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1、工厂排出的废水（主要含 ， 还有少量HCl等）采用生石灰或石灰石调节废水的pH的方法处理；现取1L废水样品中加入此两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如下图所示（已知：溶液显中性）。
(1)、只加入石灰石，废水的pH始终小于7的原因是。(2)、每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为。(3)、废水的时，中的铜已全部沉淀了，此时废水中主要的溶质是。(4)、若在1L废水中加入5g ， 则消耗HCl的质量为多少（根据化学方程式，写出规范计算步骤）？ -
2、早期传统以为原料制备 ， 工艺流程如下图。
(1)、过程Ⅰ加热生成BaO等三种物质，其化学方程式为 ， 该化学反应的基本类型是。(2)、过程Ⅱ涉及的反应是 ， 反应前后氧元素的化合价种。(3)、过程Ⅲ中加入的试剂X是。(4)、过程Ⅳ中操作名称是。(5)、减压能降低蒸馏的温度，过程Ⅴ采用减压蒸馏的原因（试从的化学性质并用化学方程式解释）。(6)、我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备 ， 相较于早期传统制法，其优点（写一条即可）。 -
3、
实验小组同学在老师指导下对密闭体系中影响蜡烛[主要成分石蜡（），还含有少量硬脂酸（）]燃烧时间的因素进行探究。
【猜想与假设】蜡烛高度、烛芯长度、氧气的体积分数都会影响蜡烛燃烧的时间。
【进行实验】将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，再将集气瓶倒扣在玻璃片上（如图1所示），记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。实验1、实验2的集气瓶中气体均为空气。
实验1：用烛芯长度均为0.5cm、不同高度的蜡烛进行实验，记录表1。
表1 实验1记录
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
蜡烛高度/cm
1
3
5
7
燃烧时间/s
17.58
10.28
8.99
7.84
实验2：用高度均为2cm、不同烛芯长度的蜡烛进行实验，记录表2。
表2 实验2记录
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
烛芯长度/cm
0.2
0.5
0.7
0.9
燃烧时间/s
16.01
12.90
11.40
8.49
实验3：用高度均为2cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充。实验结果如图2所示。
【解释与结论】
（1）在蜡烛燃烧过程中，蜡烛的熔化属于。
（2）实验1的目的是。
（3）实验2的结论是。
（4）实验3中a点对应的实验与实验2-2中蜡烛的燃烧时间接近，原因是。
【反思与评价】
（5）实验小组设计了如下实验方案探究蜡烛的组成元素。
请运用你所学化学知识评价上述方案。
（6）关于蜡烛燃烧你还可以研究的是。
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4、锂是“21世纪能源新贵”，是支撑新能源汽车产业发展、推动新能源革命的关键原材料。
锂资源主要有两种存在形态：一是存在于含锂矿石中；二是以离子的形式存在于卤水资源中，如盐湖卤水等。我国盐湖锂资源十分丰富，居世界第三位。
目前卤水提锂的产品以碳酸锂为主，吸附法是目前最为先进环保且适合低含量、高镁锂比的卤水提锂工艺，其主要工艺流程如下图。
锂离子电池是当前在纯电动汽车应用最广泛的动力电池，常见的锂离子电池类型有钴酸锂（）、锰酸锂（）、磷酸铁锂（）、钛酸锂（）等。四种锂离子电池的部分性能参数比较如下表。
性能
循环寿命/次
500-1000
500-2000
2000-6000
3000-7000
安全性
低
中
高
高
电池成本
高
低
低
中
高价值元素
锂、钴
锂
锂
锂、钛
在我国“双碳”政策的推行和落实下，当前和可预见的未来，新能源、人工智能、航空航天等都离不开锂原料。
(1)、锂资源主要存在于。(2)、“原始卤水”中含金属元素有（至少写三种）。(3)、卤水提锂的产品碳酸锂属于（填物质类别）。(4)、从低含量、高镁锂比的卤水中提锂最先进、最环保的方法是。(5)、磷酸铁锂电池的优势是（至少答两点）。(6)、我国各行各业践行“低碳”理念，在化学实验室也要“低碳”行动。请写出实验室“碳”排放的一个反应的化学方程式。 -
5、物质之间关系图如下（“—”表示两端物质能反应，“→”表示物质之间的转化关系），反应条件和部分反应物已省略。下列有关说法正确的是
A、若X为CO，则反应①说明CO的可燃性 B、反应②的现象是铜丝能在空气中燃烧，生成黑色CuO C、反应③的发生的反应可能 D、若X为煤，反应④的产物对空气无污染 -
6、加热常用除锈剂——草酸（化学式）产生的气体中含有和CO。设计如下实验方案（装置中试剂足量）验证混合气体。有关说法错误的是
A、装置甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ中澄清石灰水都会变浑浊 B、装置乙NaOH饱和溶液目的是吸收混合气体中 C、实验方案中缺少对尾气的处理，尾气会污染空气 D、丁中的现象为黑色粉末变红 -
7、下表是NaCl不同温度时的溶解度；图1是氢氧化钙的溶解度曲线；图2是加热饱和氢氧化钙溶液（加热溶液不考虑水的蒸发，下同）。下列描述正确的是
温度/℃
20
40
60
80
100
NaCl溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
A、在20℃时可用NaCl配制质量分数为16％的NaCl溶液 B、饱和氢氧化钙溶液一定比不饱和NaCl溶液的浓度大 C、加热饱和氢氧化钙溶液无明显现象，植物油作用是防止与空气中反应 D、若加热饱和NaCl溶液，则溶液中溶质质量分数增大 -
8、高铁建设因铁锈蚀报废了很多钢铁。同学们对影响铁锈蚀的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图1中Ⅳ铁钉比Ⅰ中铁钉锈蚀更严重，Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显变化。按图2利用等浓度、等体积的、NaCl溶液分别进行实验，测得装置内氧气浓度的变化情况如图3。下列描述错误的是
A、比较图1中Ⅰ、Ⅱ和Ⅰ、Ⅲ可得出铁生锈的条件 B、对比Ⅰ与Ⅳ以及图3可知铁生锈还与盐有关 C、由图3可知，两曲线呈“先陡后缓”的趋势的原因是氧气浓度下降 D、在三颈烧瓶接压强传感器，生铁粉末生锈后瓶内压强是起始的1/5 -
9、“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。下图为铷在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列描述错误的是
