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相关试卷

1、关于金属的性质描述正确的是

A、金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag B、铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在 C、银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线 D、不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差

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2、下列实验操作错误的是

A、点燃酒精灯 B、加热液体 C、取用粉末状药品 D、量筒读数

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3、

质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究：

【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？

【进行实验】

实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。

实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。

实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。

【实验分析】

（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___________克。

A. 等于m+n

B. 大于m+n

C. 小于m+n

（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是________。

（3）若锥形瓶底部不铺细沙，会导致的结果是________。

【交流讨论】

（4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是___________。

A. 三个实验中涉及的反应均属于分解反应

B. 三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变

C. 三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果

【拓展迁移】

（5）将蔗糖在氧气中点燃。分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是________。

4、水是日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。

(1)、明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是，如今使用的高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为。

(2)、2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是(答出一条即可)。

(3)、下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填选项)。

A、水的电解 B、氢气在氧气中燃烧 C、水的蒸馏 D、氢气在氯气中燃烧

(4)、下列关于榕江北河水资源的说法不正确的是___________(填选项)。

A、加入明矾能促进榕江北河水中悬浮杂质沉降 B、可用肥皂水检验榕江北河水样是否为硬水 C、合理使用农药、化肥以减少水体污染 D、榕江北河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净水

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5、中国自主研制的全球在研最大的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机AG600研制取得重大进展。这款飞机的最大特点是既能在陆地上起降，又能在水面上起降，可在水源与火场之间多次往返汲水灭火。
(1)此飞机机身大部分材质应具有的化学性质是
A 密度小、熔点高 B 机械性能好 C 抗腐蚀性
(2)其飞行过程中能量由能最终转化为机械能；为了使燃料充分燃烧，应考虑的因素之一是。
(3)此飞机使用的燃料中含有C₈H₁₈ ，如果不完全燃烧会产生三种氧化物，当其中两种无毒氧化物分子个数比为1∶3时，此反应的化学方程式为，有毒氧化物中碳元素的化合价为。

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6、下列实验设计能达到目的的是
A
B
C
D
测定空气中氧气含量
验证质量守恒定律
比较二氧化锰和氧化铁催化过氧化氢分解的效果
探究燃烧需要达到可燃物的着火点

A、A B、B C、C D、D

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7、某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是

A、表示氧分子 B、该反应属于化合反应 C、化学反应过程中原子种类不变 D、水分子由氢分子和氧原子构成

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8、下列实验中，不能达到实验目的的是

A、比较火焰各层温度 B、比较空气与呼出气体中氧气含量的不同 C、测定空气中氧气的含量 D、验证氢气燃烧的产物是水

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9、下列有关实验现象的描述中，正确的是

A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B、红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C、镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

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10、下列符号既可以表示一种物质，又可表示一种元素，还能表示一个原子的是

A、Fe B、O C、2C D、SO₂

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11、某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是

A、参加反应的元素有四种 B、反应物和生成物都属于化合物 C、该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子 D、该反应属于化合反应

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12、下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A、金刚石、氧化镁、液态氮 B、水银、冰水共存物、煤 C、水、生理盐水、天然气 D、氢气、澄清石灰水、乙醇

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13、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A、用大理石作装饰材料 B、天然气用作燃料 C、干冰用于人工降雨 D、铜用于制造导线

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14、下列变化中，属于物理变化的是

A、光合作用 B、牛奶变酸 C、香水挥发 D、糯米酿酒

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15、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${CO}_{2}$ 气体中混有的少量 $HCl$	通过足量 $NaOH$ 溶液，干燥
B	除去 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液中混有的少量 $K_{2} {CO}_{3}$	加入过量稀硫酸
C	除去 ${NaNO}_{3}$ 溶液中混有的少量 $NaOH$	加入适量 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，过滤
D	除去NaCl固体中混有的少量泥沙	加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

16、工业上用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。

(1)、一定条件下，向容器中充入一定量的N₂和H₂ ，充分反应生成NH₃。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为（填化学式）。

(2)、NH₃与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH₂)₂]。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为；尿素中含碳、氮元素的质量比。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH₂)₂=5N₂+2CO₂+4H₂O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是。（请写出计算过程）

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17、

“没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。

（1）I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与对照，读出pH值。

II.探究：该复合食用碱可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。

【查阅资料】NaHCO₃受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na₂CO₃受热不分解；Ca(HCO₃)₂可溶于水。

【作出猜想】

（2）猜想1：NaHCO₃；猜想2：；猜想3：Na₂CO₃和NaHCO₃。

【实验探究】

（3）填表：

实验序号	操作	现象	分析
1	取样品于试管中，加热	a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊	样品含有
2	取样品加热后物质于试管中，滴加足量溶液	产生大量气泡	样品含有Na₂CO₃
结论	结合实验1、2得出猜想3成立。

【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是。

【补充实验】

（4）填表：

实验序号	操作	现象	分析
3	取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl₂溶液		样品含有Na₂CO₃ ，发生反应的化学方程式为
结论	结合实验1、3得出猜想3成立。

（5）III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是(一条即可)。

18、回答下列问题：

(1)、CO₂的制取及性质

i.制取CO₂

组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有(填字母)。

ii.性质实验

操作	现象	性质
	X为澄清石灰水时，现象为	CO₂能与石灰水反应
	X为时，现象为	CO₂能与水反应生成酸性物质
	低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭	；CO₂不燃烧，也不支持燃烧

(2)、低碳行动方案

同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。

i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.；b.；c.。

ii.CO₂物理利用(填“能”或“不能”)从总量上减少CO₂。

iii.植树造林，利用绿色植物的作用吸收CO₂。

19、

(1)、

O_{2}

的制取及其性质

ⅰ.制取 $O_{2}$

实验室利用过氧化氢溶液制取一瓶 $O_{2}$ ，考虑随时添加液体试剂，则发生装置需用到如下图的仪器有：（填字母），反应的化学方程式为。

ⅱ.性质实验

操作	现象	性质及解释
	现象为：剧烈燃烧，发白光，放热。	$O_{2}$ ， $O_{2}$ 含量高，燃烧剧烈。
	（填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。	金鱼藻通过光合作用产生 $O_{2}$ ， $O_{2}$ 能。

(2)、某学校同学以开展基于碳中和理念设计低碳行动方案

①说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是。

②觅碳：小组同学通过查阅资料，归纳出自然环境中的碳循环图。

生物圈的绿色植物通过作用将二氧化碳转化为和氧气。

③控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表：

途径	碳替代	碳减排	碳封存	碳循环
贡献率	47%	21%	15%	17%

由表中数据可知，贡献率最大的途径是。

20、运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。

(1)、卤水中含有的钠属于人体所需的(填“微量”或“常量”)元素。

(2)、借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释。

(3)、“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是。

(4)、根据溶解度曲线分析，A点的意义是；在40℃时，将30gNa₂SO₄固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为。

(5)、工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于肥。

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