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相关试卷

1、100mL 甲溶液可能含有H^＋、K^＋、NH $_{4}^{+}$ 、Ba^2＋、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是（）

A、原溶液一定不存在 H^＋、Ba^2＋，可能存在K^＋，可通过焰色试验来检验 B、原溶液一定存在Cl^－，且c(Cl^－)≤0.1mol/L C、沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL D、若甲溶液中先加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$

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2、某营养液中含有KAl(SO₄)₂、K₂SO₄、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al³⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（）

A、图甲中X离子为SO $_{4}^{2 -}$ B、图乙中c₁=8.0 C、营养液中 KCl与K₂SO₄的物质的量之比为2： 1 D、营养液中K₂SO₄的浓度是2mol/L

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3、铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I₂能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是（）

A、H₂O₂被高锰酸根离子还原成O₂ B、KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C、实验②的离子方程式为 $3 H_{2} O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 6 H_{2} O + 2 M n^{2 +} + 4 O_{2} ↑$ D、氧化性强弱顺序： $B i O_{3}^{-} > H_{2} O_{2} > M n O_{4}^{-} > I_{2}$

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4、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是（）

A、实验开始时，四种气体密度相同 B、若容器的容积为22.4 L，13：00时N₂原子个数少于2N_A C、12：30-13：30时间范围内CO₂压强最大 D、CO₂是四种气体中温室效应最显著的

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5、建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）

A、钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B、向烧碱溶液通入 C、分散系的分类： D、FeBr₂溶液中通入Cl₂ ，铁元素存在形式(已知还原性：Fe^2＋>Br^－)：

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6、我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A、①中发生的反应：TiO₂＋2C＋2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ TiCl₄＋2CO B、钠可以与 TiCl₄溶液反应制备金属钛 C、②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D、钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜

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7、下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（）

A、向CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ B、NaHSO₃在水中的电离：NaHSO₃=H⁺+SO $_{3}^{2 -}$ ＋Na^＋ C、NH₄HSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量1：1反应：H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ ＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓ ＋H₂O D、工业用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )，生成Cr³⁺：6Fe²^＋＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³⁺＋7H₂O

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8、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、7.8gNa₂O₂晶体中所含离子总数为0.4N_A B、80gFe₂(SO₄)₃在溶液中形成的Fe(OH)₃胶体粒子数等于 0.4N_A C、常温常压下， 23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子 D、0.1molNa₂O₂固体与足量H₂O 充分反应，转移0.2N_A个电子

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9、下列对离子共存问题的评价正确的是（）

选项	离子组	评价
A	强碱性的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=H₂O+CO₂↑
B	与 Fe 反应能生成H₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CH₃COO⁻	能大量共存于同一溶液中
C	滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na⁺、Cl^-、NH $_{4}^{+}$ 、CO $_{3}^{2 -}$	不能大量共存，因会发生如下反应：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O
D	含大量SO $_{4}^{2 -}$ 的澄清溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg²⁺+ SO $_{4}^{2 -}$ =MgSO₄↓

A、A B、B C、C D、D

10、如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）

A、以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B、向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热 C、加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g D、反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体

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11、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂ ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是（）

A、在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 2CO₂+N₂ B、该反应中CO 做还原剂 C、通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D、生成22.4L CO₂时转移电子数目为2N_A

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12、应用下列装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
制备Fe(OH)₃胶体
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
用于除去CO₂中的HCl(g)

A、A B、B C、C D、D

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13、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线a：X可能为 $H C l$ 气体 B、曲线b：X可能为 $N a C l$ 固体 C、曲线c：X可能为 $B a {(O H)}_{2}$ 固体 D、曲线d：X可能为水

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14、下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是（）

A、钠与水反应；钠与稀硫酸反应 B、过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸 C、碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液 D、碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸；稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液

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15、“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（）

A、分析反应类型：该反应属于置换反应 B、分析物质种类：图中反应物均为电解质 C、分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D、分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为 1：1

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16、天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH₃COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH₃COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（）

A、液体球中溶质粒子直径大于 100mm B、CH₃COONa属于氧化物，熔融状态可以导电 C、水和冰互为同素异形体 D、CH₃COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

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17、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）

A、1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约22.4L B、相同温度和压强下，不同气体的体积由气体分子的大小决定 C、若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 D、标准状况下， 1mol H₂O和 1mol H₂所占有的体积相同

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18、化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	应用	化学知识
A	浓硫酸运输的警示标志为	浓硫酸有腐蚀性
B	用FeCl₃腐蚀Cu 刻制印刷电路板	铁比铜还原性强
C	放电影时，放映机到银幕间形成光柱	胶体的丁达尔效应
D	用NaHCO₃作膨松剂制作面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

19、“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 $N a C l O + N a C l + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ 。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：

(1)、在该实验中，制取氯气的装置是(填字母)。

(2)、装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。

(3)、D中现象是，反应的离子方程式为。

(4)、写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式。

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20、化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。

(1)、I．某研究小组甲在探究Na₂O₂的性质实验时，发现Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na₂O₂与水反应还可生成H₂O_2。
Na₂O₂与水反应生成H₂O₂的反应是否属于氧化还原反应(填是、否)。

(2)、完成并配平该反应的离子方程式：
$M n O_{4}^{-}$ ＋H₂O₂＋H⁺= $M n^{2 +}$ ＋O₂↑＋

(3)、II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NH₄Cl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为；装置II中反应的化学方程式为。

(4)、该流程中可循环利用的物质是(填化学式)

(5)、下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液____。

A、澄清石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 D、BaCl₂溶液

(6)、请写出(5)中能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：。

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