高中化学沪科版-试题列表-第884页

1、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。

回答下列问题：

(1)、Cl₂呈色，工业上干燥的Cl₂贮存在中。

(2)、Y的化学式为。已知反应：2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O，则ClO₂(填“是”或“不是”)酸性氧化物。

(3)、Cl₂转化成Z和HCl的离子方程式为。

(4)、实验室制备Cl₂的化学方程式为。

(5)、除去Cl₂中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是、。

(6)、已知酸性强弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO

_{3}^{-}

。向一定量的漂白液中通入少量CO₂气体，发生反应的离子方程式为。

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2、甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)₂、AgNO₃、FeCl₃、Na₂SO₄中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：

	甲	乙	丙
乙	开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现		有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丙	有微溶物生成	有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丁	有白色沉淀生成，溶液呈黄色	有红褐色沉淀生成	无明显反应，溶液呈黄色

已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。

回答下列问题：

(1)、甲的化学式为，丙的化学式为。

(2)、乙在水溶液中的电离方程式为。

(3)、用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：。

(4)、将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是。

(5)、乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是。

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3、某工厂排出的酸性废水中含有大量Na⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-。欲除去Cu²⁺和SO

_{4}^{2 -}

，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

下列说法错误的是（）

A、该废水呈淡蓝色 B、白色沉淀由BaCO₃和BaSO₄组成 C、实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D、加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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4、硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na₂CO₃+5O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

2Na₂MoO₄+2CO₂+2SO₂。下列说法错误的是（）

A、O₂作氧化剂 B、氧化产物为Na₂MoO₄、SO₂ C、MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D、Na₂CO₃被氧化，发生还原反应

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5、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图像相符合的是（）

选项	实验过程	横坐标	纵坐标
A	CO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中	通入CO₂的体积	溶液导电能力
B	Cl₂通入H₂S饱和溶液中	通入Cl₂的体积	溶液导电能力
C	稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中	滴入稀盐酸的体积	产生CO₂的体积
D	NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中	滴入NaOH溶液的体积	产生沉淀的质量

A、A B、B C、C D、D

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6、为了除去相应的杂质，下列所选的除杂试剂和操作方法均正确的是（）

选项	主要物质	杂质	除杂试剂	操作
A	镁粉	铝粉	盐酸	过滤
B	CO₂	水蒸气	碱石灰	洗气
C	FeSO₄	CuSO₄	铁粉	过滤
D	HCl	Cl₂	氢氧化钠溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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7、已知反应：①K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；

②Cl₂+2HBr=2HCl+Br₂；

③Br₂+H₂S=2HBr+S↓。

下列判断错误的是（）

A、氧化性强弱：K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞Br₂＞S B、反应①中有1份K₂Cr₂O₇参与反应，则同时有14份HCl体现还原性 C、还原性强弱：H₂S＞HBr＞HCl＞CrCl₃ D、能发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

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8、下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A、钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中 B、无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中 C、苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D、漂白粉应密封保存在避光环境中

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9、下列关于C₆₀和金刚石的说法错误的是（）

A、C₆₀与金刚石互为同素异形体 B、C₆₀与金刚石之间可以相互转化 C、C₆₀为化合物 D、C₆₀和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳

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10、下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是（）

A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O B、铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ C、氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

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11、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe²⁺、CH₃COO^-、Na⁺、NO

_{3}^{-}

B、使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺、OH^-、SO

_{4}^{2 -}

、Cu²⁺ C、可与镁反应放出氢气的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

D、在pH＞7的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、NO

_{3}^{-}

、Cl^-

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12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是（）

A、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O B、4Na+O₂=2Na₂O C、2HClO

\begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array}

2HCl+O₂↑ D、2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu

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13、下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂与盐酸反应，只生成NaCl和H₂O B、将Na₂O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色 C、将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果 D、潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色

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14、世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。如表分类正确的是（）

