初中化学科粤版-试题列表-第1053页

1、二氧化碳与二氧化硫相比较，正确的是

A、相对分子质量前者大于后者 B、原子个数比相等，所含元素质量比也相等 C、原子总数相等则分子总数也相等 D、总质量相等则所含氧元素质量也相等

2、毒奶粉事件是不法商贩向奶粉中添加三聚氰胺

(C_{3} H_{6} N_{6})

以增加氮含量，使部分婴幼儿食用后出现结石。下列关于三聚氰胺的说法中，错误的是

A、属于有机化合物 B、由三种元素组成 C、由三聚氰胺分子构成 D、其含氮量高，可以食用它以补充蛋白质

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3、有关溶液的说法中，错误的是

A、溶液都是混合物 B、具有均一性和稳定性 C、溶质可以是固体，液体或气体 D、溶剂一定是水

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4、工业上炼铁利用一氧化碳还原铁的氧化物，若实验室用 4.2 克 CO 还原 Fe₂O₃ 理论上能获得多少铁？

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5、

柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。

【资料 1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂（Pt），俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。

【探究活动】柯柯结合金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。

（1）任务一：分三组实验鉴别某“白金”

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热	观察到金属表面________	这种“白金”样品为 “白色金”
实验二	将“白金”样品放入________（填试剂名称）中	观察到金属表面冒气泡
实验三	将“白金”样品放入硝酸银溶液中	观察到金属表面有银白色物质附着

任务二：探究 Zn、Ni、Cu 的金属活动性顺序

【资料 2】Ni 为银白色固体，NiSO₄ 溶液呈绿色。

【作出猜想】

（2）猜想①：Zn＞Ni＞Cu 猜想②：________ 猜想③：Ni＞Zn＞Cu

【进行实验】实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。

实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO₄溶液，观察到溶液由绿色变为无色。

【表达交流】

（3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ________。

【得出结论】

（4）猜想 ________成立。

【交流反思】

（5）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是（填字母）。

A. Ni、Cu、ZnSO₄溶液

B. Zn、Cu、NiSO₄溶液

C. Ni、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液

【实验拓展】【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入 mg 铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图所示：

（6）①写出 ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子：________。

②bc 段（不含两端点）析出的金属是________。

③若 ab 段和 bc 段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为 m₁g 和 m₂g，则 m₁：m₂ 的值为：________。

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6、“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在 1834﹣1836 年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。“天气瓶”制作过程如图 1，KNO₃和 NH₄Cl 在水中的溶解度如图 2。

现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。根据上文，回答下列问题。

(1)、菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将；科学证明，“天气瓶”（填“能”或“不能”）准确预测天气。

(2)、20℃时，溶液 B 是 KNO₃ 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、40℃时，NH₄Cl 的溶解度为，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是。

(4)、50℃时，190gKNO₃ 的饱和溶液降温至 20℃，析出晶体的质量为g。

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7、

21 世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。

项目一模拟海水晒盐

海水晒盐的目的是从海水中获取 NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐如图 3 所示。海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含 NaCl 外，还含有 Na₂SO₄等物质。NaCl、Na₂SO₄ 两种物质的溶解度曲线如图所示。

【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。

（1）过滤的目的是________。

（2）蒸发操作中玻璃棒的作用是________。

（3）海水晒盐利用的原理是________结晶。

（4）海水晒盐过程中析出的主要物质是 ________，苦卤为氯化钠的 ________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（5）分析溶解度曲线图，下列说法正确的是

A. 40℃时 Na₂SO₄的溶解度大于 NaCl 的溶解度

B. 60℃时 Na₂SO₄的饱和溶液降温一定有晶体析出

C. 20℃时 NaCl 和 Na₂SO₄ 的饱和溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na₂SO₄

D. 40℃时 NaCl 和 Na₂SO₄ 的饱和溶液中含有的溶质质量：Na₂SO₄＞NaCl

项目二某同学利用所得精盐配制 50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（6）配制溶液的正确操作顺序为 ________（填序号，下同），其中操作错误的是 ________ 。

（7）量水时选用的量筒的量程最合适的是（填序号）

A. 10mL

B. 25mL

C. 50mL

D. 100mL

（8）经检测，该同学配制的氯化钠溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序号）。

A. 氯化钠固体不纯

B. 用生锈砝码称量

C. 装瓶时有少量溶液洒出

D. 溶解时烧杯内壁有水珠

（9）若改用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量________g。

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8、某电镀厂排放的废液中含有 CuSO₄、FeSO₄ 和 ZnSO₄三种金属化合物，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，回答下列问题：

