江苏省泰州市2025年中考化学真题
试卷更新日期：2025-11-07 类型：中考真卷
一、选择题（每小题2分）
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1. 泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（ ）A、酿造米酒 B、雕刻玉石 C、冶炼青铜 D、烧制陶瓷3. 生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（ ）A、粉笔灰 B、大理石 C、菜籽油 D、小苏打4. 阅读下列材料，完成问题：煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看作是。
(1)、根据物质的组成对物质进行分类，煤属于（ ）A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物(2)、反应的类型属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应5. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ）A、金刚石 B、干冰 C、铜 D、氯化钠6. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是（ ）A、由C、O、N、H四种元素组成 B、C、H两种元素的质量比为1：4 C、O元素的质量分数最大 D、属于铵态氮肥7. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（ ）
A、稀释浓H2SO4 B、倾倒稀NaOH溶液 C、滴加稀H2SO4 D、测定溶液pH8. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是（ ）A、 B、CaCO3→CaO C、 D、9. 化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）A、石墨能导电，可用作润滑剂 B、酒精易燃烧，可用作消毒剂 C、氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 D、氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料10. 铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、铬属于金属元素 B、铬的原子序数为24 C、X=13 D、铬的相对原子质量为52.00g11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3和NaOH
室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度
B
除去粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解，洗涤，干燥
C
配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液
称取8.0gNaCl于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
D
检验电解水产生了O2
用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象
A、A B、B C、C D、D12. NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、NH4Cl微溶于水 B、40℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C、NaCl中混有少量NH4Cl，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D、80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：m（NH4Cl）＞m（NaCl）13. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B、水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C、甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D、乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失14. 我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。
下列说法不正确的是（ ）
A、X为O2 B、反应②实现无机物向有机物的转化 C、该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的质量比为22∶9 D、该方案为CO2资源化利用提供新途径二、非选择题
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15. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
(1)、营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防 。(2)、保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。活动2：改善厨房的环境
(3)、洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的 操作相同。(4)、两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 。(5)、根据原理和需求选择合适的清洁剂。①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与 作用有关。
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用 （填序号）。
活动3：应对厨房的安全风险
(6)、天然气（主要成分CH4）是现代家庭常用燃料。①CH4完全燃烧的化学方程式为 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是 。
(7)、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于材料，其中制成的薄膜可用于包装袋。16. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。(1)、两种制取O2的装置如图1所示。
①用装置A加热KMnO4制O2 ， 反应的化学方程式为 ，棉花团的作用是 。
②用装置B制O2 ， 铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是 。
(2)、某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图2所示。
①仪器a的名称为 。
②装置D的作用是 ；装置E的作用是干燥CO2 ， 试剂b为 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2 ， 原因是 。
(3)、①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，M的化学式为。②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学方程式为 。
(4)、在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。①CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2 ， 为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 气体（填化学式）发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72gCaO2 ， 计算理论上可产生O2的质量。（写出计算过程）
17. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
Ⅰ.制备MgSO4
(1)、“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。(2)、“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。①反应前后化合价升高的元素是 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。
(3)、“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。(4)、①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2 ， 反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。
18. 银是一种应用广泛的贵金属。Ⅰ.银的冶炼
(1)、《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 。
金属
熔点/℃
铅（Pb）
327.50
银（Ag）
960.15
(2)、Ⅱ.银的应用古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有 等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是 。
(3)、在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是 。(4)、法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：。
【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为 。
②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 。
(5)、Ⅲ.银的回收一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag。
①电池放电时，将 能转化为电能。
②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3 ， 至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中 ；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸）
已知：
ⅰ.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
ⅱ石墨不与稀HNO3反应。