高中化学沪科版-试题列表-第898页

1、下列方案设计、现象和结论正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液碱性强弱	同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是 $N a H C O_{3}$ ，说明碱性 $N a H C O_{3}$ 大于 $N a_{2} C O_{3}$
B	区别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 固体	分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度升高的是 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，温度降低的是 $N a H C O_{3}$ 固体
C	检验纯碱溶液中是否存在NaCl	向待测液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在 $C l^{-}$
D	检验 $C l_{2}$ 是否有漂白性	将干燥的 $C l_{2}$ 通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明 $C l_{2}$ 有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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2、硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与

H_{2}

的混合气体通入

C e {(S O_{4})}_{2}

与

C e_{2} {(S O_{4})}_{3}

的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、该转化过程的实质为NO被

H_{2}

还原 B、反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C、反应II的离子反应方程式为

4 H^{+} + 4 C e^{3 +} + 2 N O = 4 C e^{4 +} + N_{2} + 2 H_{2} O

D、反应过程中混合溶液内

C e^{3 +}

和

C e^{4 +}

的总数不变

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3、过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是（）

① $N a_{2} O_{2} + C O_{2} \to N a_{2} C O_{3} + O_{2}$

② $N a_{2} O_{2} + S O_{2} \to N a_{2} S O_{4}$

③ $N a_{2} O_{2} + C r_{2} O_{3} \to N a_{2} C r O_{4} + N a_{2} O$

A、三个反应中，

N a_{2} O_{2}

均既是氧化剂又是还原剂 B、反应②中的

S O_{2}

是还原剂，反应③中的

C r_{2} O_{3}

是氧化剂 C、转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的

N a_{2} O_{2}

的质量比为2∶1 D、三个反应中得到的钠盐均是氧化产物

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4、下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是（）

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度： $1.18 g \cdot c m^{- 3}$

HCl的质量分数：36.5%

A、HCl的摩尔质量是36.5 B、该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C、工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D、常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g

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5、氨基磺酸(化学式为

H_{2} N S O_{3} H

，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：

$2 H_{2} N S O_{3} H \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 2 H_{2} ↑ + N_{2} ↑ + H_{2} O$

下列说法正确的是（）

A、22.4L

S O_{2}

和

S O_{3}

的混合气体中硫原子数为

N_{A}

B、该反应生成1mol

H_{2}

时转移的电子数为

2 N_{A}

C、质量相等的

S O_{2}

与

S O_{3}

所含的电子数也相等 D、该反应中S元素既被氧化，也被还原

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6、一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有（）

①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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7、利用如图所示装置进行

C l_{2}

的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是（）

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去

C l_{2}

中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的

C l_{2}

，丁中可盛放NaOH溶液

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8、归纳总结是化学学习的重要方法。

N a H S O_{4}

稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是（）

A、性质①说明

N a H S O_{4}

溶液显酸性 B、性质②中发生反应的离子方程式为

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓

C、性质③中反应生成的气体是

H_{2}

，该反应属于置换反应 D、以上性质说明

N a H S O_{4}

溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀

H_{2} S O_{4}

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9、NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述正确的是（）

A、海水晒盐过程主要发生化学变化 B、应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素 C、进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴

B a C l_{2}

溶液以检验

S O_{4}^{2 -}

是否除尽 D、除去NaCl溶液中的

N a H C O_{3}

：加适量NaOH溶液

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10、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是（）

A、氯气通入水中：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

B、

M n O_{2}

与浓盐酸反应制氯气：

M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} = M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、向沸水中滴入饱和

F e C l_{3}

溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：

F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 H^{+}

D、向

N a H C O_{3}

溶液中加入等体积等浓度的

B a {(O H)}_{2}

溶液：

H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O

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11、化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（）

A、用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B、中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶 C、进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D、用湿润的淀粉-KI试纸检验

C l_{2}

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12、下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	清洁工用“84消毒液”消毒杀菌	NaClO具有强氧化性
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	$N a H C O_{3}$ 可与碱反应
C	消防员用 $N a_{2} O_{2}$ 作呼吸面具供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 属于金属氧化物
D	运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力	葡萄糖属于电解质