(1)、操作①②③的名称是；

(2)、加入的 X 为；

(3)、滤液 b 中含有的溶质有种。

(4)、写出③中发生的化学方程式。若废液的质量为 1000 克，操作③中加入 X 质量为97.5 克，产生氢气质量为 1 克，则原废液中硫酸亚铁的质量分数为。

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9、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、安阳殷墟出土的后母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。青铜是一种合金，属于（填“混合物”或 “纯净物”），其硬度比纯铜（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。

(2)、“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。

(3)、铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式：。

(4)、每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的和共同作用的结果。

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10、如表是 KNO₃ 和 NaNO₃ 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是

温度/℃		20	40	60
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	110
溶解度/g	NaNO₃	88.0	103	125

A、X 为 NaNO₃ B、③中溶液为 X 的不饱和溶液 C、④中溶液的质量为 94g D、溶液中溶质的质量分数：③>②>④

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11、某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H₂2.1g，则合金的组成可能是

A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Mg与Al D、Cu与Fe

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12、关于气体的溶解度，下列说法错误的是

A、为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式 B、炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液体会喷出，只说明气体溶解度与压强有关。 C、给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液 D、0℃时，氮气的溶解度为 0.024，表示 0℃时 1 体积水中最多溶解氮气 0.024 体积

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13、下列关于溶液的说法中正确的是

A、溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B、溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D、某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质

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14、陶寺铜铃是中国历史上第一件青铜器金属乐器，有关陶寺铜铃及其材料描述正确的是

A、属于纯净物 B、生锈的铜铃不具备回收价值 C、比铜熔点低 D、铜比它耐腐蚀

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15、习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是

A、葡萄糖水 B、消毒酒精 C、酸奶 D、淡盐水

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16、我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。

(1)、空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生

{CO}_{2}

的化学方程式：

C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix} 6 {CO}_{2} + 6

。

(2)、空间站中科学家采用水气整合系统实现

{CO}_{2}

的清除和

O_{2}

的再生，流程如下图所示。

反应器1发生的反应： $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ ；反应器2发生的反应： ${4H}_{2} + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$ 。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生 ${CH}_{4}$ 的质量是多少吨？(请写出解题过程)

(3)、此流程中的反应(填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是。

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17、某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：

资料1： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {CuSO}_{4} + 3 H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

资料2：回收铜的两种实验方案。

(1)、方案一中黑色固体C的名称为，步骤II是利用了CO的性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉在高温下反应，又可以生成CO，写出该反应的化学反应方程式。

(2)、方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是，该操作中使用玻璃棒的作用是。

(3)、方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为，该反应的基本反应类型是。

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18、

同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、碳酸钠溶液及所需的各种仪器。

【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？

【实验活动1】小组同学进行了如图实验：

【观点表达】

（1）实验活动1中发生中和反应的化学方程式为，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。

【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？

【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验：

【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象：

甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。

乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。

丙同学：向溶液M中加入碳酸钙固体，无明显现象。

【归纳总结】

从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。

（2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中(填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。

【思维引领】

（3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是碳酸钙会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且，而溶液M中加入碳酸钙固体后，无明显现象，说明。

【整理提升】

（4）上述两个实验活动都是通过证明来证明化学反应发生的。

【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。

（5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为(填“①”或“②”或“③”)。

【拓展应用】

（6）中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的质量为千克。

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19、根据如图所示的实验装置，回答有关问题。

(1)、仪器a的名称是；若用锌片与稀硫酸在A装置中制备氢气，锌片应放在。

(2)、实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气(极易溶于水，化学式为

{NH}_{3}

)，同时还生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是，使用的发生装置是(填字母序号)，用F收集

{NH}_{3}

时导入气体的导管端为(填“b”或“c”)。

(3)、图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是(填字母序号)，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后，。

(4)、若用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取

O_{2}

，最好选用发生装置(填字母序号)，把F装满水，用排水法收集

O_{2}

并测定气体体积，应在端(填“b”或“c”)连接一个量筒。

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20、成语中的化学——抛砖引玉

【成语释义】

比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。

【化学原理】

砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是 ${Al}_{2} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{4}$ ，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。

刚玉：主要成分为氧化铝( ${Al}_{2} O_{3}$ )，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。

玉髓：主要成分为二氧化硅( ${SiO}_{2}$ )，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。

(1)、玉髓属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、上述材料涉及的物质中属于氧化物的有种。

(3)、黏土的成分

{Al}_{2} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{4}

中硅元素的化合价为价。

${Al}_{2} O_{3}$ 中铝元素和氧元素的质量比是。

(4)、

{SiO}_{2}

与

{CO}_{2}

的化学性质相似，可与碱反应。

{SiO}_{2}

与NaOH反应的化学方程式为。

(5)、刚玉可用作耐火材料的原因是(写一点)。

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