初中化学科粤版-试题列表-第102页

1、对下列化学用语中“2”的说法正确的是

①2O₃ ②2N ③N₂ ④2Cl^- ⑤Mg²⁺ ⑥ $\overset{+ 2}{Mg}$ ⑦H₂O

A、表示分子中原子个数的是③⑦ B、表示离子所带电荷数的是⑤⑥ C、表示离子个数的是④⑤ D、表示分子个数的是①②

2、古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中丝绸属于

A、金属材料 B、合成纤维 C、复合材料 D、天然纤维

3、下列所贴的化学标识使用正确的是

A	B	C	D

贴在贮存CO₂的储气瓶上	装有硫磺的药品柜应贴的标识	存放酒精的药品柜应贴的标识	加油站应悬挂的警示标志

A、A B、B C、C D、D

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4、“一带一路”是跨时代的伟大构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的科技发明传递到国外。下列关于中国古代的科技发明中没有涉及化学变化的是（　　）

A、

稻草造纸 B、

冶炼金属 C、

蚕丝织布 D、

使用火药

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5、

{Mg}_{2} Ni

合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种

{Mg}_{2} Ni

储氢材料的制备与应用的过程如图所示。

(1)、

{Mg}_{2} Ni

中镁、镍（

Ni

）元素的质量比为。

(2)、氢气储存过程发生的反应为

{Mg}_{2} Ni + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{储 存}} \end{matrix} {Mg}_{2} {NiH}_{4}

。该反应中，若有107g

{Mg}_{2} Ni

可以储存

H_{2}

的质量是多少？（写出计算过程）

(3)、

{Mg}_{2} Ni

储氢材料在使用过程中

Mg

表面容易被氧化形成氧化层（

MgO

）。

{Mg}_{2} Ni

合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，

Mg

氧化程度越高，储氢能力（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，

MgO

在储氢材料中的质量分数为（用a的代数式表示）。

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6、作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量

{CaSO}_{4}

可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为

Ca {(OH)}_{2}

、MgO]制备

{CaSO}_{4}

的主要流程如下：

已知：MgO难溶， ${MgSO}_{4}$ 易溶， ${CaSO}_{4}$ 微溶。

(1)、电石渣粉碎的目的是。

(2)、加入反应器中的试剂X的名称是。

(3)、反应器中发生的主要反应为（写1个方程式即可），反应的基本类型是。

(4)、上述流程中，用于分离提纯的设备有和洗涤槽。

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7、

松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

(一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。

【实验探究】

（1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和的质量。

【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

(二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。

（2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。

（3）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为、。

（4）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是。

（5）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入Na₂CO₃溶液		浸出液中含有氢氧化钙

综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(填化学式)

(三)品皮蛋。

（6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是。

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8、阅读科普短文。

液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。

甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

(1)、“液态阳光生产”利用的可再生能源是（写一种）。

(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和

{CO}_{2}

。

(3)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

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9、

根据图文回答问题。

Ⅰ.图一是《天工开物》中记载的利用天然气熬制井盐的示意图。

（1）天然气属于（填“可”或“不可”）再生能源。

（2）熬制过程中，天然气的主要成分为甲烷；燃烧的化学方程式为。

（3）井盐的主要成分氯化钠是由（填化学符号）构成的。

Ⅱ.图二是某加碘盐标签中的部分内容。

（4）加碘盐，其中的“碘”是指（填“原子”“单质”或“元素”）。

（5）碘酸钾中碘（I）的化合价为价。

（6）结合食用方法中“建议每日摄入量”计算，食用该盐每日摄入的碘不超过mg。

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10、“控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中能达到目的的是

A．比较温度对微观粒子运动速率的影响

B．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

C．探究分子的

运动

D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

A、A B、B C、C D、D

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11、科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、反应I中，反应前后分子总数保持不变 B、反应Ⅱ为置换反应 C、整个反应过程中涉及到3种氧化物 D、反应Ⅱ中，参与反应的

与生成的

分子个数比为2：1

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12、生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是

{Na}_{2} {CO}_{3}

，盐指的是

NaCl

，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A、t℃时，

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液和

NaCl

溶液中溶质的质量分数相同 B、冬天温度低，

NaCl

比

{Na}_{2} {CO}_{3}

更易从湖水中结晶析出 C、冬天捞的碱中混有少量

NaCl

，可以采用降温结晶的方法提纯

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、实现

NaCl

溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

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13、钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是

A、草木灰 B、尿素 C、磷矿粉 D、碳酸氢铵

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14、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A、铅属于对人体有害的元素 B、羊毛属于合成纤维 C、缺维生素A会引起夜盲症 D、缺碘会引起甲状腺肿大

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15、水是生命之源，水属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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16、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备

{KClO}_{3}

的化学方程式为

{3Cl}_{2} + 6KOH \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 5KCl + {KClO}_{3} + {3H}_{2} O

。若用Cl₂与200gKOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为235.5g。计算：

(1)、

{KClO}_{3}

中K、Cl、O三种元素的质量比是（写最简整数比）。

(2)、所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（请根据化学方程式进行计算）

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17、小梅同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

(1)、观察到甲试管中溶液由红色恰好变为无色，立即停止滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应示意图如下图所示。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，该反应中参与反应的离子是。

(2)、乙试管中判断氯化钡和氯化钠不能发生复分解反应，判断理由是（从复分解反应发生的条件分析）。

(3)、丙试管的实验现象为。

(4)、实验结束后，小梅同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小梅同学进行了以下实验探究。

【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些（酚酞除外）？

【进行猜想】

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl₂

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：

【设计实验】请你只用一种试剂，帮助小梅同学设计实验方案，证明猜想二成立，写出操作和实验现象：。

【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是（写出化学式）。

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18、

化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示的部分实验装置，回答下列问题。

Ⅰ、制取气体是初中化学实验的重要内容。

（1）仪器M的名称是。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，可选择的发生装置为（填装置字母）。

Ⅱ、海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物；某小组同学设计了下所示的实验。

（3）在上图所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为（填序号），玻璃棒在②的作用是。

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19、某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为]

Mg {(OH)}_{2}

、

{BaSO}_{4}

和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃	0	20	40	60	80
NaCl溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
MgSO₄溶解度/g	22.0	33.7	44.5	54.6	55.8

(1)、40℃时，NaCl的溶解度为g。

(2)、“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

(3)、从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。

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20、阅读下面科普短文。

甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。

甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带、随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究CO₂与H₂合成甲醇反应的影响因素，实验测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。

依据文章内容回答下列问题：

(1)、甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是

(2)、甲醇和乙醇同属醇类，它们都属于（“无机化合物”或“有机化合物”）。

(3)、甲醇作为能源的优点有（任写一种）。

(4)、由图2可得出的结论是。

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