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相关试卷

1、下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题：

(1)、图中编号为①的仪器名称为。

(2)、实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等药品制取氧气，这些物质在组成上的共同点是都含有元素。若用D装置收集氧气，实验结束后应（填标号）。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

(3)、实验室用大理石和稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ ，选用的发生装置和收集装置是（填标号），反应的化学方程式为。

(4)、某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究，具体操作：每次都加入相同质量的大理石（足量）和 $25 mL$ 的稀盐酸，并记录收集到 $100 mL$ 二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号
颗粒大小
实验温度
稀盐酸的质量分数
加入稀盐酸体积
时间
Ⅰ
粗颗粒
$20 ℃$
7.3%
25
133
Ⅱ
粗颗粒
20℃
14.6%
25
126
Ⅲ
粗颗粒
35℃
7.3%
25
61
Ⅳ
细颗粒
W
14.6%
25
79
①实验Ⅱ和Ⅳ研究了某因素对反应速率的影响，则W= ，由以上四个实验数据分析可知因素对反应速率的影响最大。
②从实验Ⅰ和Ⅱ得出的探究结论是：。

(5)、设计由碳到碳酸钠的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。

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2、

探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水________。

【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸________（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验。

（3）试管2中可观察到的现象是________。

（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

①图4中c点所示溶液中含有的溶质是________。

②该反应中减少的微粒是________（写出离子符号）。

小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。

【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么?

【作出猜想】

（5）猜想一：可能是 $K_{2} {SO}_{4}$ ；猜想二：可能是________；猜想三：可能是 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 。

【实验与结论】

（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的 $pH$ 试纸上，测得 $pH = 4$ ，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。

A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确

B. 操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确

C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确

D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确

【任务四】废液回收处理。

（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的________（填化学式），处理后再排放。

3、
某盐湖水中含有 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和少量 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 。某兴趣小组为了获取其中的 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去 ${MgCl}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2}$ 。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是。
【实验二】利用 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶解度，分离溶液 $A$ 中的 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。
Ⅰ．已知 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ．将溶液 $A$ 在 $80 ℃$ 蒸发浓缩，流程如下：
（3）滤液b是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）检验晶体成分。
操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量溶液。
晶体是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入溶液。
无明显现象
（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是 $NaCl$ ，但检验后却发现是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，请作出合理解释。

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4、我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题：

(1)、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。

(2)、高温炉内，碳酸锌（ ${ZnCO}_{3}$ ）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成 $Zn$ 和 $CO$ ，反应的化学方程式为。

(3)、从微观角度分析冷凝器中冷凝的原理。

(4)、我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因。

(5)、湿法冶金利用置换反应。向 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${AgNO}_{3}$ 混合液中加入 $Fe$ 粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是。

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5、硒（Se）可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：

(1)、 $H_{2} Se$ 读作。

(2)、根据化合物的分类，硒酸铵 ${({NH}_{4})}_{2} {SeO}_{4}$ 属于，其中硒元素的化合价是。

(3)、硒酸钡可由 $H_{2} {SeO}_{4}$ 溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液通过复分解反应制得，该反应的化学方程式为。

(4)、某工厂制备单质硒需要用到128kg二氧化硫，则至少要kg硫完全燃烧。

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6、如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是

A、实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小 B、实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律 C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属 D、实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有 ${OH}^{-}$

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7、下列实验方案不可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别二氧化锰和碳粉	取样，加入过氧化氢溶液
B	鉴别CO₂和CO	将气体通过氢氧化钠溶液
C	鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体	取样，加水溶解
D	鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液	取样，加硫酸钠溶液

A、A B、B C、C D、D

8、表格为一些常见食物汁液的近似 $pH$ ，下列说法正确的是
食物
苹果汁
葡萄汁
西红柿
鸡蛋清
牛奶
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
4.0~4.4
7.6~8.0
6.3~6.6

A、鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝 B、牛奶显碱性 C、胃酸过多的人应多吃西红柿 D、葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强

