高中化学沪科版-试题列表-第916页

1、生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（）

选项	生活中的用途	知识解读
A	自来水厂用氯气消毒	氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B	用石灰石处理酸性废水	石灰石属于强碱，具有碱性
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	小苏打不稳定、受热易分解
D	碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄	碳酸氢钠是淡黄色固体

A、A B、B C、C D、D

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2、某离子反应涉及H₂O、

C r_{2} O_{7}^{2 -}

、

N O_{2}^{-}

、H⁺、

N O_{3}^{-}

、Cr³⁺六种微粒，已知反应过程中

N O_{2}^{-}

数目变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、

C r_{2} O_{7}^{2 -}

中Cr化合价是+6价 B、反应的氧化产物是

N O_{3}^{-}

C、反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6 D、随着反应的进行，溶液中的

H^{+}

数目增大

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3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水反应：

N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

B、过氧化钠与水反应：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑

C、氯化铝与氨水反应：

A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓

D、醋酸与

C a C O_{3}

反应：

C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑

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4、图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	H₂	O₂	CO₂	CuO
B	Mg	HCl	CuCl₂	NaOH
C	Ca(OH)₂	CO₂	NaOH	CuSO₄
D	Na₂CO₃	BaCl₂	HCl	Ca(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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5、下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是（）

A、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

H^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

B、

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

、

K^{+}

C、

H^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

D、

K^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

M n O_{4}^{-}

、

N a^{+}

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6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－⁹m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A、其分子直径比氯离子小 B、在水中形成的分散系属于悬浊液 C、在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D、“钴酞菁”分子不能透过滤纸

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7、下列物质的分类正确的是（）

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	KClO₃	Na₂O	SO₃
B	Ca(OH)₂	NaHSO₄	CaCO₃	CuO	CO₂
C	KOH	H₂S	NaHCO₃	CaO	SO₂
D	NaOH	HNO₃	CuCl₂	Fe₂O₃	CO

A、A B、B C、C D、D

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8、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定 C、用自来水(用漂白粉消毒)配制

A g N O_{3}

溶液，溶液不会变质 D、超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化

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9、疟疾是由按蚊叮咬人体后而感染的一种血液寄生虫病，患者可口服青蒿素类复方制剂进行治疗，他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体合成路线如下(部分条件已省略)：

(1)、A→B反应的化学方程式为。

(2)、D中所含官能团的名称为。

(3)、G→H反应的类型为（）。

A、加成反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应

(4)、J的结构简式为。

(5)、X是D的同分异构体，请写出一种符合下列条件的X的结构简式：。

i.能发生水解和银镜反应ii.X的核磁共振氢谱中3组吸收峰，且峰面积比为1∶3∶6

(6)、已知：

，以环己醇

和不多于3个碳的物质为原料，试参考中间体的合成路线制备

，写出合成路线。

(7)、从C60、C70的混合物中纯化C60的过程如图，杯酚和C60之间通过（）形成超分子。

A、金属键 B、范德华力 C、氢键 D、离子键

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10、采用氨浸法处理含锌物料回收有价金属，具有原料适应性广、工艺流程短、净化负担轻、环境污染小、产品品种多、投资少等特点，对推动湿法炼锌技术的进步具有深远的意义。

【不定项】控制温度不变，向10mL0.1mo/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，其导电能力、pH与所加氨水体积V的关系变化如图所示，下列说法不正确的是（）。

A、水的电离程度：b>d，a>c B、K_b(NH₃·H₂O)=K_a(HX)=10^-^4.6 C、d点所得溶液的pH<7 D、a点对应的溶液中存在：[HX]+2[H+]=[X—]+[NH₃·H₂O]+2[OH^-]

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11、经员工检测发现仓库中CuSO₄·5H₂O晶体原材料存在被污染的情况（纯度大于90%则可以继续使用），因而安排了下列方法进行其纯度的测定：

①取0.500g晶体样品，加入足量KI溶液

发生反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

②用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定

发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

③以淀粉为指示剂，到达滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。

(1)、试通过计算，判断该批原材料是否能够继续使用（写出计算过程）。

(2)、已知CuI能够吸附大量I₂ ，若不对其进行适当的处理，则会导致测得纯度的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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12、锌一般能够起到促进食欲、促进生长发育等作用，属于人体不可缺少的微量元素。除了人体内，在电镀、合金、电池领域都能找到Zn元素的身影。“湿法炼锌”是现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿制备单质锌的工业流程：

(1)、ZnS精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是。

(2)、已知电解时Cl^-会腐蚀阳极板，因此实际生产会同时加入Cu和CuSO₄从而生成CuCl沉淀以降低对电解的影响，原理为：2Cl^-(aq)+Cu(s)+Cu²⁺(aq)=2CuCl(s) ΔH<0，实验测得电解液pH对溶液中c(Cl^-)的影响如图所示，下列说法正确的是（）。

