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相关试卷

1、
电石灯是百年前发明的神奇照明工具，主要是通过点燃电石气来照明。已知电石气的主要成分为 $C_{x} H_{y}$ 。某化学项目小组对 $C_{x} H_{y}$ 燃烧产物的探究产生了兴趣，请你参与探究与分析。
【提出问题】 $C_{x} H_{y}$ 在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ ，不完全燃烧生成CO
【猜想假设】
产物猜想
甲
乙
丙
丁
${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$
$CO$ 、 $H_{2} O$
${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$
${CO}_{2}$ 、 $CO$ 、 $H_{2} O$
（1）有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，在密闭容器中将3.9g $C_{x} H_{y}$ 在ag氧气中燃烧，将燃烧产物依次通过下列装置，装置B增重8.8g，装置D硬质玻璃管中固体质量减少1.6g。
已知： $C_{x} H_{y}$ 和氧气均没有剩余，装置A-E中试剂足量。
（2）通过以上实验探究推断同学的猜想成立。写出装置D硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。
（3）计算 $a$ 的值为。
【拓展反思】
（4）关于该实验，下列说法正确的是(填标号)。
①若缺少装置A，则所测 $y / x$ 的值偏大
②实验过程中，可观察到装置D硬质玻璃管内黑色固体变成红色
③若一个 $C_{x} H_{y}$ 分子含4个原子，则 $x = 2$ ， $y = 2$
④若再增加1.5g $O_{2}$ ，则 $C_{x} H_{y}$ 的燃烧产物为2种

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2、某环保企业采用“酸浸—沉淀”工艺从城镇污泥固态废料(以下简称“污泥固废”)中分别回收金属氧化物。污泥固废主要含有 $Fe$ 、 $FeO$ 、 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 和污泥。其工艺流程如下：
已知：①酸性条件下足量的过氧化氢溶液可将溶液中的亚铁盐全部转化为铁盐。
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示。
沉淀物
氢氧化铁
氢氧化铜
氢氧化亚铁
开始沉淀
1.9
4.7
7.6
完全沉淀
3.2
6.7
9.6
回答下列问题：

(1)、上述流程中涉及过滤操作，在实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

(2)、“酸浸”时发生反应的化学方程式为(写一个即可)。

(3)、由流程图能推测出二氧化硅的性质有(答两条)。

(4)、“一次沉淀”所调pH的范围是。

(5)、污泥固废中铁元素的质量分数为5.6%，在忽略物料损失的条件下，从100.0t污泥固废中能回收氧化铁的质量为t。

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3、硝酸钾俗称硝石。《神农本草经》中记载，硝石多生于卤地，扫取硝土，以水浸泡淋汁，煎煮浓缩，冷却结晶得粗硝，这种方法得到的粗硝中含有少量的氯化钠，还需要进一步提纯。已知硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃
20
30
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
${KNO}_{3}$
31.6
45.8
63.9
110
169
回答下列问题：

(1)、将硝土溶解，过滤取滤液，可以除去其中(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。

(2)、上表中两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是。

(3)、80℃时，将粗硝逐渐加入盛有10.0g水的烧杯中，得到溶液甲，其中KNO₃在溶液中达到饱和，此时溶解的粗硝为20.0g。则该粗硝中硝酸钾的质量分数为。将溶液甲降温到20℃，过滤得到溶液乙和硝酸钾。下列说法正确的是(填标号)。
A．溶液甲是氯化钠的不饱和溶液
B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液
C．溶液甲和溶液乙中氯化钠的质量分数相等
D．若将溶液甲恒温蒸发1.0g水，溶液中硝酸钾的质量分数变小

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4、饮用水安全与人们的健康息息相关。某项目小组开展以“净水·探水·节水”为主题的跨学科实践活动。

(1)、探究水的净化。用下图所示装置进行水的净化，装置(填“A”或“B”)制作较为合理。

(2)、探究水的组成。小组同学进行电解水、氢气燃烧等实验。其中氢气燃烧的化学方程式为。

(3)、宣传水资源保护。淡水资源有限，需节约用水。下图表示节水标志的是___________(填标号)。

A、 B、 C、 D、

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5、化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。乙烧杯中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法正确的是

A、 $c$ 点对应溶液中含有两种溶质 B、a、b、c三点对应溶液的pH的大小关系为 $b>a>c$ C、上述实验中参加反应的氧化铁的质量为0.80g D、上述实验中参加反应的氢氧化钠的质量为4.00g

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6、“零碳甲醇”的合成过程如图1所示，其全生命周期CO₂的净排放量为零。在密闭容器中加入CO₂和H₂模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法错误的是