选项	碱	电解质	酸性氧化物	纯净物
A	Na₂CO₃	HCl	SO₂	啤酒
B	Ca(OH)₂	KMnO₄	CO₂	熔融氯化钠
C	NH₃•H₂O	H₂O	CO	碱石灰
D	Ba(OH)₂	乙醇	SO₃	烧碱

A、A B、B C、C D、D

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15、下列关于分散系的说法正确的是（）

A、烟、云、雾都是胶体 B、氢氧化铁胶体属于纯净物 C、稀氯化铁溶液具有丁达尔效应 D、过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

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16、下列事例中不涉及化学变化的是（）

A、篝火晚会 B、小树成长 C、冰雪融化 D、铁锅生锈

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17、中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

(1)、砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。

①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于氧化还原反应的是：；属于氧化还原的反应中氧化剂是(填化学式)。

②反应Ⅰ中发生的离子方程式是，并用单线桥表明电子转移。

③反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热会产生As₂O₃和物质a，若4.28gAs₄S₄反应转移0.28mole^- ，则a为(填化学式)

(2)、反应Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。如H₃AsO₃的物质的量分数记作

ω (H_{3} A s O_{3}) = \frac{n (H_{3} A s O_{3})}{n (A s O_{3}^{3 -}) + n (H A s O_{3}^{2 -}) + n (H_{2} A s O_{3}^{-}) + n (H_{3} A s O_{3})}

①将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是。

②H₃AsO₃溶液与足量KOH溶液反应所得的正盐是(填化学式)。

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18、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂ ，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)、用A~C仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是。

(3)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.28g，则固体NaHCO₃的质量为g。

(5)、NaOH 溶液中吸收一定量的CO₂ ，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；

①提出合理假设：

假设1：该固体为 NaOH和Na₂CO₃

假设2：该固体只有Na₂CO₃

假设3：该固体只有。

假设4：该固体为。

②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。

限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，	产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃
步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中，	溶液变红色，说明固体中含有NaOH

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19、碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO

_{4}^{2 -}

等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

(1)、试剂A是， “母液”中除了含有Na^＋、CO

_{3}^{2 -}

、OH^－外，还含有等离子，过滤要“趁热”的目的是。

(2)、检验试剂级Na₂CO₃中Cl^－和SO

_{4}^{2 -}

是否除尽，所选试剂及加入的次序是(填字母)。

a．HCl、BaCl₂、AgNO₃ b.AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂

c.HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃ d.AgNO₃、HCl、BaCl₂

(3)、侯氏制碱法制备Na₂CO₃的工艺中，将氨厂废气转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。

(4)、市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na₂CO₃使口感发涩，写出一种除去Na₂CO₃改善口感的方法(用离子方程式表示)。

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20、纳米磁珠(纳米Fe₃O₄)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】

Fe₃O₄为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和 $\frac{酒精}{①}$ ，纳米Fe₃O₄在潮湿的 $\frac{空气}{②}$ 中容易被 $\frac{O_{2}}{③}$ 氧化，高温下被O₂氧化成 $\frac{F e_{2} O_{3}}{④}$ ，溶于 $\frac{H C l}{⑤}$ 溶液中，生成 $\frac{F e C l_{2}}{⑥}$ 和 $\frac{F e C l_{3}}{⑦}$ 。向含有一定配比的 Fe²⁺和Fe³⁺的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如 $\frac{N a O H}{⑧}$ ， $\frac{N H_{3} \cdot H_{2} O}{⑨}$ ，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe₃O₄颗粒。

(1)、在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是(填编号，后同)，属于非电解质的是； ⑤~⑨中属于强电解质的是。

(2)、将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：。

(3)、标况下4.48L的③，约含有个氧原子，常温常压下③与CO₂的密度之比为。

(4)、将0.1mol·L^－¹F2.408×10²³|8：11eCl₃由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl^－的物质的量浓度是mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe³^＋恰好沉淀完全，需要NaOH的质量为g。 (用含a的代数式表示)

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