A、铷属于金属元素 B、铷的相对原子质量为85.47 C、铷原子的中子数为37 D、图中 ， -
10、中国研发的全球新药多格列艾汀，其化学式为。下列有关说法正确的是A、多格列艾汀中碳与氮元素质量比为 B、多格列艾汀中氢元素的质量分数最大 C、多格列艾汀是由C、H、N、O原子构成 D、多格列艾汀中含氧分子
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11、合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A、该反应中原子个数改变了 B、参加反应的甲和乙的分子个数比为 C、该反应丙与丁质量比为 D、该反应的基本反应类型是复分解反应 -
12、向盛有2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，然后慢慢滴入稀硫酸，振荡，至溶液颜色恰好变为无色。下列有关描述错误的是A、——表示氢氧化钠中氢氧根的化合价为-1 B、硫酸的化学式为 C、溶液颜色恰好变为无色后，阳离子主要是 D、构成水的微观粒子的符号是H、O
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13、水是生命中不可或缺的物质。同学们从自制净水器、水质检测、电解水和保护水资源等方面展开项目式学习。下列描述错误的是
A、净水器自进水口（箭头所示）起，滤芯填充顺序：小鹅卵石→细沙→活性炭 B、通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质纯度较高 C、电解水装置中a处的气体为 D、制作保护水资源海报——积极地投入保护水资源的行动中 -
14、化学与资源、生产生活、健康和环境等密切相关。下列描述错误的是A、深圳海洋资源丰富，需要合理开发利用 B、为了生产生活便利，最好使用一次性产品 C、铁是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血 D、不合理施用化肥会造成土壤、水和大气环境的污染
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15、氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。(1)、氢气被称为清洁能源的原因是(2)、某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程)？
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16、学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
(1)、实验进行一段时间后，观察到甲中（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）。(2)、实验结论：NaHCO3固体受热能分解。【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
实验结论：NaHCO3溶液呈性。
(3)、【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性常温下，在密闭容器（如右图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
用100mL蒸馏水做实验的目的是
(4)、实验三的结论是(5)、【实验四】数字化实验探究NaOH的性质常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通人一定量的CO，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在图坐标系中画出）。
溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
(6)、曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是（填化学式）。 -
17、纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4 ， 和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。
回答下列问题：
(1)、锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。(2)、锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ， 除铜反应的化学方程式为(3)、锌粉除铜、镉的试验结果如右图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是(4)、水热合成后，“反应器2”中的混合物经（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
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18、小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
1.小明同学使用H2O2溶液进行实验。
(1)、仪器①的名称是(2)、反应的化学方程式为(3)、II.小安同学使用KMnO4固体进行实验。在实验方案中，下列图标需要标注的是（填字母序号，下同）。
(4)、向试管中加入KMnO4正确的操作是
(5)、氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 -
19、蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
(1)、”蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于变化（填“化学”或“物理”）。(2)、蛋壳的主要成分为（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。(3)、石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是(填字母序号)。a.用砂纸打磨
b.用酒精灯火焰直接加热
c.置于80℃的热水中
(4)、作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有（写出1点即可)。 -
20、科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A、M=0.28 B、X 的化学式为 CH4 C、反应前后分子种类不变 D、容器中碳、氧元素的质量比为1：2