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1、赤道附近的地磁场的磁感线大致为南北方向且水平，小明把安装有灵敏电流计的闭合电路中的一部分导体棒(与竖直方向固定的导轨接触良好)以相同的速度大小做下列运动，灵敏电流计指针发生偏转最明显的操作是(填字母)，利用该原理工作的应用为(选填“电动机”或“发电机”)。
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2、风是一种潜力很大的新能源，地球上可用来发电的风力资源几乎是现在全世界水力发电量的10倍。因此国内外都很重视利用风力来发电。某校科技小组结合所学知识，利用如图装置对“风力发电”展开探究。以下观点不正确的是 ( )
A、只要铜棒 AB在磁场中运动，就会产生感应电流 B、只将磁极对调时，感应电流的方向改变 C、感应电流的大小与铜棒AB 切割磁感线的速度有关 D、风力发电的工作过程是将机械能转化为电能的过程 -
3、某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中 Fe2O3 的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验。请回答下列问题：
(1)、上述实验过程中发生反应的化学方程式为。(2)、向滤渣中加入一定量稀硫酸，未观察到明显现象，则样品中 Fe2O3的质量是多少?(3)、根据已知条件列出求解生成的硫酸铁的质量。(4)、若将最终滤液蒸发掉 16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少?(5)、用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，用到的仪器有量筒、、烧杯、玻璃棒。 -
4、酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图甲表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的 pH 变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
(1)、根据图甲曲线所示，实验操作是按照图乙中的图(选填“①”或“②”)所示进行。(2)、若在测定 A 点 pH 过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)、下列物质中能与 NaOH 溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是____(填字母)。A、HNO3 B、CuSO4 C、CaCl2 D、Fe2O3 -
5、小宁取下列生活中常见的物质，测得其 pH 如表所示。
物质
石灰水
雨水
葡萄糖水
柠檬汁
食盐水
纯碱水
洁厕净
pH
9.2
5.2
7.0
2.5
7.0
12.2
1.1
(1)、由表所示判断：酸性最强的物质是 ， 能使无色酚酞试液变成红色的物质是(写出一种即可)。
(2)、厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙的化学方程式为。(3)、石灰水敞口久置于空气中，溶液的 pH 会(选填“增大”或“减小”，下同)，溶液质量会。 -
6、向加有酚酞试液的 NaOH 溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是 ( )
A、可观察到烧杯中的溶液由红色变为无色 B、向反应后的溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，可验证稀盐酸有剩余 C、烧杯中 Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多 D、反应后所得溶液的溶质质量比反应前少 -
7、氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 下列有关说法中，错误的是( )A、氢氧化铝属于碱 B、NaAlO2 中铝元素的化合价为+3价 C、向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失 D、向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
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8、硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是 ( )A、构成：硫酸溶液中H+和.SO2-的数目相等 B、性质：能与CO2 等非金属物质反应 C、用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等 D、生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2 处理后直接排放
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9、家庭中常见食品及生活用品的近似pH 如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，牙膏9.0~9.8。下列说法中，不正确的是 （ ）A、牙膏是显碱性的物质 B、胃酸过多的人应少饮番茄汁 C、牛奶比番茄汁的酸性强 D、柠檬汁能使紫色石蕊试液变红色
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10、兴趣小组同学发现之前做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，为探究该溶液是否变质，同学们进行如下实验探究，请你参与其中。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【问题1】该溶液是否变质?
