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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、将一定量的乙醇(C₂H₆O)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表所示，下列判断正确的是 ( )
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
x
反应前质量(g)
4.6
8
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
4.4
5.4
m

A、表中m的值无法确定 B、X可能是该反应的催化剂 C、增加氧气的量可以减少 X 的生成 D、物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

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2、下列反应既不是化合反应又不是分解反应，但属于氧化反应的是 ( )

A、氢气+氯气点燃氯化氢 B、石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 C、镁+氧气点燃氧化镁 D、碱式碳酸铜加热氧化铜+二氧化碳+水

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3、制氧设备在生产、生活中有重要应用。某科学兴趣小组运用实验室中制取氧气的相关知识，对安全便携式制氧设备展开研究。

(1)、小组同学利用家庭中常见材料，设计并制作出甲、乙两种简易制氧设备。选择你支持的方案并说明理由：。

(2)、欲用50g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，加水使其溶质质量分数稀释为5%，需加水的质量为。

(3)、实验发现，过氧化氢加热至 80℃才会生成较多氧气，而常温下加入二氧化锰会立即生成较多氧气。图丙曲线a表示无二氧化锰时加热过氧化氢释放的氧气量，请在图丙中画出等量、等浓度过氧化氢溶液不加热时，加入二氧化锰后释放氧气的质量与反应时间的曲线b。

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4、某小组同学设计并进行“探究影响过氧化氢分解速率的因素”(实验装置如图甲所示，夹持仪器已略去)的实验。

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表所示。

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积(mL)	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度(℃)	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5gNaCl	0.5gFeCl₃
60 min 内产生氧气(mL)	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】

(1)、实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x的数值是。

(2)、实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。

(3)、得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是(填序号)。

(4)、通过实验①②④可得出的结论是。

【反思与评价】

(5)、同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是(答一点)。

(6)、某同学改用如图乙所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作是____(填字母)。

A、将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液 B、开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液 C、开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒

5、通过前面的学习，同学们知道了很多获得氧气的方法。

(1)、自然界中产生氧气的主要方法是。

(2)、工业上获得氧气是分离液态空气法，属于(选填“物理”或“化学”)变化。

(3)、实验室获得氧气的方法有多种：
①在 MnO₂ 做催化剂的条件下加热氯酸钾(KClO₃)制氧气，氯酸钾中氯元素的化合价是。
②加热高锰酸钾(KMnO₄)制氧气。反应的化学方程式： $2 K M n O_{4}_{=}^{△} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑,$ 其基本反应类型是。
③利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，写出过氧化氢制氧气的化学方程式：，选用如图所示的装置制取一瓶干燥的氧气，应在 A 和 D 之间连接 E 装置(干燥作用)，正确的连接顺序为 a→ → →d(填字母)；如果用 F 装置收集一瓶氧气，应该从(填序号)端通入。

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6、一些科学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列概念间的关系说法正确的是 ( )

A、纯净物与混合物属于包含关系 B、化合反应与分解反应属于并列关系 C、氧化反应与化合反应属于并列关系 D、化合反应与分解反应属于交叉关系

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7、利用空气制取氮肥的主要流程如图所示：

(1)、过程Ⅱ中，氮气和氢气反应生成氨气，该反应为(填基本反应类型)反应。

(2)、过程Ⅳ中，发生反应的微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式为。

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8、在一密闭容器中有 A、B、C三种物质，A 是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。下列关于此反应的说法中，正确的是 ( )
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
1.4
7
31.6
0
反应后的质量(g)
待测
26.7
0
3.2

A、反应后物质 A 的质量为8.7 g B、物质D可能是单质，物质C一定是化合物 C、组成物质C的元素种类一定比物质 B的多 D、反应过程中物质C剩余15.8g 时，容器中物质B的质量为13.35g

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9、1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成：往A 杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe₃O₄)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在装置 B 中收集到纯净的“可燃空气”。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。

(1)、将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去。

(2)、将装置 B中收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”的名称是。

(3)、若该实验中生成的黑色固体质量为 m₁ ， “可燃空气”的质量为 m₂ ， “可燃空气”完全燃烧生成水的质量为 m₃ ，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则 m₁、m₂、m₃三者应满足的关系是。

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10、[科学探究]某无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu₂S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS $+ 3 O_{2}_{=}^{点燃} 2 C u O + 2 S O_{2}, C u_{2} S + O_{2} \overset{催化剂}{\underset{}{\to}} C u O$ +SO₂。