A、加入适当过量的Cu，平衡正向移动 B、Ksp-CuCl的表达式为Ksp=c(Cu²⁺)c(Cl^-) C、向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl^-的去除 D、若加入1molCu单质，则完全反应后转移的电子总数为N_A

(3)、在进行上述操作时，工厂对多余的铜粉进行了回收，为检验其表面的Cl—是否已经洗净，写出具体的实验步骤、现象和结论：。

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13、【不定项】某工厂进行了另外的实验，向某密闭容器中按n(H₂)：n(CO)=2：1的比例投入反应物，测量了15min后H₂在四种不同温度下的转化率如下表所示，且T₁<T₂<T₃<T₄ ，则下列说法正确的是（）。

温度	T1	T2	T3	T4
转化率	10%	70%	70%	60%

A、该反应ΔH>0 B、T温度时（T₂<T<T₃），相同时间内H₂的转化率为70% C、T₃温度下，若反应在15min后继续进行，则H₂的转化率会增大 D、T₄温度下，若15min后，[CO]=0.5mol/L，则T₄时的K=1.5

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14、甲醇是一种清洁能源，在交通、化工等领域应用广泛，具有广阔的研究前景。工业上使用水煤气（CO与H₂的混合气体）转化成甲醇，反应为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)。

(1)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：

p₁、p₂的大小关系是p₁p₂(填“>”、“<”或“=”)

A、B、C三点的平衡常数的大小关系是。(用“K_A”、“K_B”、“K_C”表示)

(2)、【多选】能说明恒容容器中上述反应达到化学平衡状态的是（）。

A、v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH) B、容器内的压强不再改变 C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 D、容器中氧元素的质量分数不再改变

(3)、该反应平衡常数的表达式为。

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15、作为实现碳中和目标的重要技术路径的CCUS，其中CO₂资源化、高值化利用近年来受到高度关注。其中，CO₂合成CH₃OH是市场潜力最大、关注度最高的碳利用途径之一。下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是（）。

A、取代基的吸电子能力——酸性：CH₃CH₂CH₂COOH<CH₃CH₂CHClCOOH B、分子的极性——CH₃OH中正负电荷重心不重合，是极性分子 C、分子之间作用力——NaCl熔点较高 D、分子间氢键——CH₃CH₂CH₂NH₂的沸点比

高

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16、【不定项】下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池，可以大大提高能量转化效率，以下说法正确的是（）。

A、升高温度，可以有效提高该电池的放电效率 B、两种微生物的存在保证了S元素循环的作用 C、负极电极反应式为：9H⁺+SO₄²^-+8e^-=HS^-+4H₂O D、理论上，每消耗1molO₂ ，就有4molH⁺通过交换膜

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17、上述过程中，I可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O ⅱ.I₂+2H₂O+SO₂=SO₄²^-+4H⁺+2I^-

某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号

1

2

3

4

试剂组成

0.4mol/LKI

amol/LKI

0.2mol/LH₂SO₄

0.2mol/LKI

0.0002mol I₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较组1块

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组1块

(1)、第2组是第1组实验的对比组，则a= 。

(2)、通过比较第1、2、3组实验，可得出的结论是。

(3)、该同学还模拟了实验室用海带制备I₂的实验，以下操作错误的是（）。

A、过滤海带浸泡液 B、向浸泡液中通入Cl₂氧化 C、含I₂的CCl₄溶液从下口放出 D、提取I₂的同时回收溶剂

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18、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)、已知反应I：2H₂SO₄(l)

⇌

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=551kJ/mol

反应III：S(s)+O₂(g) $⇌$ SO₂(g) ΔH₃=—297kJ/mol

所以反应II的热化学方程式为。

(2)、试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：。

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19、不管是与蛋白质合成密切相关的氨基酸，还是维生素中能找到S元素的身影。有一瓶Na₂SO₃溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下述结论中，正确的是（）。

A、亚硫酸钠已部分被氧化 B、加入BaCl₂溶液后，沉淀中一定含有BaSO₄ C、加稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO₄ D、此实验能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

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20、【不定项】已知水合肼(N₂H₄•H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为N₂。现用如图流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是（）。

A、王水（由浓盐酸与浓硝酸组成）与粗Pt反应时仅体现氧化作用 B、NO^3-中N原子的杂化轨道类型为sp² ，空间结构为平面三角形 C、脱硝除去残余的HNO₃和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境 D、由PtO₂制得1mol纯Pt，除脱销过程外理论上只需要1molN₂H₄•H₂O作还原剂

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