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
(1)____
该溶液已变质
(1)、氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。【问题2】该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，溶液中溶质只含有 Na2CO3。
猜想二：部分变质，溶液中溶质含有。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液
猜想成立
静置，取上层清液于另一试管中，加入2~3滴无色酚酞试液
上层清液变红
(2)、上述实验中加入过量氯化钡溶液的目的是。【问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图所示的实验方案。
(3)、操作a中需用到玻璃棒，其作用是。(4)、加入澄清石灰水发生反应的化学方程式为。(5)、根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量(选填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。 -
11、物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图所示是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：
(1)、无色酚酞试液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使无色酚酞试液变红的离子是。(2)、列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途：。(3)、X溶液能与 Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：。 -
12、某科学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了下列实验：
(1)、实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。(2)、能产生气泡的是(填字母)；写出发生反应的化学方程式：。(3)、溶液变为蓝色的是(填字母)，写出其中发生反应的化学方程式：。(4)、能证明 C中发生化学反应的实验现象是。(5)、【提出问题】铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗?【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为
【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同?。
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13、某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸的溶质质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验(锌与稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸发生反应)。
请分析并计算：
(1)、反应生成氢气的质量为g。(2)、这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。 -
14、硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。(1)、浓硫酸的稀释。
浓硫酸稀释过程如图甲所示，a中盛放的物质是。
(2)、探究稀硫酸的化学性质。图乙是不同类别的物质与稀硫酸反应发生的颜色变化。
①B处应填的物质名称是。
②若 A 是 BaCl2 ， 则它与稀硫酸发生反应的化学方程式为。
③根据C与稀硫酸的反应，写出稀硫酸的一种用途：。
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15、有三杯无色溶液，分别为稀盐酸、石灰水、食盐水，若要一次性鉴别应选择 ( )
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液
③蓝色石蕊试纸 ④pH 试纸
A、①④ B、③④ C、①② D、全部 -
16、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中放置试管的仪器名称是。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。
(2)、图2 是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的 pH 数值发生改变的错误操作是(填字母)。 -
17、小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥[有效成分为NH4NO3和 Ca(NO3)2]，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17 g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知： ； ；化肥中的其他成分不含Ca、N元素，且不参加反应)(1)、计算样品中 NH4NO3的质量分数。(2)、计算滤液中 NaNO3的质量。
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18、酶是生物催化剂，对人体的新陈代谢起着重要作用。已知酵母菌中含有过氧化氢酶，能催化分解过氧化氢。小明据此设计并进行如下实验，探究 pH对过氧化氢酶催化效率的影响，按照图甲方式进行如下实验。
①取两支50 mL 注射器 A、B，通过乳胶管连接，检查装置的气密性。
②设置缓冲液，利用笔式酸度计调节 pH 分别为4.0、5.0、6.0、7.0、8.0 五个梯度，将2%酵母菌溶液和4%H2O2 溶液同时调节至相应pH。
③将对应pH 处理的4%H2O2 溶液和2%酵母菌溶液各4 mL分别加入到注射器 A、B中，组装好装置，同时打开止水夹，向对应酵母菌溶液中推入H2O2溶液。
④记录 1 min、2m in、3 min 后注射器内氧气变化量，统计氧气平均释放速率(mL/min)。
⑤每组重复 3 次实验并取平均值，绘制出不同pH下过氧化氢酶的催化反应速率如图乙。
(1)、步骤①中检验装置气密性的方法：打开止水夹，注射器 B活塞保持不动，向右推注射器 A 的活塞，放手后发现 ， 由此可知装置气密性良好。(2)、小明通过观察 ， 得出了 pH 对过氧化氢酶催化效率快慢的影响，他运用了转换法这一科学方法。(3)、分析图乙曲线，可得本实验的结论是。 -
19、某兴趣小组的同学利用图甲所示装置对氯酸钾制氧气进行了探究学习。
查阅资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右。
②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图乙)；不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图丙)。
(1)、分析图乙，氯酸钾熔点(选填“高于”“等于”或“低于”)其分解温度。(2)、在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究。以氧气的浓度为纵坐标，温度为横坐标，得到图丙所示曲线(图中的配对比“1： 2”“1：1”“2：1”“3：1”“4：1”“5 ：1”指的是氯酸钾和二氧化锰的质量比)。根据图丙，在上述反应中，两者配对比为时，氯酸钾分解温度最低。该反应的化学方程式为 ， 基本反应类型是(选填“化合反应”或“分解反应”)。(3)、为证实二氧化锰的催化作用，小组同学利用图丁所示装置进行实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：。
步骤Ⅱ：按照图丁所示装入药品。
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是(选填“步骤Ⅲ”或“步骤Ⅳ”)。
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和在反应前后都没有发生变化。
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20、根据如图所示实验装置，结合所学知识回答下列问题：
(1)、加热时酒精灯焰温度最高。(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和都没有改变。根据氧气的物理性质选择装置E收集氧气。选择装置B制取氧气时，反应的化学方程式为。用装置E收集氧气前，应将集气瓶装满 ， 并盖上；收集氧气还可以选择的装置是(填字母)。(3)、通常情况下，NH3 是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水且水溶液显碱性。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取 NH3。实验室制取 NH3 应选择的发生装置是(填字母)，若选择装置F利用排空气法收集 NH3 ， 气体应该从(选填“a”或“b”)口进入。