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1、化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。(1)、社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。A、煤 B、石油 C、氢气 D、天然气(2)、能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是(填一种即可)。
(3)、捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是。
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2、
实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
（1）仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________(选填图2中序号)。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是________mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是________。
（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。
A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 -
3、
化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。
（一）化学反应的发生需要条件
（1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要________。
（2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口________（填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。
（二）化学反应帮助我们更好利用物质
氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。
（3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。
A. 
B. 
C. 
D. 
（4）甲烷（）可以用来制取氢气，有两种途径。
途径一：催化重整制氢，利用甲烷（）和水蒸气主要在以上发生下列反应：
a：
b：
①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为________（填“变大”，“变小”或“不变”）。
途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。
②由图可知，在熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点________（填“高”或“低”）。
③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：________（答1点即可）。
（三）化学反应与质量守恒
（5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是________。
（6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因________。
（7）实验C过程中气球的变化情况为________；气球不仅可以使装置密闭，还可以________。
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4、
从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。
（1）图1中a表示的是(填“原子”、“离子”或“分子”)。
（2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是(填粒子符号)。
（3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是。
Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
（4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2 ， 液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是(从微观上解释)。
（5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2 ， 充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是(填化学式)。
（6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为。
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5、阅读下面文章。
资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。
资料二： 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。
根据所给信息，回答下列问题：
(1)、甲醇由组成(填元素符号)，其性质有(写出一点即可)。(2)、在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是。(3)、结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是。甲醇燃烧的化学方程式为 ， 若产生44g CO2 ， 消耗甲醇的质量为g。(4)、变换炉中发生反应： ， 化合价发生变化的元素是。(5)、吸收塔中被吸收的物质是。(6)、根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的。 -
6、下列四个图像对应的变化关系，错误的是A、在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C、分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
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7、在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是A、Cu、、 B、CuO、、、 C、、、 D、、、
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8、工业制备的重铬酸钾中常混有少量 ， 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、的溶解度一定比的大 B、时，将加入水中，所得溶液质量为 C、时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D、采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 -
9、下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是
A、a、b、c、d B、a、d、c、b C、a、c、d、b D、a、c、b、d -
10、下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应 B、酸雨的： 化合反应 C、熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应 D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
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11、如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是
A、元素的名称是硅，其核电荷数为14 B、镁原子的核外电子排布是
C、的相对原子质量是
D、钠原子失去1个电子后形成Na-
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12、九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是
示例
方法
示例
A
模型
现代科学表明道尔顿原子模型是正确的
B
分类
物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物
C
控制变量
分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响
D
预测
甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不易（或难）溶于水且不与水反应
A、A B、B C、C D、D -
13、酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是A、分类回收处理生活垃圾 B、焚烧秸秆以增加土地肥效 C、控制二氧化碳的排放量 D、减少含硫化石燃料的燃烧
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14、下列过程主要发生化学变化的是A、氢氧化钠的潮解
B、硝酸钾晶体析出
C、汽油溶解油脂
D、用试纸测定溶液的酸碱度
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15、黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为 ， 根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
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16、某化学兴趣小组对可燃物不完全燃烧的现象及原因展开了探究：(1)、木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是。
蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，同学们针对此现象提出问题：导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？
甲同学：可能与氧气的接触面积有关。乙同学：可能和氧气含量有关。
(2)、【设计实验】甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。用白瓷板压住火焰的目的是。乙同学直接将点燃的蜡烛放在去底的集气瓶中（如图1），利用数字化实验仪器测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图2所示。
(3)、检查图1中装置气密性的方法是。(4)、图1装置水槽中水的作用是。水对测出的一氧化碳、氧气的含量影响较小，原因是。(5)、初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合图2曲线说明理由： ， 后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是。(6)、【交流与反思】可燃物发生不完全燃烧的危害很大，在生活中使用含碳燃料供能时应注意。
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17、化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示的装置回答有关问题。
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾选用A装置制取O2时还需改进的地方是 ， 其中发生反应的化学方程式为 ， 若想收集一瓶较纯净的气体，应选用的收集装置是（填字母）。(3)、实验室若用仪器F收集O2 ， 气体应从（填“a”或“b”）端通入。(4)、实验室可用B装置制备CO2 ， 反应的化学方程式是。实验室改用G装置制备CO2（将大理石放在有孔塑料片上）时可以控制反应的发生和停止，原理是。 -
18、阅读下列短文，回答问题。
氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢（包括煤制氢和天然气制氢）、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
(1)、由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是。(2)、从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是。(3)、“液氨储氢”涉及的化学方程式为。(4)、对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时，。(5)、下列说法正确的是（ ）（填字母）。A、氢气是一种清洁的高能燃料 B、镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运 C、现阶段氢能已经大规模使用 -
19、水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题：
(1)、图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为 ， 电解水反应的化学方程式为。(2)、活性炭具有的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。(3)、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是。(4)、《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的（填物质名称）的净水作用相似。(5)、图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是。 -
20、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。(1)、硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是（ ）（填字母）。
A、硒是非金属元素 B、硒原子核内质子数为34 C、硒的相对原子质量为78.97 D、在化学反应中硒原子易失去电子(2)、已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题：
①B的结构示意图中，x=。
②B失去2个电子形成的离子的离子符号为。
③C元素的原子与硒元素的原子相同，所以它们具有相似的化学性质。