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9、氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观过程。下列说法正确的是

A、表示3个氢气 B、参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为 $1 : 2$ C、生成物氨气是由 $N^{3 -}$ 和 $H^{+}$ 构成 D、生成物氨气中 $N$ 、 $H$ 元素的质量比是 $1 : 3$

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10、小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如下图所示。则下列说法正确的是

A、用燃着的木条检验气体 $a$ ，发现木条上火焰熄灭 B、此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的 C、与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量 $H^{+}$ D、用燃着的木条检验气体 $b$ ，气体 $b$ 能燃烧

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11、便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和降低水中可溶性钙、镁化合物含量的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是

A、该装置中的活性炭起到吸附的作用 B、该装置利用了蒸馏原理来降低水中可溶性钙、镁化合物含量 C、除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀 D、出水和入水的位置互换可增强净水效果

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12、中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A、锂是金属元素 B、锂原子的原子序数是3 C、锂离子核外电子数是3 D、锂的相对原子质量是6.941

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13、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	烧烤时先点燃纸张再引燃木炭	使温度达到木炭的着火点
B	清理家中鱼缸并通入空气	空气中的氧气易溶于水
C	给校园中的花草施用草木灰（含 $K_{2} {CO}_{3}$ ）	$K_{2} {CO}_{3}$ 属于复合肥料
D	用石灰浆粉刷墙壁	石灰浆的主要成分是 ${CaCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

14、人体健康离不开化学。下列叙述正确的是

A、人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血 B、淀粉没有甜味，不属于糖类 C、铁、锌、铅是人体所需的微量元素 D、感冒药是家庭常备药物，过期仍可服用

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15、空气是人类的宝贵资源，下列关于空气的说法错误的是（　　）

A、稀有气体的化学性质不活泼 B、氧气可用作火箭发射的燃料 C、酸雨的产生与空气污染有关 D、空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气

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16、在碳酸钠和稀盐酸反应的实验提示中，不需要出现的提示图标是

A、 B、 C、 D、

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17、“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是(　　)

A、回收利用废旧金属，变废为宝 B、开发新能源，逐步减少化石燃料的使用 C、为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料 D、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

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18、化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品 $100 g$ 倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 $10 %$ 的稀硫酸，用 $pH$ 传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的 $pH$ 与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答：

(1)、硫酸与氢氧化钠反应属于反应（填“吸热”或“放热”）；

(2)、图中a点溶液中溶质的成分为；

(3)、恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为g；

(4)、废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

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19、
《本经逢原》中关于绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【溯古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是 ${FeS}_{2}$ ）而取得。焙烧二硫化亚铁（ ${FeS}_{2}$ ）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致，对环境造成污染。
【追今】下面是以废铁（含有少量 $C$ 、 $Zn$ 等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为（任写一个），该反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）操作1的名称是。
（5）经过操作2：将滤液a加热浓缩、结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是。
（6）如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析可能是（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步： ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {FeSO}_{4} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O ↑$
第二步： $2 {FeSO}_{4} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} X + {SO}_{3} ↑ + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O ↑$
（7）X的化学式为。

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20、
松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分
（1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养素为，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。
【任务二】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。
（2）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入（选填“料酒、食醋或酱油”）来减少涩味。
【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
（3）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。使用测得滤液 $pH = 12$ ，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】
（4）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）等，其中碳酸钠属于（填物质类别），它的水溶液显碱性。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
（5）① ${CaO+H}_{2} O=Ca {(OH)}_{2}$ ；②
【提出猜想】
（6）猜想1： $NaOH$ ；猜想2： $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ ；猜想3： $NaOH$ 和（填化学式）；
【实验探究】
（7）设计实验验证猜想
实验方案
现象
结论
操作1：取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
无明显现象
猜想不成立
操作2：另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液
猜想2成立
【讨论交流】
（8）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用也能达到同样的实验目的。
A.氯化钾溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氯化钡溶液
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。

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