(1)、请写出配平后的 Cu₂S在空气中灼烧的化学方程式：。若要确定灼烧的Cu₂S已完全反应，可依据的实验现象是。

(2)、根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，小宁同学仅用天平、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出该黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一是用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后续两个实验步骤：
实验步骤二：。
实验步骤三：。

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11、一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是 ( )

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应③为 $L i_{3} N + 3 H_{2} O = 3 L i O H +$ NH₃↑ C、理论上，合成 NH₃ 的同时也得到了 O₂ D、理论上，整个转化过程无需补充水

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12、铜在空气中因“生锈”变成铜绿，铜绿受热时的反应为 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}_{=}^{△} 2 X + H_{2} O + C O_{2} ↑,$ 下列判断正确的是 ( )

A、X的化学式是Cu(OH)₂ B、铜绿受热反应过程中一定吸收热量 C、铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果 D、铜绿受热反应前后的固体质量差等于生成CO₂的质量

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13、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(C₃H₆O₃)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式为( )

A、 $C_{3} H_{6} O_{3} + 3 O_{2} \overset{一定条件}{=} 3 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$ B、 $C_{3} H_{6} O_{3} + O_{2}_{=}^{一定条件} C O_{2} + H_{2} O$ C、 $C_{3} H_{6} O_{3} + 3 O_{2}_{=}^{一定条件} 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ D、 $2 C_{3} H_{6} O_{3} + 6 O_{2}_{=}^{一定条件} 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$

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14、在一定条件下，Mg和 MgH₂ 的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图所示：

(1)、储存氢气时发生反应的化学方程式为。

(2)、释放氢气时发生反应的化学方程式为。

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15、我国自主研发的“液态太阳燃料合成项目”技术路线如图甲所示，其中将二氧化碳和氢气高效转化为液体燃料甲醇(CH₃OH)的微观示意如图乙所示。回答问题：

(1)、据图甲所示的技术路线，写出获得氢气的化学方程式：。

(2)、在图乙所示的微观示意图中，二氧化碳和氢气先转化为、氢和氧等中间产物，然后再进一步作用生成甲醇和水。

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16、我国对食品加工业在添加防腐剂的种类和用量方面作出严格规定。某食品级防腐剂的主要成分为焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，是一种无机化合物，为白色或黄色结晶，带有强烈的刺激性气味，易溶于水，久置空气中会被氧化成硫酸钠。

(1)、根据上述描述，写出焦亚硫酸钠的化学性质：。

(2)、焦亚硫酸钠中钠原子和氧原子的个数比是

(3)、请将该防腐剂久置空气中发生的化学反应方程式补充完整： $2 N a_{2} S_{2} O_{5} + O_{2} = 2 N a_{2} S O_{4}$ +2。

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17、将 6.4g某物质 R 完全燃烧生成 8.8g CO₂ ，化学反应方程式是 $2 R + 3 O_{2}_{=}^{点燃} 2 C O_{2} + 4 H_{2} O,$ 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是( )
①R 由碳、氢两种元素组成
②R 中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R 燃烧还生成了7.2g H₂O
④R的相对分子质量为 64

A、①② B、③④ C、①④ D、②③

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18、如图所示为某化学反应的微观示意图，“●”和“◯”分别代表不同元素的原子，则该反应可能是 ( )

A、 $2 C O + O_{2}_{=}^{点燃} 2 C O_{2}$ B、 $2 H_{2} + O_{2}_{=}^{点燃} 2 H_{2} O$ C、 $C H_{4} + 2 O_{2}_{=}^{点燃} C O_{2} + 2 H_{2} O$ D、 $2 M g + O_{2}_{=}^{点燃} 2 M g O$

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19、乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的化学方程式： $a C_{2} H_{5} O H + b O_{2}_{=}^{点燃} m C O_{2} + n H_{2} O 。$ 下列各化学计量数的关系正确的是 ( )

A、a+b=m+n B、a=2m C、a+2b=2m+n D、n=2b

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20、下列关于甲烷(CH₄)和氧气反应的化学方程式 $(C H_{4} + 2 O_{2}_{=}^{点燃} C O_{2} + 2 H_{2} O)$ 的说法中，正确的是 ( )

A、甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水 B、1个甲烷和2 个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C、1个CH₄ 分子和2 个 O₂ 分子在点燃条件下，生成1个CO₂分子和2个 H₂O分子 D、1g CH₄ 和 2g O₂ 在点燃条件下，生成1gCO₂ 和2g H₂O

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