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相关试卷

  • 1、下列物质露置于空气中，溶质的质量分数会变小且溶液质量变大的是（    ）
    A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液

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  • 2、稀释浓硫酸时，正确的操作是（    ）
    A、将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B、将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C、将浓硫酸和水同时倒入烧杯中，静置 D、稀释操作可在量筒中进行

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  • 3、浓硫酸具有吸水性，因此可用于（    ）
    A、金属除锈 B、作干燥剂 C、制造药物 D、生产化肥

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  • 4、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，其原因是（    ）
    A、浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 B、浓盐酸本身具有挥发性，直接形成白雾 C、浓盐酸与空气中的氧气反应生成白雾 D、浓盐酸吸水后形成的液体滴

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  • 5、下列关于浓盐酸的物理性质描述错误的是（    ）
    A、无色液体 B、有刺激性气味 C、易挥发 D、具有吸水性

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  • 6、航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF）生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是CaF2 ， 杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为CaF2+H2SO4(浓)=2HF↑+X ， 将制得的HF溶于水即为氢氟酸。
    (1)、反应中X的化学式为。
    (2)、氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：。

    氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意。

    (3)、下图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择（选填“低温”或“高温”）环境。

    (4)、若要制取60tHF ， 计算需要CaF2的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。

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  • 7、垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。下图是利用飞灰制备CaCO3的一种工艺流程（其他成分不考虑）。

    (1)、“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是。
    (2)、“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为。
    (3)、“高压浸提脱钙”：

    ①此过程含多个反应，写出CaCO3发生反应的化学方程式 ， 该反应的基本反应类型为。

    ②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为。

    (4)、该流程中可循环利用的物质有。
    (5)、为检验残渣中是否含有CaCO3 ， 设计实验方案：（写出具体的操作步骤、现象和结论）。

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  • 8、某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展以下实验。

    【对比实验】（下列实验均在试管中进行）

    实验编号

    操作

    现象

    甲

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    无明显现象

    乙

    将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    丙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，

    加热至沸腾并延续10秒左右，停止加热

    铝丝表面析出红色固体

    丁

    将表面未打磨的铝丝浸入CuCl​2溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    (1)、实验甲中无明显现象的原因是。
    (2)、实验乙中发生反应的化学方程式为 ， 据此可知，两种金属的活动性顺序为。
    (3)、对比甲、乙、丙三组实验，可知：和能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。
    (4)、【猜想与探究】

    小组同学针对实验丁中产生的现象，经讨论后作出猜想：Cl−破坏了铝丝表面的氧化铝薄膜。为验证此猜想是否正确，进行新的实验探究：

    操作

    现象

    分析

    I．向两支试管中分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝

    /

    /

    Ⅱ．向其中一支试管中加入一定量的Na2SO4固体

    氧化铝薄膜未被破坏

    Ⅲ．

    铝丝表面析出红色固体

    氧化铝薄膜被破坏

    实验结论：小组同学的猜想正确。

    (5)、【拓展应用】

    金属的冶炼方法与其活泼性有关。已知铜的硬度为3，青铜（含25%的锡）硬度为5～6.6。推断青铜冶炼过程中熔入锡的作用：。

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  • 9、【科普阅读】

    现代生活离不开方便实用的化学电源。化学电源包括锂离子电池、燃料电池等。

    锂离子电池在手机、笔记本电脑中广泛使用。一种锂离子电池的负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2（钴酸锂）。电池充放电时，由于石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，锂离子可以在其中自由嵌入和脱出，实现能量转化。

    燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅30%多的火力发电，大大提高了能源的利用率，助力碳中和。一种氢氧燃料电池是以H2和O2为原料，在金属铂（Pt）催化的条件下生成H2O（如下图），实现能量转化。燃料电池具有广阔的发展前景。除H2外，还有多种物质可作燃料电池的燃料。常温常压下，不同状态的燃料如下表：

    液态燃料

    甲醇

    乙醇

    肼

    气态燃料

    氨气

    甲烷

    煤气

    其中，氨气(NH3)燃料电池发生反应的化学方程式为4NH3+3O2一定条件__2�N2+6H2O。

    依据上文，回答问题：

    (1)、正极材料钴酸锂LiCoO2中锂元素为+1价、氧元素为−2价，则钴元素的化合价为。
    (2)、石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，除了用作电极材料，在生活生产中还具有的用途是（任举一例）。
    (3)、氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为。
    (4)、燃料电池中的H2可加压后储存在容器中，从微观角度解释其原因：。
    (5)、从生成物角度分析氨气（NH3）被称为绿色燃料的原因是。
    (6)、与H2相比，燃料电池使用甲醇作为燃料的优点为。
    (7)、为助力碳中和，可提高能源利用率，也可将CO2注入海底封存。从环境保护的角度谈谈“将CO2注入海底封存”的利（或弊）：（任写一点）。
    (8)、除火力发电外，能用于发电的可再生能源有（任举一例）。

