高中化学沪科版-试题列表-第895页

1、粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中

A l_{2} O_{3}

并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、“滤渣Ⅰ”的主要成分为

S i O_{2}

， “滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为。

(2)、将“滤液Ⅱ”(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回工序中循环利用。

(3)、向“滤液Ⅲ”中通入过量

C O_{2}

，生成沉淀的离子方程式为。

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2、氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。

(1)、①储氯钢瓶中应贴的标签为（填字母代号）

A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品

②实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。

a： b：

用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有、的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。

③Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mLCl₂ ，至少需要1mol/L的上述溶液mL。

(2)、①工业上制取漂白粉的化学方程式是。

②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是。

③将Cl₂制成漂白粉的主要目的是。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(3)、同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。

②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

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3、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其中通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

(1)、写出0-50 mL发生反应的离子方程式。A溶液中的溶质为(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是。

(2)、通入CO₂气体体积为mL (标准状况)。

(3)、NaOH溶液的物质的量浓度为。

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4、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A、①②④⑤ B、①③④⑥ C、①⑤⑥ D、②③④⑥

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5、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A、NaOH 溶液与 CO₂反应，当 n(NaOH)∶n(CO₂)=4∶3 时， 4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O B、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O= 4NH₄⁺+ AlO₂^-+2H₂O C、Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂)∶n(FeBr₂) =1∶1 时，2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂ D、次氯酸钙溶液中通入过量 CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O= HClO+HCO₃^-

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6、下列说法中正确的是（）

A、酸、碱、盐都是电解质 B、难溶的物质一定不是电解质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质

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7、下列物质的分类正确的是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaOH	SO₂	CO₂
B	KOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	Cu(OH)₂	CH₃COOH	CaF₂	CO	SO₂
D	Ba(OH)₂	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₃

A、A B、B C、C D、D

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8、下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）

	检验操作	现象	结论
A	加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	一定有SO $_{4}^{2 -}$
B	加入酚酞溶液	溶液显红色	一定有 $O H^{-}$
C	加入足量稀盐酸	产生无色气体	一定有CO $_{3}^{2 -}$
D	加入硝酸银	产生白色沉淀	一定有 $C l^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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9、反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)。下列说法错误的是（）

A、SO₂是酸性氧化物 B、Na₂S₂O₃既含离子键又含共价键 C、K⁺和S^2-具有相同的电子层结构 D、CO₂的电子式为

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10、下列物质中，属于电解质的是（）

A、蔗糖 B、稀硫酸 C、铜片 D、氯化钾

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11、下列说法不正确的是（）

①SO₃溶于水得到的溶液能导电，SO₃是电解质；

②溶于水电离出H⁺的化合物都是酸；

③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

④NaHSO₄在熔融状态下电离产生三种离子

A、①②④ B、①③④ C、②③④ D、①②③④

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12、如表分类正确的是（）

选项	单质	酸	碱	胶体
A	水银	硝酸	纯碱	蛋白质溶液
B	溴水	磷酸	烧碱	烟
C	C₆₀	醋酸	熟石灰	雾
D	液氧	碳酸	氢氧化铜	氢氧化铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（）

A、Na₂O、Na₂O₂均为离子化合物 B、Na₂O、Na₂O₂都可以与水反应生成氢氧化钠 C、Na₂O₂与CO₂反应时有单质O₂生成，该反应属于置换反应 D、Na₂O₂中氧元素的化合价为-1价

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14、完成下列问题。

(1)、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

$H_{2} S O_{3}$	$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$	$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$	$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

①正常雨水显酸性的原因是(用离子方程式表示)。

②25℃时某浓度 $H_{2} S O_{3}$ 溶液的pH=5，该溶液中由水电离的 $c (H^{+})$ 与溶液中的 $c (H^{+})$ 之比为。

③将少量 $S O_{2}$ 通入 $N a H C O_{3}$ 溶液中反应的离子方程式为。

④结合数据说明 $N a H S O_{3}$ 溶液显酸性的原因。

(2)、25℃，调节0.10

m o l \cdot L^{- 1}

二元弱酸

H_{2} A

溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中的

H_{2} A

、

H A^{-}

、

A^{2 -}

的物质的量分数

δ (X)

随pH的变化如图所示。［已知：

δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

］

①25℃时， $H_{2} A$ 的电离常数 $K_{a 2} =$ 。

②下列说法不正确的是(填字母序号)。

A．pH=1.2时， $c (H^{+}) = c (H A^{-}) + c (O H^{-}) + 2 c (A^{2 -})$

B．对pH=2.7时的溶液升温，pH减小

C．pH增大时， $\frac{c {(H A^{-})}^{2}}{c (H_{2} A) \times c (A^{2 -})}$ 的值逐渐减小

D． $H_{2} A$ 和 $A^{2 -}$ 在溶液中能大量共存

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15、合成氨工艺是氮肥工业的基础，影响了人类的生存和发展。

(1)、甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法，发生的反应为

C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

Δ H_{1}

。已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893 kJ∙mol^-1和286 kJ∙mol^-1 ，

H_{2} O (g) = H_{2} O (l)

Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}

。回答下列问题：

①△H₁=

②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时H₂的体积分数为φ，CH₄的体积分数=。

(2)、N₂、H₂在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：(ⅰ) $N_{2} (g) \to 2 N^{*}$ ；(ⅱ) $H_{2} (g) \to 2 H^{*}$ ；

表面反应：(ⅲ) $N^{*} + H^{*} ⇌ N H^{*}$ ；(ⅳ) $N H^{*} + H^{*} ⇌ N {H_{2}}^{*}$ ；(ⅴ) $N {H_{2}}^{*} + H^{*} ⇌ N {H_{3}}^{*}$

