相关试卷
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1、下列说法正确的是（ ）A、
的一溴代物有5种
B、分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C、分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种
D、C4H10的同分异构体有3种
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2、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1 ， c()＝6.5 mol·L－1 ， 若将100 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液（ ）A、0.5L B、1.0L C、1.8L D、2.0L
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3、实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是(部分夹持装置已略去)（ ）A、
B、
C、
D、
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4、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。
如：
＋
―→
＋
则对于有机物
发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是（ ）A、
B、
C、CH2=CHCH3
D、
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5、下列有机物的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2Cl ②CH3CH2CH2CH2Br③CH3CH(CH3)CH2Cl ④CH3CH2CH2CH3
A、②＞①＞④＞③ B、②＞④＞①＞③ C、②＞①＞③＞④ D、①＞③＞②＞④ -
6、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CHOHCOOH，乳酸经一步反应能生成的物质是（ ）
①CH2=CHCOOH ②
③
④
⑤
⑥
A、③④⑤ B、除③外 C、除④外 D、全部 -
7、下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A、①③⑤ B、④⑥ C、②④⑥ D、①④⑥ -
8、尼龙66是一种重要的合成纤维，它是由己二酸和己二胺[H2N(CH2)6NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的，下列叙述不正确的是（ ）A、尼龙66的结构简式是
B、合成尼龙66的反应属于缩聚反应
C、合成尼龙66的基础反应为酯化反应
D、尼龙66的长链结构中含有酰胺基(—CONH—)
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9、关于烷烃
的命名正确的是（ ） A、3，3，5-三甲基-5-乙基辛烷 B、3，5-二甲基-5-乙基-3-丙基己烷 C、4，6，6-三甲基-4-乙基辛烷 D、2，4-二甲基-2，4-二乙基庚烷 -
10、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于合金的是（ ）
A、A B、B C、C D、D -
11、某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。(1)、Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3 ， 然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
装置甲中反应的离子方程式为；装置乙的作用是 ， 反应的化学方程式为。
(2)、反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为。(3)、用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤固体、 ， 最后一步发生反应的化学方程式为。(4)、Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
检验纯碱样品中是否混有NaHCO3 ， 请选择下列装置设计实验，并完成下表：
(5)、测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为。 -
12、(1)、Ⅰ.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有。(2)、写出C中发生反应的离子方程式：。(3)、Ⅱ.按要求写出下列物质间反应的离子方程式：硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：。
(4)、氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸：。 -
13、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。
在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)、元素被氧化，是氧化剂。(2)、是氧化产物，发生氧化反应。(3)、在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。(4)、该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为个。 -
14、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)、填写二维图缺失的类别A和B的化学式。(2)、某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 e．AgNO3
①从物质类别上看，HCl属于 ， 可能与(填字母，下同)发生反应；
②从化合价角度看，Cl－具有性，可能与发生反应。
(3)、某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O＋NaClCl2↑＋NaOH＋
①请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
②反应中NaCl做剂，理由是。
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15、K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A、Y离子可能是 B、c1＝0.8 C、溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L－1 D、K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 -
16、硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确（ ）
A、“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B、反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 C、“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ D、反应中每脱除11.2LSO2(标准状况)，转移2mol电子 -
17、等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2 ， B中盛NH3和H2 ， A与B比较，下列结论正确的是（ ）A、氢原子个数比为2∶5 B、原子个数比为1∶2 C、质量比为28∶17 D、分子总数比为1∶1
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18、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）A、SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B、硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质 C、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D、H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐
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19、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ）A、
B、
C、
D、
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20、如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入干燥的氯气，c中干燥的红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处干燥的红色布条颜色褪去，则d瓶中盛有的溶液是（ ）
A、浓H2SO4 B、饱和NaCl溶液 C、浓NaOH溶液 D、浓Ba(OH)2溶液