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  • 10、化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50 mLH2O ， 再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是（    ）

    A、ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B、bc段压强大幅减小的主要原因是烧瓶内部分气体被抽走 C、c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应 D、实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色

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  • 11、某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。下列有关实验的说法错误的是（    ）

    A、关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好 B、打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动 C、玻璃管中出现白烟的过程，发生了化学变化 D、湿润脱脂棉可以吸收尾气，防止污染空气

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  • 12、下列实验操作不能达到相应实验目的的是（    ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别N2和O2

    将燃着的木条分别伸入集气瓶中

    B

    鉴别MnO2和铁粉

    用磁体吸引

    C

    除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4

    加足量锌粉，充分反应后过滤

    D

    除去CO2中少量的CO

    通入足量O2 ， 点燃

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13、尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约200​∘C、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。回答下列两个小题。
    (1)、下列有关尿素的说法正确的是（    ）
    A、属于氧化物 B、含有1个CO分子 C、氢元素质量分数最小 D、碳、氮元素质量比为6:7
    (2)、新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是（    ）

    A、反应前后分子数目不变 B、参加反应的物质质量比为17:44 C、反应中的最小粒子是水分子 D、相较于传统合成路径，新路径更节能环保

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  • 14、某同学对生成水的多个反应进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是（    ）

    A、①可表示实验室制取O2的反应 B、②可表示H2CO3分解的反应 C、③可表示实验室检验CO2的反应 D、④中的X一定含有氢、氧两种元素

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  • 15、下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是（    ）

    选项

    实践活动

    化学知识

    A

    用干冰对易变质食物进行短期保鲜

    干冰不可燃、不助燃

    B

    用明矾处理浑浊的天然水

    明矾可加速水中悬浮杂质沉降

    C

    炒菜时锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭

    隔绝空气达到灭火的目的

    D

    CaO用作食品干燥剂

    CaO能和H2O发生反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16、我国科学家以ZnO−ZrO2为催化剂，将H2和CO2转化成甲醇(CH3OH)。完成下面小题。
    (1)、下列化学用语表示正确的是（    ）
    A、氢分子：H2 B、氢氧根：OH1− C、氯化锌：ZnCl D、60个碳原子：C60
    (2)、锌、锆两种元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（    ）

    A、1个锌原子含有30个质子 B、1个锆原子的质量为91.22 C、1个锆原子的核外电子数为40 D、Zn和Zr可分别表示单质

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  • 17、第十五届全运会坚持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法与该理念相符的是（    ）
    A、场馆建设垃圾直接露天焚烧 B、选择公共交通出行观赛 C、为增强赛事气氛燃放大量烟花爆竹 D、大量使用一次性用品

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  • 18、《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。诗中涉及的化学反应可用图1表示。

    (1)、写出过程Ⅰ的一个用途：。
    (2)、过程Ⅱ发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
    (3)、化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。

    ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中反应物     ▲     （填物质名称）过量。

    ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）

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  • 19、我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。近日中科院突破了利用二氧化碳人工合成淀粉【化学式（C6H10O5）n】技术，为实现“碳中和”的目标提供了一种新途径，其主要合成路线如下图：

    【查阅资料】甲醇（CH3OH）在常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。请回答下列问题：

    (1)、过程①利用太阳能发电进行电解水制氢气，请写出电解水的化学方程式 ， 该化学反应的基本反应类型为。
    (2)、过程②中，常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和  不变；请写出过程②的化学方程式：。
    (3)、一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。

    (4)、过程③是利用水和甲醇的不同将它们分离。
    (5)、该流程的最终产物淀粉（C6H10O5）n属于（填“纯净物”或“混合物”）。人工合成淀粉的现实意义有（写出一点即可）。

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  • 20、如图是自救呼吸器的结构，原理是利用生氧装置中超氧化钾（KO2）分别与人体呼出的水、二氧化碳反应生成氧气。

    (1)、超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾（K2CO3）和氧气的化学方程式。

    小组同学想通过实验室模拟实验比较超氧化钾和超氧化钠（NaO2）产生氧气的速率。请你参与帮助小组同学设计并完成实验。

    【提出问题】超氧化钾和超氧化钠哪种物质产生氧气的速率更快？

    【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

    (2)、【设计实验】装置如下：

    模拟人体呼出二氧化碳需要制备二氧化碳。仪器①的名称是 。实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，选择的发生装置是 （填字母），用同一发生装置实验室制备氧气的化学方程式为 。为除去二氧化碳中可能混有的氯化氢气体，将发生装置产生的气体通过E装置，气体从 （填“a”或“b”）进入。

    (3)、将气体发生装置与E、D、C依次相连，通过测量C装置量气管内 （填一种可行方案）可以比较两种生氧物质产生氧气的速率。
    (4)、【实验结果】

    一定质量的超氧化钾和超氧化钠的生氧性能如图所示。同学们查阅资料得知人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，由图结合数据分析，选择KO2作为生氧药品的原因是 。

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