A、m=0.36 B、X的化学式为O₂ C、“零碳甲醇”中的“碳”指的是CO₂ D、反应后容器中碳、氧元素的质量比为3：8

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7、“变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示一步转化，下列转化不能实现的是

A、 B、 C、 D、

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8、我国科研人员在温和条件下热催化合成氨研究方面取得进展，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A、反应中消耗 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的质量比为7：2 B、反应前后原子、分子的数目保持不变 C、反应前后催化剂的质量发生改变 D、该反应属于化合反应

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9、某品牌补铁剂标签的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A、硫酸亚铁由三种元素组成 B、硫酸根的离子符号为 ${SO}_{4}^{-}$ C、葡萄糖是氧化物 D、葡萄糖的相对分子质量为150g

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10、化学与生产生活息息相关。下列叙述正确的是

A	化学与生活：青少年缺钙易患甲状腺肿大
B	化学与环境：二氧化碳属于大气污染物
C	化学与安全：家用电器着火，应立即用水浇灭
D	化学与能源：太阳能、风能、氢能属于清洁能源

A、A B、B C、C D、D

11、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如下图所示，其中错误的是

A、检查装置气密性 B、加热高锰酸钾 C、点燃酒精灯 D、氧气验满

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12、我国重大科技成就彰显了中国力量，推动着中国“智”造不断向前。下列成就使用的材料属于合金的是


A．世界上最大口径的单体反射镜采用碳化硅材料	B．保障“天问一号”实现火星软着陆的材料“嫦娥钢”

C．“深海一号”能源站的系泊缆采用聚酯纤维材料	D．歼-20战斗机部分结构件采用T1000级碳纤维材料

A、A B、B C、C D、D

13、为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取40.0 g的样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，实验过程中产生气体的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。请计算：

(1)、实验需要200 g浓度为9.8%的稀硫酸，若用98%的浓硫酸稀释，需要g浓硫酸。

(2)、生成氢气的总质量是g。

(3)、黄铜样品中铜的质量分数。

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14、
在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】
（1）试管中发生反应的化学方程式为。
【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想3：氢氧化钠完全反应、盐酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
（2）
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液，逐滴加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液
溶液呈碱性
无明显变化
溶液呈酸性或中性
【分析思考】
（3）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH7（选填“>”“<”或“=”），则溶液呈酸性
方案2
加入氧化铜粉末，产生现象，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为。

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15、化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。

(1)、写出图A中所指仪器名称：①；②。

(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用①仪器使得该装置具备的优点，若能用E装置收集氧气，原因是，气体收集满的信号为。若用B装置利用高锰酸钾制取氧气，则该装置还需改进一点是，方程式为。

(3)、实验室制取二氧化碳的方程式为，选择装置为（A~E中选择），若用F装置收集 ${CO}_{2}$ ，气体从（选填“m”或“n”）中进入；若用来检验 ${CO}_{2}$ ，则瓶中为（试剂名称）。

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16、A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质。A是碳酸钠，C俗称火碱，D是大理石的主要成分，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们之间的转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物，部分生成物已略去）。请回答下列问题。

(1)、C的化学式为。

(2)、D转化为E的基本反应类型为。

(3)、E转化为B的反应方程式是，该反应（选填“放热”或“吸热”）反应。

(4)、写出A+B→C+D的化学方程式：。

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17、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)、点P的意义是。

(2)、 $t_{1}$ ℃时，将30 g乙物质加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为。

(3)、若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是；

(4)、 $t_{2}$ ℃时，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的最佳方法是。

(5)、现有 $t_{1}$ ℃时甲、乙、丙的恰好饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 $t_{2}$ ℃所得溶液中溶质质量分数大小关系。

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18、打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。回答下列问题：

(1)、生铁属于（填“纯金属”或“合金”）。

(2)、铁生锈的条件是铁和接触，为了防止铁制品生锈，可采取的措施有（写一条即可）。

(3)、《天工开物》中记载“曾青得铁则化为铜，”请写出此冶炼铜的化学方程式为，反应类型为。

(4)、为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是_______。

A、铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C、铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D、铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液

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19、化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或其意义填空。

(1)、氖气；

(2)、铵根离子；

(3)、3个二氧化硫分子；

(4)、标出硝酸中氮元素的化合价。

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20、物质的鉴别和除杂是重要的技能，下列实验方案中不能够达到实验目的的是

实验	目的	操作
A	除杂：铁粉中混有铜粉	将混合物加足量的稀盐酸充分反应后，过滤
B	除杂：氯化钠中混有少量泥沙	加水，溶解、过滤、蒸发结晶
C	鉴别：铝、硬铝	互相刻画
D	鉴别：CO、 ${CO}_{2}$	通入氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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