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1、2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船入轨后成功对接空间站的天和核心舱。(1)、天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数约为。(2)、航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。(3)、“神舟二十号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出液氢燃烧的反应符号表达式。(4)、“神舟二十号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则含有镓元素(Ga)的氢氧化镓的化学式为。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是。
A．砷元素和镓元素位于同一周期 B．砷原子的最外层电子数为5
C．镓的元素符号为GA D．镓的原子序数为31
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2、下列实验设计能达到实验目的的是A、
测定空气中氧气含量
B、
检验氢气的纯度
C、
探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响
D、
验证质量守恒定律
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3、化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律(部分实验装置如图所示)。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线能正确反映反应变化关系的是
A、
B、
C、
D、
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4、对于下列化学用语，有关说法正确的是
①NaCl ②Fe2+ ③KMnO4 ④
⑤
A、①是由钠原子和氯原子构成的 B、②中数字的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C、③中锰元素化合价为+7 D、④⑤表示的元素位于同一周期 -
5、2024年10月30日，神舟七十九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A、甲物质的化学式是NO2 B、化学反应前后原子种类和数目都不变 C、反应前后共有3种氧化物 D、反应前后元素化合价不变 -
6、蓝莓中含有的花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法正确的是A、花青素中共有32个原子 B、花青素的相对分子质量为287 C、花青素中氧元素的质量分数最小 D、花青素中碳元素与氢元素的质量比为15：11
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7、我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A、钇原子的中子数为39 B、氯化钇的化学式为YCl C、一个钇原子的原子核带39个单位正电荷 D、Y2+核外电子数为39 -
8、实验是科学探究的重要手段，下列操作正确的是A、
加入固体粉末
B、
过滤泥水
C、
倾倒液体
D、
滴加液体
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9、下列对宏观事实的微观解释不正确的是A、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL—分子间有间隔 B、红磷燃烧后，物质总质量不变—化学反应前后分子种类和数目不变 C、固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色—同种分子化学性质相同 D、空气湿度增大—单位体积空气中水分子数目增多
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10、在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组同学不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组同学开展了以下探究。
【问题】黑烟是什么?
【资料】Ⅰ.高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。
Ⅱ.棉花的着火点为210 ， 高锰酸钾分解温度为220℃以上。
(1)、高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉。
(2)、【实验】收集三份黑烟，分别进行以下实验。
实验
操作
现象
结论
甲
取少量黑色固体于点滴板中，加适量水
猜想一错误
乙
无气泡产生
猜想二错误
丙
另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃（如图），熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
猜想三正确
(3)、【结论】黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。
【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。
(4)、【拓展】测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度（如下表）。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在。
位置
试管底部
试管中部
试管口
温度范围
300~400℃
150~250℃
60~100℃
(5)、根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用（填材料名称）替代棉花，你的理由是。材料
优点
缺点
玻璃棉
成本适中，耐高温
纤维易散开，需缠绕成团塞入试管
石英棉
性质稳定，耐高温
价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘
塑料纤维
材料易得，成本低
易燃，释放有毒气体
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11、用如图所示装置进行实验。
(1)、丙装置的作用是。(2)、若乙中澄清石灰水变浑浊，则甲中发生反应的化学方程式为。(3)、探究反应后甲中黑色固体成分。已知：不与反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为；
猜想三：。
步骤一：
加热/s
通入CO/s
样品
90
30
A
90
90
B
180
90
C
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量溶液。
样品
现象
结论
A
无明显现象
正确
B
有红色固体析出，有少量黑色固体剩余
正确
C
， 无黑色固体剩余
正确
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间为s。
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12、已知H2与菱铁矿（主要成分为FeCO3 ， 其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝；
②CO2与无水硫酸铜不反应。
(1)、某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ， 再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。(2)、对剩余气体成分进行以下猜想：猜想一：H2；猜想二：；猜想三：CO和H2。
图1中浓硫酸的作用是。
甲中现象：；
乙中无水变蓝
丙中溶液变浑浊
猜想正确
(3)、热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图2所示，分析：℃时以及（填“酸性”或“碱性”）处理效果更好。
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13、小组同学了解到市面上的洗鼻盐一般由NaCl和另一种含钠元素的盐组成，经查阅资料找到了三种符合要求的盐，并将部分性质或现象整理成下表：
物质
加水（室温）
加热
生成溶液
无明显现象
生成溶液
生成二氧化碳
生成溶液和氧气
迅速生成氧气，易发生爆炸
回答下列问题。
(1)、某同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。(2)、有同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进一步检验，另一位同学认为不合理，理由是。【提出问题】洗鼻盐中另一种含钠元素的盐类是什么?