脱附：(ⅵ) $N {H_{3}}^{*} ⇌ N H_{3} (g)$

回答下列问题：

①反应(ⅰ)决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中，(ⅰ)的反应速率最 (填“大”、“小”)，原因是：。

②反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积)，下列选项有变化的是。

A．反应热 B．化学平衡常数

C．单位时间内NH₃的产量 D．活化能

(3)、一定温度下发生合成氨反应时，反应物分子百分数和分子能量的关系如图，其中E表示分子的平均能量，

E_{c}

是活化分子具有的最低能量。

回答下列问题：

①活化能=(用含E_c、E的式子表示)。

②在上图中作出升高温度时，E~E_C间分子百分数和能量的关系曲线。

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16、利用毒重石(主要成分是

B a C O_{3}

，还含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等杂质元素)制备高纯

B a C l_{2}

的方法如下：

信息一：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$	$C a {(O H)}_{2}$	$C a C_{2} O_{4}$	$B a C_{2} O_{4}$
$K_{s p}$	$1 0^{- 39.4}$	$1 0^{- 32.89}$	$1 0^{- 11.25}$	$1 0^{- 5.33}$	$1 0^{- 8.64}$	$1 0^{- 7.79}$

信息二： $B a C l_{2}$ 难溶于乙醇溶液，NaCl、 $C a C l_{2}$ 、 $S r C l_{2}$ 能或微溶于乙醇溶液。

回答下列问题：

(1)、离子化反应时搅拌的作用是。

(2)、加入

H_{2} O_{2}

时发生反应的离子方程式是，加氨水调pH时，应使pH不小于。

(3)、沉Ca、Sr时，若最后溶液中

c (B a^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，则

C a^{2 +}

的最小浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。

(4)、操作1是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；洗涤所用的试剂最好是(填序号)。

①蒸馏水 ②饱和 $B a C l_{2}$ 溶液 ③盐酸

(5)、操作2前加入95%乙醇的目的是，操作2的名称是。

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17、维生素C又称为抗坏血酸，是一种可以添加在食品中的抗氧化剂，实验室可用直接碘量法测定果蔬中维生素C的含量。

实验原理： $C_{6} H_{8} O_{6} (维生素 C) + I_{2} \to C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H I$

实验步骤：

Ⅰ．配制和标定I溶液

配制 $I_{2}$ 溶液：称取3.3g $I_{2}$ 和5g KI置于研钵中(在通风橱内)加入少量蒸馏水研磨，待 $I_{2}$ 全部溶解后，将溶液转入250mL棕色容量瓶中，定容后充分摇匀。

$I_{2}$ 溶液浓度的标定：取 $I_{2}$ 溶液20.00mL，置于锥形瓶中，用标准浓度的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至溶液呈浅黄色(反应离子方程式为： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，加入淀粉指示剂少许，继续滴定使溶液恰好呈无色，并半分钟不变色，平行测定3次，记录数据如下：

实验项目	1	2	3
$c (N a_{2} S_{2} O_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.1000
$v (N a_{2} S_{2} O_{3}) / (m L)$	19.98	20.02	19.82

Ⅱ．果蔬样品的处理：用粉碎机将果蔬样品打成糊状，用干燥的小烧杯准确称取100g样品，转入250mL锥形瓶中，并用少量蒸馏水冲洗小烧杯1-2次，冲洗液并入锥形瓶中。

Ⅲ．样品分析：在II中锥形瓶中加入10mL 2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液和少量淀粉溶液，用Ⅰ中 $I_{2}$ 溶液滴定至滴定终点，平行测定3次，记录数据如下：

实验项目	1	2	3
$v (I_{2}) / (m L)$	8.92	8.93	8.91

回答下列问题：

(1)、研磨

I_{2}

和KI固体，除研钵外还需要(填所需仪器名称)。

(2)、配制

I_{2}

溶液，使用容量瓶为棕色的原因是。

(3)、Ⅲ中滴定达到终点时的现象是。

(4)、冲洗液没有并入锥形瓶，会使测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)果蔬样品放置空气中时间过长，会使测量结果。

(5)、

c (I_{2}) =

(保留四位有效数字)，样品中维生素C的含量是mg/100g(精确到小数点后一位)。

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18、25℃时，用0.1000

m o l \cdot L^{- 1}

盐酸滴定20.00mL NaOH、

N a_{2} C O_{3}

混合溶液，开始滴定时加入第一种指示剂，达到滴定终点时，再加入第二种指示剂，且滴定过程中充分震荡，保证生成的

C O_{2}

能及时逸出，盐酸体积与部分阶段pH及指示剂颜色变化如图所示：下列说法不正确的是（）

A、a点存在

c (C l^{-}) > c (H C O_{3}^{-})

B、b点pH=7，第二种指示剂是甲基橙 C、a点到b点，溶液的导电性减弱 D、原混合溶液中，NaOH、

N a_{2} C O_{3}

的物质的量之比为2∶9

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19、科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。

下列说法正确的是（）

A、基元反应①②③④都是吸热反应 B、该历程的活化能等于基元反应活化能之和 C、该历程的总方程式为

C H_{3} O H * \to C O * + 2 H_{2}

D、过渡态5生成

H_{2}

时释放能量少，所以过渡态5非常稳定

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20、25℃时，在1.0

m o l \cdot L^{- 1}

的

K_{2} C r O_{4}

溶液中加入酸(不考虑溶液体积变化)，测得平衡时溶液中

c (C r_{2} O_{7}^{2 -})

和

c (H^{+})

变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、发生反应的离子方程式是：

2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

B、A点

C r O_{4}^{2 -}

的转化率为50% C、加入的酸可以是盐酸 D、平衡时，若溶液中

c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) = c (C r O_{4}^{2 -})

，则

c (H^{+}) \approx 1.732 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

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