92.36
（3）稀硫酸质量为g时进行反应最佳。
III．铝罐回收
兴趣小组查阅文献，发现科研人员将碱液捕集CO₂后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石【AlO(OH)】，工艺流程如图1：
为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO₃和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：
（4）由图2可知反应①的最佳实验条件为。
（5）反应①的化学反应方程式为， 1.5亿个铝质易拉罐含铝约5.4万吨，理论上可以制取甲酸钠的质量是多少。(写出计算过程)。

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16、科学家研发的“液态阳光甲醇合成示范项目”的工艺流程如图1所示。

(1)、捕捉室中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是。反应室中发生反应的基本反应类型是。

(2)、太阳能属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，在一定条件下合成装置中发生反应的化学方程式为。

(3)、该流程中可循环利用的物质是(写一种，填化学式)。

(4)、控制其他条件不变，测定合成装置中温度对CO₂转化率和甲醇产率的影响，其结果如图2所示，分析图2，可得出的结论是。理论上电解装置消耗的水中的氢元素质量(填“>”“=”或“<”)合成装置生成的甲醇中的氢元素质量。

(5)、从可持续发展的角度分析，该项目具有的优点是。

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17、
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。
（一）借助于传感器
甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（1）甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是；30s时溶液中的阳离子是（填离子符号）。
（2）由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。
（二）借助于酸碱指示剂
（3）乙组同学通过图4所示实验，观察到，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢？
【提出猜想】猜想一：只有 $K_{2} {SO}_{4}$ 猜想二：有 $K_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 猜想三：有 $K_{2} {SO}_{4}$ 和KOH
（4）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是。
【实验验证】
（5）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液，向其中加入
观察到。
猜想二成立，相关化学方程式为：
【反思交流】
（6）分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑。

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18、回答下列小题。

(1)、配制营养液
硝酸钾(KNO₃)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。
农作物
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钾质量分数(约为)
0.04%
0.06%
0.07%
i．仪器①的名称为。
ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式；
b．称量所需硝酸钾；
c．量取所需水；
d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息。
ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量g。改种茄子时，可以实现的方法是(写一种，不需写出具体数据)。

(2)、了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。
i．空气中大量的CO₂溶于海水，会使海水酸性增强，CO₂溶于海水中发生反应的化学方程式是。
ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO₄常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：。

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19、《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。

(1)、“燔”石时，石灰石分解的化学方程式为，反应的基本类型是。

(2)、从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是。

(3)、《天工开物·燔石》中介绍了净水技术，净水时木炭包的作用是。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是(填字母)。

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20、下列实验能达到实验目的的是

A、探究影响反应速率的因素 B、比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C、证明CO₂与H₂O能反应 D、探究铁生锈需与水接触

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