(3)、【作出猜想】猜想一：；猜想二：NaHCO3；猜想三：。【实验试剂】洗鼻盐、蒸馏水、澄清石灰水。
将洗鼻盐加入蒸馏水中，观察到固体完全溶解，（填现象），证明猜想三不成立。
(4)、取洗鼻盐于大试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，（写出实验操作步骤），观察到大试管口出现水雾，澄清石灰水变浑浊，证明猜想二成立。【实验结论】洗鼻盐中另一种含钠元素的盐是NaHCO3。
(5)、【反思】NaHCO3发生分解反应的固体产物为Na2CO3 ， 根据实验现象，可推断反应的化学方程式为。(6)、【拓展应用】洗鼻盐的保存方法：存放在处。
(7)、洗鼻盐可配制成0.9%NaCl溶液A用于日常鼻腔护理，也可配制成2.6%NaCl溶液B用于减轻鼻黏膜水肿。用1包洗鼻盐配制溶液（填“A”或“B”）时需加入更多蒸馏水。 -
14、化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。(1)、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是（用化学方程式表示）。(2)、实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质?
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想（填“一”“二”或“三”）不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
操作
现象
结论
B同学
取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
溶液变红
猜想二成立
C同学
①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液
①有白色沉淀生成
②滤液不变红
猜想三成立
两位同学中，结论正确的是（填“B”或“C”）同学。
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15、围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。(1)、【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳
碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、、天然气。
碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为（填“硬水”或“软水”）。
(2)、【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，（填实验现象）。
[提出问题]实验结束后锥形瓶内溶液的溶质成分是什么?
[猜想假设]猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 猜想三：。
[实验过程]
实验
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
2
另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量
有气泡产生
猜想三成立
[交流讨论]
①氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学反应方程式为。
②“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是。
(3)、【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是（写一条）。
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16、融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。(1)、了解融雪剂消除积雪的原理。
融雪剂溶于水后可（“降低”或“升高”）混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
(2)、探究融雪剂的组成。【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。
【实验探究】
实验序号
操作
现象
结论
1
取少量融雪剂，加水溶解
得无色澄清溶液
不含①（填化学式）
2
向上述溶液中滴加碳酸钠溶液
出现②
含有CaCl2
3
将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度
温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液
③（填“含有”或者“不含”）NaCl
【分析与解释】④实验操作2中发生反应的化学方程式是。
(3)、探究融雪剂的融冰效率。【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试剂及用量
24%的NaCl溶液/g
2
4
6
8
6
4
2
0
24%的溶液/g
0
0
0
0
2
4
6
8
水/g
6
4
x
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量/g
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52
【分析与解释】
ⅰ.通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验③中，x=。
ⅱ.得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的溶液的融冰效率”，所依据的两个实验是（填实验序号）。
ⅲ.甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是。
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17、【讨论】对已使用过的“暖宝宝”进行分析，其中含有哪些物质?哪些物质可回收再利用?可通过哪些转化或分离手段实现其回收再利用?
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18、活动2：简易“暖宝宝”制作流程：
⒈将活性炭、铁粉全部倒进包装袋内；
⒉将2mL水、2g氯化钠加入并混合均匀；
⒊打开温度探测器，插入包装袋内；
⒋扎紧布袋，用手挤捏。
(1)、【拓展】化学小组自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图所示，自制暖宝宝的缺点是 ， 而市售暖宝宝中蛭石等可解决此问题。(2)、【分析】根据暖宝宝的发热原理，简要说明保存暖宝宝的注意事项及原因：。 -
19、【实验3】探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响。
设计完成如下4组实验（实验在密闭容器中进行），小组同学记录反应过程中温度的变化。
实验编号
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
氯化钠/g
测得10min内温度上升值/℃
I
2
5
0
0
0.1
Ⅱ
2
5
m
0.1
3.1
Ⅲ
2
5
0.2
0
22.0
Ⅳ
2
5
0.2
0.1
56.3
(1)、【解释与结论】对比实验Ⅰ和Ⅱ，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m=。
(2)、为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是（填编号）。(3)、综合以上4组实验可得出结论：。 -
20、使用时，打开外包装，外界空气通过微孔透气无纺布进入内部，暖宝宝立即开始放出热量。(1)、【分析1】袋内使用铁粉而不是铁块的原因是。
【实验2】将暖宝宝置于烧瓶中进行图3实验（夹持仪器已略去），采用氧气浓度、温度、湿度传感器收集数据，观察曲线变化（如图4中图A、B、C）。
(2)、【分析2】测得烧瓶内的湿度变化如图4中图A，已知暖宝宝中的物质均为固体，瓶内湿度变化情况可能与暖宝宝成分中的有关。该趋势也可证明此时发生的反应为反应。随反应不断进行，900s后湿度的变化趋势为。(3)、【结论】从收集到的图像分析，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与、发生反应，并（填“吸收”或“放出”）热量，这一反应与铁生锈原理一致。由于反应消耗 ， 且 ， 故还可用于测定空气中氧气的含量。